Question

20．銀器的保護主要是維持它的原貌，對于輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器，可將其和鋁片接觸一起浸泡在稀NaOH溶液中，經一定時間污跡消失，取出后用水洗干凈，再用軟布或棉團擦光．有關敘述不正確的是（　　）

• A． 溶液中的OH^-向負極移動
• B． 在銀表面上的反應為：Ag₂S+2e^-═2Ag+S^2-
• C． 在鋁表面的反應為：Al-3e^-═Al³⁺
• D． 在鋁表面的反應為：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O

Answer 1

分析 將輕微腐蝕蒙有硫化銀的銀器和鋁片一起接觸浸泡在稀NaOH溶液中，可形成原電池反應，Al為負極，發生Al+4OH^--3e^-═[Al（OH）₄]^-，Ag極為正極，發生Ag₂S+2e^-═2Ag+S^2-，以此解答該題．

解答 解：A．原電池中陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即氫氧根向負極移動，故A正確；
B．硫化銀在銀表面上發生還原反應生成銀，方程式為Ag₂S+2e^-═2Ag+S^2-，故B正確；
C．溶液呈堿性，鋁要轉化為偏鋁酸根：Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故C錯誤；
D．Al為負極，溶液呈堿性，鋁表面發生Al+4OH^--3e^-═AlO₂^-+2H₂O，故D正確．
故選：C．

點評 本題考查原電池知識，為高考高頻考點，側重于基礎知識的考查，難度不大，注意把握原電池的工作原理以及電極方程式的書寫．