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4．下列離子反應方程式正確的是（　　）

	A．	碳酸氫鈉溶液跟過量的飽和石灰水反應　HCO3-+Ca2++OH-═CaCO3↓+2H2O
	B．	向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液顯中性H++SO42-+-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
	C．	氯化亞鐵溶液中通入氯氣　Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-
	D．	苛性鉀溶液中加入稀鹽酸　H++OH-═H2O

3．如圖曲線A和B是鹽酸與氫氧化鈉溶液的相互滴定的滴定曲線，下列敘述正確的是（　　）

	A．	NaOH溶液的濃度為0.1 mol•L-1
	B．	P點時可能未完全反應，溶液呈可能呈酸性也可能呈堿性
	C．	曲線A是鹽酸滴定氫氧化鈉溶液的測定曲線
	D．	本實驗的指示劑不能用甲基橙，只能用酚酞

2．A～G為中學常見的化合物，它們之間有如圖1所示的轉化關系（反應條件及部分產物已略去）．A是綠色固體，含H、C、O、Cu四種元素．常溫下D為無色無味氣體，B為黑色粉末，E能發生銀鏡反應．
請回答：

（1）D跟G反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（2）F中一定含有的官能團的名稱為羥基；
（3）某課外小組同學設計了下列實驗裝置，通過測定某些裝置中試劑的質量變化，探究A中各元素的質量關系．
①為使數據準確，還需補充裝置，請你在方框內繪出裝置圖如圖2并寫出試劑名稱；
②向裝置中鼓入空氣的目的是將A分解產生的水蒸氣送入盛有濃硫酸的洗氣瓶中；丙裝置中藥品的名稱為無水硫酸銅，實驗時，該藥品未見明顯變化，證明A分解產生的水蒸氣全部被濃硫酸吸收；
③如何判斷A已完全分解？連續兩次加熱、鼓氣、冷卻，稱量甲裝置的質量，質量差不超過0.1 g，證明A分解完全
④更精確的測定得出如下數據：A受熱后完全分解，固體由8.0g變為6.0g，裝置乙增重0.90g．寫出A的化學式（表示為堿式鹽）：Cu₃（OH）₄CO₃或CuCO₃•2Cu（OH）₂．

1．一定溫度恒容密閉容器，下列敘述不是可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志的是（　　）
①C的生成速率與C的分解速率相等；
②單位時間內amol A生成，同時生成3amol B；
③A、B、C的濃度不再變化；
④混合氣體的總壓強不再變化；
⑤混合氣體的物質的量不再變化；
⑥單位時間消耗amol A，同時生成2amol C；
⑦A、B、C的分子數目比為1：3：2．

A．

②⑤⑥

B．

①③⑥

C．

②⑥⑦

D．

②⑤⑥

20．隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO₂的含量及有效地開發利用CO₂，引起了各國的普遍重視．

I．目前工業上有一種方法是用CO₂來生產燃料甲醇．為探究該反應原理，進行如下實驗，在體積為1L的密閉容器中，充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下發生反應，測定CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的濃度隨時間變化如圖1所示：
（1）從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H₂）=0.225mol/（L•min）
（2）該條件下CO₂的轉化率為75%．
（3）下列措施中能使n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的是C．
A．升高溫度B．恒容時充入氮氣
C．將水蒸氣從體系中分離D．用更有效的催化劑．
Ⅱ．如圖2是一個乙醇燃料電池工作時的示意圖，乙池中的兩個電極一個是石墨電極，一個是鐵電極，工作時M、N兩個電極的質量都不減少，請回答下列問題：[Ag：108]
（1）M極的電極材料為Fe．
（2）加入乙醇的鉑電極的電極反應式為C₂H₅OH-12e+16OH^-=2CO₃^2-+11H₂O
（3）在此過程中乙池中某一電極析出金屬銀4.32g時，此時乙池溶液的體積為400mL，則乙池中溶液的pH為1．
（4）若在常溫常壓下，1g C₂H₅OH燃燒生成CO₂和液態H₂O時放出29.71kJ熱量，表示該反應的熱化學方程式為C₂H₅OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.66kJ/mol．

19．如圖所示實驗裝置進行相應實驗，能達到實目的是（　　）

	A．	用圖①所示裝置，蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
	B．	用圖②所示裝置，分離CCl4萃取碘水后的有機層和水層
	C．	按裝置③所示的氣流方向可用于收集H2、NH3等
	D．	用圖④所示裝置，可以證明氧化性：Cl2＞Br2＞I2

18．某物質溶于水，所得溶液既能使藍色石蕊試液變紅，也能與碳酸鹽反應生成氣體，此物質可能是①氧化物②鹽③堿④單質⑤酸中的（　　）

A．

①⑤

B．

①②④⑤

C．

②

D．

①②③④⑤

17．下列狀態的物質，既能導電又屬于電解質的是（　　）

A．

熔融的NaOH

B．

液態HCl

C．

KCl溶液

D．

蔗糖溶液

16．膠體區別于其它分散系的本質特征是（　　）

	A．	膠體的分散質能透過濾紙
	B．	膠體能產生丁達爾現象
	C．	膠體粒子直徑在10-9～10-7 m之間
	D．	膠體是純凈物，其它分散系是混合物

15．下列說法正確的是（　　）

	A．	甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•mol-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式表示為：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•mol-1
	B．	500℃、30 Mpa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3（g），放熱19.3kJ，其熱化學方程式為：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-38.6kJ•mol-1
	C．	HCl和NaOH反應的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ca（OH）2反應的中和熱△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	同溫同壓下，H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）在光照和點燃條件的△H相同