日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

10．已知：Ag₂O與CuCl（氯化亞銅）發生復分解反應，Ag₂O可以溶于稀硝酸，CuCl不溶于稀硝酸，CuCl微溶于水，則下列說法不正確的是（　　）

	A．	Ag2O與CuCl反應的化學方程式為Ag2O+2CuCl═2AgCl+Cu2O
	B．	Ag2O溶于稀硝酸的離子方程式為Ag2O+2H+═2Ag++H2O
	C．	CuCl可以用銅在氯氣中燃燒來制備
	D．	可以用稀硝酸來鑒別Ag2O與CuCl

9．在如圖所示的一些常見單質，化合物等物質之間的轉化關系中（有些反應過程中的水，部分產物和反應條件未全部列出），已知反應①是氯堿工業的最基礎的反應，A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應的主要氣體．

（1）反應①進行的條件為電解或通直流電．
（2）化合物F的化學式為Na₂CO₃．
（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

8．相同狀況下，將分別盛滿如下體積比的混合氣體的四支相同的試管倒立于水槽中，最后試管內液面上升的高度最高的是（　　）

	A．	V（NO2）：V（O2）=2：1		B．	V（NO）：V（O2）=2：1
	C．	V（NH3）：V（O2）=2：1		D．	V（NO2）：V（NO）：V（O2）=1：1：1

7．取Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的固體混合物3.70g溶于水配成20.0mL溶液，所得溶液中Na⁺物質的量濃度為1.5mol/L，向該溶液中滴入鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸5.0mL，并收集到448mL CO₂（標準狀況）．試計算：
（1）Na₂CO₃•xH₂O和NaHCO₃的物質的量；
（2）x的值；
（3）所用稀鹽酸的物質的濃度；
（4）將3.70g原固體混合物加熱灼燒至恒重，求殘留固體質量．

6．向體積為0.5L的AlCl₃溶液中逐漸加入某濃度的NaOH溶液，得到的沉淀隨NaOH溶液體積的變化如圖所示．下列結果正確的是（　　）

	A．	反應過程中，沉淀最多時的質量為7.8g
	B．	AlCl3溶液的濃度為2.0　mol•L-1
	C．	得到39g沉淀時，消耗的NaOH溶液體積為1.5L或3.5L
	D．	當V（NaOH）=4L時，得到的溶液中Na+、Cl-濃度相等

5．在相同狀況下，體積不相同的三個燒瓶中分別盛滿了NH₃、HCl和NO₂，將它們倒扣在水槽中充分溶解后，塞住瓶口取出，燒瓶內三溶液物質的量濃度之比為（　　）

A．

1：1：1

B．

2：2：3

C．

3：3：2

D．

無法判斷

4．下列物質中能通過化合反應制得，且生成該物質的化合反應既可以是氧化還原反應，又可以是非氧化還原反應的是（　　）

A．

H2SO4

B．

Na2O2

C．

Fe（OH）3

D．

AlCl3

3．一定條件下，下列反應的產物一定是最高價氧化物的是（　　）

	A．	石墨與O2反應		B．	硫磺與O2反應
	C．	閃電時，氮氣與O2反應		D．	硅在足量的O2中燃燒

2．工業上冶煉高純硅有以下幾個過程：
①SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
②Si+2Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SiCl₄
③SiCl₄+2H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+4HCl
請回答下列間題：
（1）反應①中的氧化劑和還原劑分別是SiO₂和C
（2）反應②中Cl₂的作用是作氧化劑，此反應中，Si還要再次生成化合態硅的原因是提純Si．
（3）每生產14kg高純硅，理論上消耗焦炭和Cl₂的質量分別為12kg和71kg．

1．SO₂通入品紅溶液，現象為溶液褪色，體現了SO₂的漂白性；加熱，現象為溶液恢復顏色．常見漂白性物質有：SO₂，O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，活性炭等，其中因強氧化性而漂白的有：O₃，HClO，H₂O₂，Na₂O₂，加熱后不能（能，不能）復原，因化合而漂白的有：SO₂，加熱后能（能，不能）復原，將等物質的量Cl₂和SO₂同時通入品紅中，能否增強漂白效果，否，理由：等物質的量的二氧化硫與氯氣在水中反應生成鹽酸和硫酸，二者不具有漂白性．