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科目： 來源： 題型：選擇題

10．在強酸性溶液中，可以大量共存的離子組是（　　）

	A．	Na⁺、K⁺、S^2-、Cl^-		B．	Al³⁺、Mg²⁺、SO₄^2-、Cl^-
	C．	K⁺、Na⁺、SiO₃^2-、NO₃^-		D．	K⁺、Na⁺、SO₄^2-、CO₃^2-

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科目： 來源： 題型：解答題

9．

甲同學按如圖所示裝置做新制氯水受日光照射分解放出O₂的驗證實驗，結果現象不明顯．
（1）寫出氯水受日光照射的化學方程式：2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑；
（2）乙同學反思了此實驗的本質后，將新制氯水先在暗處存放3～4天，再拿出來做如圖實驗，結果效果十分明顯．請解釋乙同學實驗取得成功的原理．

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科目： 來源： 題型：選擇題

8．將0.3mol KCl、0.2mol Cu（N0₃）₂、0.1mol AgN0₃一起溶于水，配成100mL混合溶液，用惰性電極電解一段時間后，若在一極析出9.6g Cu，此時在另一極上產生的氣體體積（標準狀況）為（　　）

A．

2.24L

B．

3.92L

C．

3.36L

D．

2.8L

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科目： 來源： 題型：選擇題

7．向含有90g Nal溶液中加入40g溴單質后，再向溶液中通入過量的氯氣，完全反應后．被還原的氯氣的質量為（　　）

A．

42.0g

B．

21.3g

C．

7.1g

D．

3.55g

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科目： 來源： 題型：選擇題

6．常溫下，氮的氧化物（NO_x）中除五氧化二氮為固體外，其余均為氣體．五氧化二氮的熔點為30℃，則等質量的N₂O、N0、N₂O₅三種物質在常溫下體積的大小順序是（　　）

A．

N₂O＞NO＞N₂O₅

B．

NO＞N₂O＞N₂O₅

C．

N₂O₅＞NO＞N₂O

D．

N₂O₅＞N₂O＞NO

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．將等物質的量濃度的CuSO₄和NaCl溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中溶液pH隨時間t變化的曲線正確的是（不考慮Cl₂的溶解）（　　）

A．

B．

C．

D．

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，22.4L氮氣所含原子數目大于2N_A
	B．	1 mol Na₂O₂跟H₂O反應轉移的電子數目為2N_A
	C．	標準狀態下，22.4L三氧化硫所含分子數目大于N_A
	D．	1 mol甲烷的質量與0.5 mol O₂的質量不相等

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科目： 來源： 題型：多選題

3．

NaHSO₃溶液在不同溫度下均可被過量KIO₃氧化，當NaHSO₃完全消耗即有I₂析出，依據I₂析出所需時間可以求得NaHSO₃的反應速率．將濃度均為0.020mol•L^-1NaHSO₃溶液（含少量淀粉）10.0mL、KIO₃（過量）酸性溶液40.0mL混合，記錄10～55℃間溶液變藍時間，55℃時未觀察到溶液變藍，實驗結果如圖．據圖分析，下列判斷不正確的是（　　）

	A．	40℃之前與40℃之后溶液變藍的時間隨溫度的變化趨勢相反
	B．	當NaHSO₃完全消耗時的離子方程式為：6HSO₃^-+2IO₃^-=6SO₄^2-+2I^-+6H⁺
	C．	圖中a點對應的NaHSO₃反應速率為5.5×10^-5mol•L^-1•s^-1
	D．	溫度高于40℃時，淀粉不宜用作該實驗的指示劑

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科目： 來源： 題型：選擇題

2．下列對化學反應的認識，不正確的是（　　）

	A．	化學反應過程中，分子的種類和數目一定發生改變
	B．	化學反應涉及化學鍵的斷裂和生成，而且還伴隨著能量的變化
	C．	化學反應速率的大小主要取決于反應物的本身性質
	D．	CO₂（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，該反應常溫下不能自發進行

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科目： 來源： 題型：選擇題

1．標準狀況下，5 mL O₂和6 mL NO₂在試管中組成混合氣體，然后將試管倒立在水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體及其標準狀況下的體積是（　　）

A．

2.5 mL O₂

B．

1.5 mL NO₂

C．

2 mL NO

D．

3.5 mL O₂

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