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20．海水資源的綜合利用十分重要，不需要通過化學變化就能夠從海水中獲得的物質是（　　）

A．

食鹽、淡水

B．

鈉、鎂

C．

燒堿、氯氣

D．

溴、碘

19．某溫度時，在1L恒容的密閉容器中充入1mol NO₂，建立平衡：2NO₂?N₂O₄測得NO₂轉化率為36%．

（1）在該溫度下，該反應平衡常數K=0.44；
（2）在其它條件不變時，再充入0.5molNO₂，待新平衡建立時，NO₂的轉化率將變大（填“變大”、“變小”、“不變”）．
（3）若在不同溫度下反應，NO₂的轉化率如圖1所示，則該反應的△H＜0 （填“＞”、“＜”、“=”）
（4）平衡建立后，在t₂時刻將容器的體積進行壓縮，壓縮后，容器中氣體的顏色將變深（填“變深”、“變淺”、“不變”）；請將t₂后反應速率變化的圖象補充完整（圖2是壓縮前的速率圖象）．

18．化學與生產、生活密切相關，下列有關說法不正確的是（　　）

	A．	同位素的應用已經遍及醫學、工業、農業、能源和科學研究的各個領域
	B．	iPhone5外殼易掉色，是因為鋁殼表面氧化處理過程中作為陰極的金屬鋁純度不夠，導致氧化膜不夠致密
	C．	利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源有利于實現“低碳經濟”
	D．	在醫療上硫酸亞鐵可用于生產防治缺鐵性貧血的藥劑，在工業上硫酸亞鐵還是生產鐵系列凈水劑的原料

17．實驗室用圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應制備高效水處理劑K₂FeO₄．
已知K₂FeO₄具有下列性質：
①可溶于水、微溶于濃KOH溶液 
②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定  
③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發生分解  
④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）₃和O₂
（1）寫出儀器甲和乙的名稱：甲分液漏斗；乙三口燒瓶．
（2）裝置C中發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，裝置D的作用是吸收多余的氯氣．
（3）Cl₂與KOH在較高溫度下反應生成KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，欲控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是：緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（4）寫出K₂FeO₄在弱堿性條件下與水反應生成Fe（OH）₃和O₂的化學方程式：4K₂FeO₄+10H₂O=8KOH+4Fe（OH）₃↓+3O₂↑．
（5）工業上常用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的含量，其方法是：用堿性的碘化鉀溶液（pH為11～12）溶解3.96g高鐵酸鉀樣品，調節pH為1，避光放置40分鐘至反應完全（高鐵酸根離子全部被還原成鐵離子），再調節pH為3～4（弱酸性），用1.0mol/L的硫代硫酸鈉標準溶液作為滴定劑進行滴定（2Na₂S₂O₃+I₂═Na₂S₄O₆+2NaI），當達到滴定終點時，用去硫代硫酸鈉標準溶液15.00mL．則原高鐵酸鉀樣品中高鐵酸鉀的質量分數為25%．

16．將一定量氨基甲酸銨（NH₂COONH₄）加入密閉容器中，在一定條件下發生下列反應：NH₂COONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）．該反應的平衡常數的負對數（-lgK）值隨溫度（T）的變化曲線如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	該反應的△H＞0
	B．	30℃時，B點對應狀態的v（正）＜v（逆）
	C．	A點對應狀態的平衡常數K（A）=10-2.294
	D．	NH3的體積分數不變時，該反應一定達到平衡狀態

15．如果將前18號元素按原子序數遞增的順序排列，可形成圖所示的“蝸牛”形狀，圖中每個“•”代表一種元素，其中①點代表氫元素．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	最簡單氣態氫化物的穩定性：③比⑧強、⑤比⑨弱
	B．	最高價氧化物對應水化物的堿性：②比⑥強
	C．	⑦的最高價氧化物對應的水化物具有兩性
	D．	簡單離子半徑④比⑥小

14．N_A表示阿伏加德羅常數的值．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，22.4 LBr2所含溴原子的數目為2NA
	B．	常溫下，NO2與足量的水反應生成0.1molNO，轉移的電子數為0.2NA
	C．	1 mol 乙醇中含有的C-H鍵的數目為6NA
	D．	1mol•L-1的NaClO溶液中含有的ClO-數目小于NA

13．三苯甲醇（C₆H₅）₃C-OH是一種重要的化工原料和醫藥中間體．實驗室合成三苯甲醇的實驗裝置如圖所示．
已知：①過程中生成的中間物質格氏試劑易發生水解反應；
②部分相關物質的沸點如下：

物質	沸點/℃
三苯甲醇[	380
乙醚	34.6
溴苯	156.2

③三苯甲醇的相對分子質量為260．
請回答下列問題：
（1）裝置中玻璃儀器B的名稱為冷凝管；裝有無水CaCl₂的儀器A的作用是防止空氣中的水蒸氣進入裝置，避免格氏試劑水解．
（2）裝置中滴加液體未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是平衡壓強，使漏斗內液體順利滴下；制取格氏試劑時要保持溫度約為40℃，可以采用水浴加熱方式．
（3）制得的三苯甲醇粗產品中含有乙醚、溴苯、氯化銨等雜質，可以設計如下提純方案：
粗產品$\stackrel{①操作}{→}$$\stackrel{②溶解、過濾}{→}$$\stackrel{③洗滌、干燥}{→}$三苯甲醇，其中，操作①的名稱是蒸餾或分餾；洗滌液最好選用a（填字母序號）．
a．水         b．乙醚         c．乙醇         d．苯
檢驗產品已經洗滌干凈的操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，滴加硝酸銀溶液，若無沉淀生成，則已洗滌干凈，反之則未洗滌干凈．
（4）純度測定：稱取2.60g產品，配成乙醚溶液，加入足量金屬鈉（乙醚與鈉不反應），充分反應后，測得生成的氣體在標準狀況下的體積為100.80mL．則產品中三苯甲醇的質量分數為90%．

12．做實驗時不小心使皮膚上沾了一些高錳酸鉀，形成的黑斑很久才能消除，如果用草酸（乙二酸）的稀溶液洗滌，黑斑可以迅速褪去，其離子方程式為：MnO₄^-+H₂C₂O₄+H⁺═CO₂↑+Mn²⁺+□下列有關敘述不正確的是（?）

	A．	該反應的氧化劑為KMnO4
	B．	發生還原反應的是H2C2O4
	C．	該離子方程式右側方框內的產物是H2O
	D．	6mol H+參加反應時，電子轉移10mol

11．茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式如下所示：關于茉莉醛的下列敘述不正確的是   （?）

	A．	茉莉醛能使溴水褪色
	B．	在加熱和催化劑作用下，能被氫氣還原生成一種芳香醇
	C．	一定條件下，能被銀氨溶液、新制氫氧化銅等多種氧化劑氧化
	D．	不能與氫溴酸發生加成反應