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4．不能證明某溶液中含有Fe²⁺的是（　　）

	A．	該溶液呈淺綠色
	B．	該溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀并迅速變成灰綠色，最后變為紅褐色
	C．	向該溶液中加入氯水，再滴入幾滴KSCN溶液，呈紅色
	D．	向該溶液中滴入幾滴KSCN溶液，不變色，再加入氯水，呈紅色

3．把一小塊金屬鈉長期放置于空氣中，最終得到的物質是（　　）

A．

NaHCO3

B．

Na2CO3

C．

NaOH

D．

Na2O2

2．如圖  為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽，接通電路后發現上的c點顯紅色，為實現鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路．下列敘述正確的是 （　　）

	A．	a為直流電源的負極		B．	c極發生的反應為2H++2e═-H2↑
	C．	f電極為鋅板		D．	e極發生還原反應

1．2008北京奧運會圓滿結束，其中“祥云”火炬燃料是丙烷（C₃H₈）氣體．以丙烷、氧氣和CO₂及熔融碳酸鹽可制作新型燃料電池，電池的總反應式為：C₃H₈+5O₂═3CO₂+4H₂O．下列說法正確的是（　　）

	A．	每消耗1 mol C3H8可以向外電路提供12 mol e-
	B．	負極通入C3H8，發生還原反應
	C．	正極通入氧氣和CO2，正極反應式是：O2+2CO2+4e-═2CO32-
	D．	CO32-移向電池的正極

20．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關敘述不正確的是（　　）

	A．	溶液中的OH-向負極移動
	B．	在銀表面上的反應為：Ag2S+2e-═2Ag+S2-
	C．	在鋁表面的反應為：Al-3e-═Al3+
	D．	在鋁表面的反應為：Al+4OH--3e-═AlO2-+2H2O

19．鎘鎳可充電電池在現代生活中有廣泛應用，它的充、放電反應按下式進行：Cd+2NiOOH+2H₂O$?_{充電}^{放電}$Cd（OH）₂+2Ni（OH）₂如果利用該電池精煉銅，則粗銅應連接的極是（　　）

A．

NiOOH

B．

Ni（OH）2

C．

Cd

D．

Cd（OH）2

18．已知：25℃時，H₂SO₃K_a1=1.5×10^-2K_a2=1.0×10^-7
H₂CO₃K_a1=4.4×10^-7K_a2=4.7×10^-11
HNO₂K_a=5.1×10^-4HClO K_a=3.0×10^-8
飽和NaClO溶液的濃度約為3mol/L．
（1）室溫下，0.1mol/L NaClO溶液的pH大于0.1mol/L Na₂SO₃溶液的pH．（選填“大于”、“小于”或“等于”）．濃度均為0.1mol/L 的Na₂SO₃和Na₂CO₃的混合溶液中，SO₃^2-、CO₃^2-、HSO₃^-、HCO₃^-濃度從大到小的順序為c（SO₃^2-）＞c（CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（HSO₃^-）．
（2）下列離子反應正確的有：B．
A．2HCO₃^-+SO₂═SO₃^2-+2CO₂+H₂O            B．ClO^-+CO₂+H₂O═HClO+HCO₃^-
C．ClO^-+SO₂+H₂O═HClO+HSO₃^-             D．2ClO^-+SO₂+H₂O═2HClO+SO₃^2-
（3）某消毒液的有效成分為NaClO，還含有一定量的NaOH等，下列用來解釋事實的方程式中不合理的是：BC．
A．該消毒液可用NaOH溶液吸收Cl₂制備：Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
B．室溫下，該消毒液的pH約為12，主要是因為：ClO^-+H₂OHClO+OH^-
C．該消毒液加白醋生成HClO，可增強漂白作用：H⁺+ClO^-═HClO
D．該消毒液與潔廁靈（主要成分為HCl）混用，產生Cl₂：2H⁺+Cl^-+ClO^-═Cl₂↑+H₂O
（4）25℃時，0.1mol下列氣體分別與1L0．l mol•L^-1的NaOH溶液反應（已知2NO₂+2NaOH═NaNO₂+NaNO₃+H₂O），形成的溶液的pH由大到小的順序為：D＞A＞C＞B（用A、B、C、D表示）．
A．NO₂           B．SO₃          C．SO₂         D．CO₂．
（5）下列說法不正確的是C
A．在相同溫度下將PH相同的稀硫酸和醋酸溶液等體積混合，所得混合液的PH與原來相同．
B．含等物質的量的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：
c（HClO）+c（ClO^-）═c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）
C．CH₃COOH 溶液加水稀釋后，溶液中的離子濃度均減小
（6）已知某溫度下（水的離子積為K_w），0.10mol/LNH₄Cl溶液的pH=5，則該溫度下NH₃•H₂O的電離常數約為$\frac{{K}_{w}}{1×1{0}^{-9}}$．

17．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如下表所示：

化合物	甲	乙	丙	丁
組成元素	B、C	A、C	A、D	C、D

常溫下，甲物質為氣體，密度略小于空氣；乙物質為液體；丙物質和丁物質為固體且都為離子化合物．請填寫下列空白：
（1）丙物質的化學式為NaH，丁物質中陰離子與陽離子的個數之比為1：2．
（2）研究表明乙物質具有弱酸性，則乙物質在水中的電離方程式為H₂O₂?H⁺+HO₂^-．
（3）某同學設計了一個以結構簡式為 BA₃-CA的物質為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO₄的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質這一極的電極反應式CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t₁后，石墨電極上的電極反應式2 H₂O-4e^-=O₂↑+4 H⁺；；原混合液中CuSO₄溶液物質的量濃度為0.1 mol/L．

16．某課外活動小組設計了如圖所示的裝置，調節滑動變阻器，控制電流強度適中的情況下用其進行緩慢電解NaCl溶液及相關實驗（此時，止水夾a處于打開狀態，止水夾b處于關閉狀態）．實驗過程中看到了令人很高興的現象（陽離子交換膜只允許陽離子和水通過）．

請幫助他們分析并回答下列問題：
（1）寫出B裝置中的電極反應：
陰極：2H₂O+2e-═H₂↑+2OH^-（或2H⁺+2e^-═H₂↑）；陽極：Fe-2e^-═Fe²⁺．
（2）先后觀察到A裝置中的現象是：
①燒杯A中導管產生氣泡數秒后溶液變紅，A燒杯中的水倒吸并產生紅色噴泉；
②燒瓶中液面上升到高于左側導管一定程度后又逐漸下落至與導管相平，燒杯A中導管又有氣泡冒出．
（3）當觀察到A裝置中的現象后，他們關閉止水夾a，打開止水夾b．再觀察C裝置（此溶液經過煮沸，且上層有油膜），若無現象，請說明理由；若有現象，請寫出有關反應的化學方程式（是離子反應的寫離子方程式）：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓；片刻后再向燒杯C中吹大量空氣，則C中的現象是白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．

15．（1）己知Na₂SO₃溶液中存在水解平衡：SO₃^2-+H₂O═HSO₃^-+OH^-，請用Na₂SO₃溶液及必要的實驗用品，設計簡單實驗，證明鹽類的水解是一個吸熱過程．必需的試劑有酚酞；操作和現象是取Na₂SO₃溶液少許于試管中，滴加酚酞顯紅色，加熱后溶液紅色加深．
（2）已知等物質的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合呈酸性是因為醋酸的電離常數大于醋酸鈉的水解常數（選填“大于”、“小于”或“等于”）；可知該溫度下醋酸鈉（或醋酸根）的水解常數小于 1.0×10^-7（選填“大于”、“小于”或“等于”）