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10．下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是（　　）

	A．	已知2SO₂（g）+O₂?2SO₃（g）為放熱反應，則SO₂的能量一定高于SO₃的能量
	B．	已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩定
	C．	已知H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（1）△H=-57.3kJ•mol^-1，則任何酸堿中和的反應熱均為57.3kJ
	D．	已知2C（s）+2O₂（g）═2CO₂（g）△H₁，2C（s）+O₂（g）═2CO（g）△H₂；則△H₁＜△H₂

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9．下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　　）

A．

N₂→NH₃

B．

MnO₂→MnCl₂

C．

KI→KIO₃

D．

SO₂→H₂S

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8．下列各組離子在溶液中能夠大量共存的是（　　）

	A．	K⁺、Cl^-、NO₃^-、Ag⁺		B．	H⁺、HCO₃^-、Na⁺、Cl^-
	C．	Na⁺、OH^-、Ba²⁺、CO₃^2-		D．	Mg²⁺、Cl^-、H⁺、SO₄^2-

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7．用N_A表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　　）

	A．	6.5g金屬Zn與過量的硫酸反應，硫酸無論濃稀，轉移電子數均為0.2Na
	B．	含有1mol FeCl₃的溶液中陰離子數等于3N_A
	C．	惰性電極電解食鹽水，若線路中通過N_A電子電量，則陽極產生氣體11.2L
	D．	Na₂S和Na₂O₂ 固體混合物15.6g中，含有的陰離子數為0.3N_A

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6．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中不正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，17 g NH₃中含有的電子總數為10N_A
	B．	常溫常壓下，14g的C₂H₄和C₃H₆混合氣體含有的氫原子數為2N_A
	C．	常溫常壓下，22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應，轉移的電子數為2N_A
	D．	標準狀況下，22.4 L 的N₂O和CO₂混合氣體中含有的電子總數為22N_A

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5．除去下列物質中所含的雜質（括號內為雜質），將選用的試劑和有關離子方程式填在題后的橫線上．

混合物成分	提純試劑	離子方程式
①FeCl₂溶液（FeCl₃）
②FeCl₃溶液（FeCl₂）
③Na₂CO₃溶液（NaHCO₃）
④Fe₂O₃（Al₂O₃）

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4．如圖中A到F是化合物，且A、B、E、F均含鈉元素，G是地殼中含量最多的元素構成的單質氣體．

（1）寫出A、B、E、F的化學式：
ANaHCO₃，BNa₂CO₃，ENa₂O₂，FNaOH．
（2）寫出反應①②③的化學方程式：
①2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O； ②NaHCO₃+NaOH═Na₂CO₃+H₂O；③Na₂CO₃+CO₂+H₂O═2NaHCO₃．

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3．下列實驗現象所對應的離子方程式正確的是（　　）

選項	實驗操作	實驗現象	離子方程式
A	向（NH₄）₂SO₄溶液中加入足量Ba（OH）₂溶液并加熱	生成使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體	NH₄⁺+OH^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O
B	加熱滴有酚酞的Na₂CO₃溶液	溶液紅色加深	CO₃^2-+2H₂O═H₂CO₃+2OH^-
C	用惰性電極電解氯化鎂溶液	有白色沉淀和無色無味氣體生成	2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
D	向Na₂S₂O₃溶液中加入稀硫酸	溶液出現渾濁，生成無色刺激性氣味氣體	2H⁺+S₂O₃^2-═S↓+SO₂↑+H₂O

A．

B．

C．

D．

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2．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，71g Cl₂中所含分子數為N_A
	B．	0.1mol/L的H₂SO₃溶液中，c（H⁺）：c（SO₃^2-）＞2：1
	C．	2L 0.6mol/L的Fe₂（SO₄）₃溶液中，含Fe³⁺離子總數為2.4N_A
	D．	1molNa與足量的O₂反應，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，鈉失去N_A個電子

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1．下列有關實驗的描述正確的是（　　）

	A．	常溫下，用pH計測定0.1mol/L的甲酸鈉溶液pH為13
	B．	向飽和醋酸鈉溶液中添加0.1mol/L的碳酸鈉溶液產生了無色氣體
	C．	少量Mg（OH）₂沉淀中加入氯化銨濃溶液可以觀其察到白色沉淀溶解
	D．	向2ml 1mol/L的NaOH溶液中加入3滴 1mol/L MgCl₂溶液，再加入3 滴1mol/L FeCl₃溶液可以證明Mg（OH）₂沉淀轉變成Fe（OH）₃沉淀

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