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4．二氧化氯（ClO₂，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑．回答下列問題：

（1）工業上可用KClO₃與Na₂SO₃在H₂SO₄存在下制得ClO₂，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為2：1．
（2）實驗室用NH₄Cl、鹽酸、NaClO₂（亞氯酸鈉）為原料，通過如圖1過程制備ClO₂：
①電解時發生反應的化學方程式為NH₄Cl+2HCl$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$NCl₃+3H₂↑．
②溶液X中大量存在的陰離子有Cl^-、OH^-．
③除去ClO₂中的NH₃可選用的試劑是c（填標號）．
a．水   b．堿石灰  c．濃硫酸   d．飽和食鹽水
（3）用如圖2裝置可以測定混合氣中ClO₂的含量：
Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸；
Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；
Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；
Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中；
Ⅴ．用0.100 0mol•L^-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I₂+2S₂═2I^-+S₄），指示劑顯示終點時共用去20.00mL硫代硫酸鈉溶液．在此過程中：
①錐形瓶內ClO₂與碘化鉀反應的離子方程式為2ClO₂+10I^-+8H⁺═2Cl^-+5I₂+4H₂O．
②玻璃液封裝置的作用是吸收殘留的ClO₂氣體（避免碘的逸出）．
③Ⅴ中加入的指示劑通常為淀粉溶液，滴定至終點的現象是溶液由藍色變為無色，且半分鐘內不變色．
④測得混合氣中ClO₂的質量為0.02700g．
（4）用ClO₂處理過的飲用水會含有一定量的亞氯酸鹽．若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是d（填標號）．
a．明礬   b．碘化鉀    c．鹽酸    d．硫酸亞鐵．

3．晶體硅是一種重要的非金屬材料，制備純硅的主要步驟如下：
①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅
②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl₃：Si+3HCl═SiHCl₃+H₂
③SiHCl₃與過量H₂在1 000～1 100℃反應制得純硅．
已知SiHCl₃能與H₂O強烈反應，在空氣中易自燃．
請回答下列問題：
（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（2）粗硅與HCl反應完全后，經冷凝得到的SiHCl₃（沸點-33℃）中含有少量SiCl₄（沸點57.6℃）和HCl（沸點-84.7℃），提純SiHCl₃采用的方法為蒸餾．
（3）用SiHCl₃與過量H₂反應制備純硅的裝置如圖（熱源及夾持裝置略去）

①裝置B中的試劑是濃硫酸．裝置C中的燒瓶需要加熱，其目的是使SiHCl₃氣化．
②反應一段時間后，裝置D中觀察到的現象是石英管的內壁附有灰黑色晶體，裝置D不能采用普通玻璃管的原因是SiHCl₃與過量的H₂在1000℃～1100℃反應制得純硅，溫度太高，普通玻璃管易熔化．
裝置D中發生反應的化學方程式為SiHCl₃+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl．
③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及先通一段時間H₂，將裝置中的空氣排盡．
④為鑒定產品硅中是否含微量鐵單質，將試樣用稀鹽酸溶解，取上層清液后需再加入的試劑是（填寫字母代號）bd．
a．碘水　    b．氯水   　c．NaOH溶液   　d．KSCN溶液     e．Na₂SO₃溶液．

2．如圖中，A是氯氣的發生裝置，B、C是凈化氣體的裝置，D中裝鐵絲網；反應后E的底部有棕色固體聚集；F是吸收多余氣體的裝置．

（1）寫出A中化學反應方程式，并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目
（2）儀器a為分液漏斗，上述裝置中有一處明顯錯誤，請指出是B處（用字母表示）．
（3）通過B是為了除去HCl，在B中應加入飽和食鹽水；
（4）寫出F中發生反應的化學方程式Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O．

1．將3.2gCu溶于30mL amol/L過量的硝酸中，假設硝酸的還原產物只有NO和NO₂，反應結束后，將所得溶液加水稀釋至1000mL，測得c（NO₃^-）為0.2mol/L．求：
（1）稀釋后溶液中氫離子的物質的量濃度為0.1 mol/L．
（2）生成的氣體中NO的物質的量為（0.045a-0.35）mol，NO₂的物質的量為（0.15-0.015a）mol（用含a的關系式表示）．

