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14．短周期的A、B兩種元素，A原子序數小于B，兩種元素可形成A是正價的AB₂型化合物．下列關于兩元素的敘述正確的是（　　）
①A、B可能屬于同一周期
②A是B的前一周期元素；
③A只能是金屬元素；
④A可能是第二周期ⅡA族或ⅣA族元素．

A．

①④

B．

②③

C．

②③

D．

②③④

13．2008年9月份，國家質檢總局調查結果顯示：三鹿牌嬰幼兒配方奶粉是被三聚氰胺所污染，它可由三聚氰酸[C₃N₃（OH）₃]制備．三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的NO₂，已知三聚氰酸中氮元素的化合價為-3價，有關反應原理為：①C₃N₃（OH）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3HCNO；②8HCNO+6NO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7N₂+8CO₂+4H₂O下列說法正確的是（　　）

	A．	反應①中的兩種物質互為同素異形體
	B．	反應②中HCNO是氧化劑
	C．	反應②中N2既是氧化產物，又是還原產物
	D．	反應②中NO2是還原劑

12．已知碳酸鈣的分解
①CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）僅在高溫下自發：氯酸鉀的分解
②2KClO₃（s）═2KCl（s）+3O₂（g）在任何溫度下都自發，下面有幾組焓變數據，其中可能正確的是（　　）

	A．	△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
	B．	△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=-78.3kJ•mol-1
	C．	△H1=-178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1
	D．	△H1=+178.32kJ•mol-1△H2=+78.3kJ•mol-1

11．下列各項操作中不發生先沉淀后溶解現象的是（　　）
①向飽和Na₂CO₃溶液中通入過量CO₂   
②向Fe（OH）₃膠體中逐滴滴入過量的H₂SO₄
③向Ba（NO₃）₂溶液中通入過量SO₂      
④向石灰水中通入過量CO₂
⑤向Na₂SiO₃溶液中滴入過量的鹽酸．

A．

①③⑤

B．

①②⑤

C．

①②③⑤

D．

①②③

10．下列指定溶液中，各組離子一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO3-
	B．	加入Al能放出H2的溶液中：NH+4、Cl-、SO2-4、HCO-3
	C．	在含有大量Fe3+的溶液中：NH4+、Cl-、Na+、SCN-
	D．	由水電離的c（OH-）=10-13mol•L-1的溶液中：Ba2+、Cl-、Na+、Br-

9．金屬鈦對體液無毒且惰性，能與肌肉和骨骼生長在一起，有“生物金屬”之稱．下列有關${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti的說法正確的是（　　）

	A．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 原子中均含22個中子
	B．	分別由${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 組成的金屬鈦單質互稱同分異構體
	C．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti 在周期表中位置相同，都在第四周期
	D．	${\;}_{22}^{48}$Ti和${\;}_{22}^{50}$Ti為同一核素

8．北京PM2.5有6個重要來源，其中，汽車尾氣和燃煤分別占4%、18%．

（1）用于凈化汽車尾氣的反應為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）已知該反應在570K時的平衡常數為1×10⁵⁹，但反應速率極慢．下列說法正確的是D．
A．裝有尾氣凈化裝置如圖1的汽車排出的氣體中不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳方法是升高溫度
C．增大壓強上述平衡右移，故實際操作中可通過增壓的方式提高其凈化效率
D．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是使用高效催化劑
（2）CO對人類生存環境的影響很大，CO治理問題屬于當今社會的熱點問題．鎳與CO反應的化學方程式為Ni（s）+4CO（g）?Ni（CO）₄（g），鎳與CO反應會造成鎳催化劑中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業上常用SO₂除去CO，生成物為S和CO₂．已知相關反應過程的能量變化如圖2所示：用SO₂除去CO的熱化學方程式為SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-（2b-a）kJ•mol^-1．
（3）NH₃催化還原氮氧化物（SCR）技術是目前應用最廣泛的煙氣氮氧化物脫除技術．發生的化學反應是：2NH₃（g）+NO（g）+NO₂（g）$?_{催化劑}^{180℃}$2N₂（g）+3H₂O（g）△H＜0．為提高氮氧化物的轉化率可采取的措施是增大NH₃濃度（或減小壓強、降低溫度）（填一種即可）．
（4）利用ClO₂氧化氮氧化物反應過程如下：NO$?_{反應Ⅰ}^{ClO_{2}}$NO₂$?_{反應Ⅱ}^{Na_{2}DO_{3}水溶液}$
反應Ⅰ的化學方程式是2NO+ClO₂+H₂O═NO₂+HNO₃+HCl，反應Ⅱ的離子方程式是2 NO₂+4SO₃^2-=N₂+4SO₄^2-．若有11.2L N₂生成（標準狀況），共消耗NO60g．
（5）化學在環境保護中起著十分重要的作用，電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．該方法可用H₂將NO₃^-還原為N₂，25℃時，反應進行10min，溶液的pH由7變為12．其原理如圖3所示．
電源負極為B （填“A”或“B”），陰極反應式為2NO₃^-+6H₂O+10e^-=N₂↑+12OH^-； 陽極反應式為2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺．

