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4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是（　　）

	A．	CH3COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H+）＞c（CH3COO-）
	B．	CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動
	C．	0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度均減小
	D．	常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

3．下列說法正確的是（　　）

	A．	1 mol氧為32 g
	B．	標準狀況下，1 mol H2和O2的混合氣體的體積約為22.4 L
	C．	CO2的摩爾質量為44
	D．	2 mol•L-1的BaCl2溶液中含Cl-的個數為2.408×1024

2．CuSO₄•5H₂O是銅的重要化合物，有著廣泛的應用．以下是CuSO₄•5H₂O的實驗室制備流程圖．

根據題意完成下列填空：
（1）向含銅粉的稀硫酸中滴加濃硝酸，在銅粉溶解時可以觀察到的實驗現象：溶液呈藍色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO₄•5H₂O中可能存在的雜質是重結晶．
（3）已知：CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄
稱取0.1000g提純后的CuSO₄•5H₂O試樣于錐形瓶中，加入0.1000mol/L氫氧化鈉溶液啊28.00mL，反應完全后，過量的氫氧化鈉用0.1000mol/L鹽酸滴定至終點，耗用鹽酸20.16mL，則0.1000g該試樣中含CuSO₄•5H₂O0.0980g．
（4）如果采用重量法測定CuSO₄•5H₂O的含量，完成下列步驟：
①稱取樣品②加水溶解③加氯化鋇溶液，沉淀④過濾（其余步驟省略）
在過濾前，需要檢驗是否沉淀完全，其操作是在上層清液中繼續滴加加氯化鋇溶液，觀察有無沉淀產生．

1．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．請回答下列問題：
（1）工業上制備ClO₂的反應原理常采用：2NaClO₃+4HCl═2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O+2NaCl．
①濃鹽酸在反應中顯示出來的性質是B（填序號）．
A．只有還原性   B．還原性和酸性   C．只有氧化性   D．氧化性和酸性
②若上述反應中產生0.1mol ClO₂，則轉移電子的物質的量為0.1mol．
（2）目前已開發出用電解法制取ClO₂的新工藝．

①上述生產示意圖用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO₂．寫出陽極產生ClO₂的電極反應式：Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．
②電解一段時間后，當陰極產生的氣體體積為112mL（標準狀況）時，停止電解．則通過陽離子交換膜的陽離子的物質的量為0.01mol；
③用平衡移動原理解釋陰極區pH增大的原因在陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大．

20．下列各組離子中，在酸性溶液里能大量共存，并且溶液為無色透明的是（　　）

	A．	K+  MnO4-   Cl-   SO42-		B．	Na+  K+  NH4+   Ba2+
	C．	Na+  HCO3- NO3- SO42-		D．	Na+  SO42-  CO32-  Cl-

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	氯化鋁與氨水反應：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應：H++OH-+Ba2++SO42-═H2O+BaSO4↓
	C．	碳酸鈣與稀鹽酸反應：CO32--+2H+═H2O+CO2↑
	D．	向蘇打溶液中加入足量的醋酸：CO32-+2CH3COOH═CO2↑+H2O+2CH3COO-

18．普通紙張的主要成分是纖維素，在早期的紙張生產中，常采用紙表面涂覆明礬的工藝，以填補其表面的微孔，防止墨跡擴散，請回答下列問題：
（1）人們發現紙張會發生酸性腐蝕而變脆、破損，嚴重威脅紙質文物的保存．經分析檢驗，發現酸性腐蝕主要與造紙中涂覆明礬的工藝有關，其中的化學原理是明礬水解產生酸性環境，在酸性條件下，纖維素水解，使高分子鏈斷裂；為了防止紙張的酸性腐蝕，可在紙漿中加入碳酸鈣等添加劑，該工藝原理的離子方程式為CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）為了保護這些紙質文物，有人建議采取下列措施：
①噴灑堿性溶液，如稀氫氧化鈉溶液或氨水等，這樣操作產生的主要問題是過量的堿同樣可以導致纖維素的水解，造成書籍污損．
②噴灑Zn（C₂H₅）₂．Zn（C₂H₅）₂可以與水反應生成氧化鋅和乙烷．用化學（離子）方程式表示該方法生成氧化鋅及防治酸性腐蝕的原理Zn（C₂H₅）₂+H₂O=ZnO+2C₂H₆↑，ZnO+2H⁺=Zn²⁺+H₂O．
（3）現代造紙工藝常用鈦白粉（TiO₂）替代明礬．鈦白粉的一種工業制法是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO₃）為原料按下列過程進行的，請完成下列化學方程式：
①□FeTiO₃+□C+□Cl₂$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$□TiCl₄+□FeCl₃+□CO
②□TiCl₄+□O₂$\frac{\underline{\;1000-1400℃\;}}{\;}$□TiO₂+□Cl₂．

17．某化學實驗小組同學用下圖所示裝置進行系列實驗，以探究氣體的性質（部分儀器已略去）．

請回答：
（1）若氣體X為氯氣，溶液Y為淀粉KI溶液，則可觀察到溶液Y中的實驗現象是溶液變藍色．下列關于X的說法不正確的是bc（填序號）．
a．X與NaOH溶液反應只體現其氧化性
b．X可與消石灰反應制取漂白粉
c．X能使紫色石蕊溶液先變紅后褪色
（2）若氣體X為氧化物，溶液Y為溴水，則可觀察到Y溶液褪色，取少量褪色后的溶液滴加氯化鋇溶液產生白色沉淀，則氣體X是SO₂（填化學式）．寫出NaOH溶液中發生反應的離子方程式：SO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O．

16．現有標準狀況下的CH₄氣體4.48L．該氣體的物質的量為0.2molmol；該氣體的質量為3.2g；該氣體擁有的H原子數為0.8N_A；與該氣體含有相同H原子數的NH₃的物質的量為0.267mol．

15．（Ⅰ）已知在448℃時，反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K₁為64，則該溫度下反應2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數K₂為$\frac{1}{64}$；反應H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）的平衡常數K₃為64．
（Ⅱ）在10L的密閉容器中，發生如下化學反應：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）
其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：

t/℃	700	800	850	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

請回答：
（1）該反應為吸熱（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（2）該反應的化學平衡常數表達式為K=$\frac{c（C）•c（D）}{c（A）•c（B）}$．
（3）某溫度下，將A和B各0.10mol充入該容器中，達到平衡后，測得 c（C）=0.0060mol/L，則A的轉化率為60%．
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（A）•c（B）=c（C）•c（D），試判斷此時的溫度為830℃．
（5）在800℃時，發生上述反應，某一時刻測得容器內各物質的濃度分別為c（A）為2mol•L^-1，c（B）為1.5mol，•L^-1，c（C）為1mol•L^-1，c（D）為3mol•L^-1，則下一時刻，反應將逆向（填“正向”或“逆向”）進行．