20．菠菜營養豐富，素有“蔬菜之王”之稱，在營養價值上是一種高效的補鐵劑．長期以來民間流傳著“菠菜不能與豆腐同食”、“菠菜根比菠菜莖和葉更有營養”等說法．某學校興趣小組的同學擬通過實驗探究以下問題：
a．菠菜是否含有豐富的鐵？b．菠菜是否含有草酸類物質？c．菠菜根中鐵的含量是否比菠菜莖和葉的高？
該同學通過上網查詢，獲得以下資料：草酸又名乙二酸，其酸性比乙酸稍強，草酸及其鹽具有較強的還原性，其中草酸鈣不溶于水．他們設計的實驗步驟如下：
Ⅰ．
Ⅱ．取菠菜根a g使用相同儀器、試劑，重復Ⅰ中實驗，觀察實驗現象．
Ⅲ．將菠菜在少量開水中煮沸2～3min，冷卻后濾去菠菜，得濾液．向濾液中加入足量Ca（OH）₂溶液，然后再加入足量試劑X，觀察現象．
請回答以下問題：
（1）操作①中使用的儀器除三腳架、酒精燈、玻璃棒、泥三角外還需要坩堝、坩堝鉗，操作②的名稱是過濾；
（2）可以說明菠菜根中Fe元素含量要比菠菜莖和葉中多的現象是步驟Ⅱ中得到溶液的紅色比步驟Ⅰ中得到溶液的紅色深；
（3）菠菜中的Fe是+2價還是+3價？+2價；
（4）通過步驟Ⅲ可以確定菠菜中含有草酸類物質．由于濾液中含有CO₃^2-，故需加入試劑X排除CO₃^2-的干擾，則X是CH₃COOH（寫化學式），加入試劑X后觀察到的現象是沉淀部分溶解．

19．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1，△S=+133.7J•（K•mol）^-1
①該反應能否自發進行與溫度 有關；
②一定溫度下，在一個容積可變的密閉容器中，發生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是bc（填字母，下同）．
a．容器中的壓強不變        b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵
c．v_正（CO）=v_逆（H₂O）        d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應 CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所 需時間/min
		H2O	CO	H2	CO
1	650	2	4	1.6	2.4	5
2	900	1	2	0.4	1.6	3
3	900	a	b	c	d	t

①實驗1中以v（CO₂） 表示的反應速率為0.16 mol•L^-1•min^-1．
②該反應的逆反應為放（填“吸”或“放”）熱反應
③若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態（即各物質的質量分數分別相等），且t＜3min，則a、b應滿足的關系是b=2a，且a＞1 （用含a、b的數學式表示）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），如圖表示該反應進行過程中能量（單位為kJ•mol^-1）的變化．在體積為1L的恒容密閉容器中，充入1mol CO₂和3mol H₂，下列措施中能使c （CH₃OH）增大的是cd．
a．升高溫度              
b．充入He（g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入1mol CO₂和3mol H₂．

18．2009年3月底至4月中旬，墨西哥、美國等多國連接爆發甲型H1N1型流感（或稱H1N1型豬流感）疫情，防控專家表示，含氯消毒劑和過氧化物消毒可防甲型H1N1流感．
（1）二氧化氯是目前國際上公認的第四代高效、無毒的廣譜消毒劑，它可由KClO₃在H₂SO₄存在下與Na₂SO₃反應制得．請寫出反應的離子方程式：2ClO₃^-+SO₂=2ClO₂+SO₄^2-．
（2）過碳酸鈉是一種有多用途的新型氧系固態漂白劑，化學式可表示為Na₂CO₃•3H₂O₂，它具有Na₂CO₃和H₂O₂的雙重性質．過碳酸鈉與下列物質均會發生化學反應而失效，其中過碳酸鈉只發生了還原反應的是D．
A．MnO₂      B．KMnO₄溶液   C．稀鹽酸      D．Na₂SO₃溶液
（3）漂白劑亞氯酸鈉（NaClO₂）在常溫與黑暗處可保存一年，亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：HClO₂→ClO₂↑+H⁺+Cl^-+H₂O（未配平）．當1mol HClO₂發生分解反應時，轉移的電子個數是0.8N_A．
（4）有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應中的反應物和生成物，則該反應中還原劑與氧化劑的物質的量之比為8：1．

17．以下物質間的每步轉化通過一步反應就能實現的是（　　）

	A．	Al-Al2O3-Al（OH）3-NaAlO2		B．	S-SO3-H2SO4-MgSO4
	C．	Mg-MgCl2-Mg（OH）2-MgO		D．	Si-SiO2-H2SiO3-Na2 SiO3

16．鎂/H₂O₂酸性燃料電池采用海水作電解質（加入一定量的酸），下列說法正確的是（　　）

	A．	電池總反應的離子方程式為：Mg+H2O2+2H+═Mg2++2H2O
	B．	負極的電極反應為：H2O2+2H++2e-═2H2O
	C．	工作時，正極周圍海水的pH減小
	D．	電池工作時，溶液中的H+向負極移動

15．用石墨做電極，電解氯化銅和氯化鈉的混合溶液，在任何情況下，陰、陽兩極下不可能同時發生的反應是（　　）

	A．	陰極：2H++2e-═H2↑陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	B．	陰極：2H++2e-═H2↑陽極：2Cl--2e-═Cl2↑
	C．	陰極：Cu2++2e-═Cu陽極：4OH--4e-═2H2O+O2↑
	D．	陰極：Cu2++2e-═Cu陽極：2Cl--=2e-═Cl2↑