7．銅及銅的化合物在工農業上具有重要的用途．
（1）粗銅進行電解精煉，可獲得高純銅，電解時，陽極材料是：粗銅．
（2）在鐵的表面鍍上銅可防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后，內部的鐵更容易被腐蝕，其原因是：銅鍍層破損后，鐵與銅在空氣中形成原電池，鐵比銅活潑，鐵做負極，腐蝕加快．
（3）氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水的化工產品，某種利用含銅電鍍廢水制備CuCl的流程如圖1：

①步驟i加入堿反應后需要進行分離操作，該操作的名稱為：過濾．
②步驟 ii主要反應的離子方程式為：Cu（OH）₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
③步驟ⅳ反應的化學方程式為：2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+H₂O=2CuCl↓+2Na₂SO₄+H₂SO₄．
④溫度對該流程的CuCl平衡收率影響如圖2所示，且隨著反應溫度升高，會加劇Na₂SO₃分解（生成X、Y兩種化合物），同時促進Cu₂（OH）₃C1的生成．下列有關說法正確的是BD．
A．結合圖2可判斷步驟ⅳ反應的△H＜0
B．若Na₂SO₃分解產物的X為Na₂S，則Y一定是Na₂SO₄
C．生成Cu₂（OH）₃C1是由于CuCl在潮濕空氣中被還原
D．該條件下，溫度最好控制在60～70°C范圍．

6．焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一．某研究小組進行如下實驗：
實驗一　焦亞硫酸鈉的制取

采用如圖1裝置（實驗前除盡裝置內的空氣）制取Na₂S₂O₅．裝置Ⅱ中有Na₂S₂O₅晶體析出，發生的反應為Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅．
（1）裝置Ⅰ中產生氣體的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO_4（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O；
（2）圖1中盛裝濃硫酸的玻璃儀器的名稱是：分液漏斗；
（3）裝置Ⅲ用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為d（填序號）．
實驗二　焦亞硫酸鈉的性質（Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃）
（4）焦亞硫酸鈉Na₂S₂O₅晶體中所含的化學鍵類型為：離子鍵和共價鍵；
（5）證明NaHSO₃溶液中HSO₃^-的電離程度大于水解程度，可采用的實驗方法是ae（填序號）．
a．測定溶液的pH      b．加入Ba（OH）₂溶液       c．加入鹽酸
d．加入品紅溶液       e．用藍色石蕊試紙檢測
實驗三　葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測定
（6）葡萄酒常用Na₂S₂O₅作抗氧化劑．測定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）的方案如下：

（已知：滴定時反應的化學方程式為SO₂+I₂+2H₂O═H₂SO₄+2HI）
①按上述方案實驗，消耗標準I₂溶液25.00mL，該次實驗測得樣品中抗氧化劑的殘留量（以游離SO₂計算）為0.16g•L^-1．
②在上述實驗過程中，若有部分HI被空氣氧化，則測定結果偏低（填“偏高“、“偏低”或“不變”）．

5．現有原子序數依次增大的A、B、C、D、E、F六種短周期元素，它們可兩兩組成甲、乙、丙、丁、戊五種化合物，各化合物中原子個數比關系如下：

甲	乙	丙	丁	戊
A：D=2：1	B：D=1：2	E：C=3：2	E：F=1：2	B：F=1：4

其中A、B兩種元素的原子核電荷數之差等于它們的原子最外層電子數之和；B原子最外層電子數比其次外層電子數多2個；B、C和D為同周期相鄰元素，E和F位于同一周期，且二者原子序數之和為29．
（1）寫出甲、丙、丁、戊四種物質的化學式：
甲H₂O，丙Mg₃N₂，丁MgCl₂，戊CCl₄．
（2）乙的結構式為O=C=O，戊的一種用途是萃取劑、滅火劑或有機溶劑．
（3）化合物丙屬于離子化合物（填“離子”或“共價”），丙具有類似鹽類水解的性質，它與水反應可生成一種堿和一種常見氣體，請寫出丙與水反應的化學方程式：Mg₃N₂+6H₂O=3Mg（OH）₂↓+2NH₃↑．