Question

9．在如圖所示的一些常見單質，化合物等物質之間的轉化關系中（有些反應過程中的水，部分產物和反應條件未全部列出），已知反應①是氯堿工業的最基礎的反應，A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質，L是典型的兩性氧化物，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，G是形成溫室效應的主要氣體．

（1）反應①進行的條件為電解或通直流電．
（2）化合物F的化學式為Na₂CO₃．
（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe．
（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

Answer 1

分析 A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，反應①是氯堿工業的最基礎的反應，為電解飽和食鹽水，則A為NaCl，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，則C為H₂、D為Cl₂、B為NaOH．G是形成溫室效應的主要氣體，則G為CO₂，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質，則I為Al，可知J為NaAlO₂，L是典型的兩性氧化物，則L為Al₂O₃，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應得到K與H，K加熱分解得到氧化鋁，則K為Al（OH）₃，H加熱分解得到二氧化碳，則H為NaHCO₃，C與D反應生成E為HCl，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，且與鹽酸反應生成二氧化碳，則F為Na₂CO₃，據此解答．

解答 解：A、B、F、H、J的焰色反應均為黃色，均含有Na元素，反應①是氯堿工業的最基礎的反應，為電解飽和食鹽水，則A為NaCl，在常溫常壓下C、D、G均為氣體，D呈黃綠色，則C為H₂、D為Cl₂、B為NaOH．G是形成溫室效應的主要氣體，則G為CO₂，I為地殼中含量最多的金屬元素的單質，則I為Al，可知J為NaAlO₂，L是典型的兩性氧化物，則L為Al₂O₃，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應得到K與H，K加熱分解得到氧化鋁，則K為Al（OH）₃，H加熱分解得到二氧化碳，則H為NaHCO₃，C與D反應生成E為HCl，熱的F溶液可以去除物品表面的油污，且與鹽酸反應生成二氧化碳，則F為Na₂CO₃．
（1）反應①是電解飽和氯化鈉溶液，進行的條件為：電解或通直流電，
故答案為：電解或通直流電；
（2）化合物F的化學式為：Na₂CO₃，故答案為：Na₂CO₃；
（3）I與氧化鐵反應的化學方程式為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：2Al+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
（4）J的水溶液與G反應生成K和H的離子方程式為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，
故答案為：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．

點評 本題考查無機物推斷，涉鈉鋁元素單質化合物性質、氯堿工業等，注意對基礎知識的理解掌握，難度中等．