Question

4．醋酸溶液中存在電離平衡：CH₃COOH═CH₃COO^-+H⁺，下列敘述不正確的是（　　）

• A． CH₃COOH溶液中離子濃度的關系滿足：c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）
• B． CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa固體，平衡逆向移動
• C． 0.1mol/L的CH₃COOH溶液加水稀釋，溶液中的離子濃度均減小
• D． 常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．根據醋酸溶液中的電荷守恒判斷；
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，c（CH₃COO^-）增大；
C．CH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，c（OH^-）增大；
D．醋酸為弱酸，混合液中醋酸過量，溶液呈酸性．

解答 解：A．CH₃COOH溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），則c（H⁺）＞c（CH₃COO^-），故A正確；
B．CH₃COOH溶液中加入少量CH₃COONa 固體，c（CH₃COO^-）增大，平衡逆向移動，故B正確；
C．CH₃COOH溶液加水稀釋，c（H⁺）減小，根據Kw=c（H⁺）×c（OH^-）可知，c（OH^-）增大，故C錯誤；
D．常溫下，pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，醋酸過量，混合液呈酸性，混合液的pH＜7，故D錯誤；
故選CD．

點評 本題綜合考查弱電解質的電離平衡，題目難度中等，明確影響電離平衡的影響為解答關鍵，注意掌握弱電解質的電離特點，試題培養了學生的靈活應用能力．