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2．電鍍污泥中含有Cr（OH）₃、Al₂O₃、ZnO、CuO、NiO等物質，工業上通過“中溫焙燒-鉀氧化法”回收K₂Cr₂O₇等物質．

已知：①水浸后溶液中存在K₂CrO₄、KAlO₂、K₂ZnO₂等物質
②除去濾渣2后，溶液中存在如下反應：2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O
（1）水浸后的溶液呈堿（填“酸”、“堿”、“中”）性；濾渣2的主要成分有Zn（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）完成氧化焙燒過程中生成K₂CrO₄的化學方程式．
□Cr（OH）₃+□K₂CO₃+□3O₂-□K₂CrO₄+□CO₂+□6H₂O
（3）“系列操作”中為：繼續加入H₂SO₄，蒸發濃縮冷卻結晶，過濾．繼續加入H₂SO₄目的是增大c（H⁺）濃度，使平衡2CrO₄^2-+2H⁺?Cr₂O₇^2-+H₂O向正反應方向移動，有利于將K₂CrO₄轉化為K₂Cr₂O₇產品．
（4）工業上還可以在水浸過濾后的K₂CrO₄溶液中加入適量H₂SO₄，用石墨做電極電解生產金屬鉻，寫出生成鉻的電極反應方程式：CrO₄^2-+8H⁺+6e^-=Cr+4H₂O．
（5）電解法處理酸性鉻廢水（主要含Cr₂O₇^2-）時，用鐵板分別作陽極、陰極，處理過程中存在反應：Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O，最后Cr³⁺以Cr（OH）₃沉淀形式除去，下列說法不正確的是
A．陽極反應為：Fe-2e^-═Fe²⁺B．電解過程中溶液pH不會變化
C．電解過程中沒有Fe（OH）₃沉淀生成  D．電路中每轉移12mol電子，最多有1mol Cr₂O₇^2-被還原．

1．超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO₂和N₂，化學方程式如下：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO₂（g）+N₂（g）△H＜0
為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：

時間（s）	0	1	2	3	4	5
c（NO） （mol/L）	1.00×10-3	4.50×10-4	2.50×10-4	1.50×10-4	1.00×10-4	1.00×10-4
c（CO） （mol/L）	3.60×10-3	3.05×10-3	2.85×10-3	2.75×10-3	2.70×10-3	2.70×10-3

請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
（1）前2s內的平均反應速率υ（N₂）=1.9×10^-4mol/（L•s）；CO的平衡轉化率為25%．（結果均保留兩位有效數字）
（2）寫出該反應的平衡常數K的表達式$\frac{{c}^{2}（C{O}_{2}）×c（{N}_{2}）}{{c}^{2}（NO）×{c}^{2}（CO）}$．
（3）假設在密閉容器中發生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是CD．
A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
（4）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．某同學設計了三組實驗，實驗條件已經填在下面實驗設計表中．

實驗 編號	T（℃）	NO初始濃度 （mol/L）	CO初始濃度 （mol/L）	催化劑的比表面積 （m2/g）
Ⅰ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	82
Ⅱ	280	1.20×10-3	5.80×10-3	124
Ⅲ	350	1.20×10-3	5.80×10-3	124

①以上三組實驗的實驗目的是分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律．
②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的第三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖．

（5）已知CO的燃燒熱為284kJ/mol，且N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+180kJ/mol；則反應2NO（g）+2CO（g）?2CO₂（g）+N₂（g）△H=-748kJ/mol．

20．鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之一：

試回答下列問題：
（1）化合物Ⅱ→化合物Ⅲ的有機反應類型：消去反應；化合物Ⅰ的含氧官能團名稱為羥基、醛基；
（2）化合物Ⅲ在銀氨溶液中發生反應化學方程式：；
（3）有機物X為化合物Ⅳ的同分異構體，且知有機物X有如下特點：
①是苯的對位取代物；   ②能與NaHCO₃反應放出氣體；    ③能發生銀鏡反應．
請寫出化合物X的結構簡式、
（4）下列說法正確的是AC；
A．化合物Ⅰ遇氯化鐵溶液呈紫色            B．化合物Ⅱ能與NaHCO₃溶液反應
C.1mol化合物Ⅳ完全燃燒消耗 9.5molO₂    D.1mol化合物Ⅲ最多能與4molH₂反應
（5）有機物R（C₉H₉ClO₃）經過反應也可制得化合物Ⅳ，則R在NaOH/乙醇溶液中反應的化學方程式為或

．

19．下列實驗裝置（固定裝置略去）和操作正確的是（　�。�

	A．	證明溫度對平衡移動的影響		B．	吸收HCl尾氣
	C．	制備氫氧化亞鐵		D．	驗證溴乙烷消去反應生成了乙烯

18．下列各溶液中，微粒的物質的量濃度關系不正確的是（　�。�

	A．	常溫下，將pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：2c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32?）+c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）=c（ Cl-）
	D．	向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）

17．如圖是部分短周期元素最外層電子數與原子序數的關系圖，下列說法正確的是（　　）

	A．	原子半徑：A＜B＜C＜D
	B．	E、F和H三種元素相應的最高價氧化物對應水化物之間兩兩會發生反應
	C．	氣態氫化物穩定性：D＞I＞G＞H
	D．	E和C元素形成的化合物中只存在離子鍵

16．下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	pH=2的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、Cu2+
	B．	加入KSCN顯紅色的溶液：K+、NH4+、Cl-、CO32-
	C．	無色溶液中：K+、CH3COO-、HCO3-、MnO4-
	D．	含有大量NaClO的水溶液中：Fe2+、Cl-、Ca2+、Na+

15．下列有關金屬及其化合物的說法正確的是（　�。�

	A．	MgO和Al2O3均只能與酸反應，不能與堿反應
	B．	Na和Fe在一定條件下與水反應都生成H2和對應的堿
	C．	Mg和Al都可以用電解法冶煉得到
	D．	Na2O和Na2O2與CO2反應產物相同

14．化學與社會、生產、生活密切相關．下列說法正確的是（　�。�

	A．	煤經過氣化和液化等物理變化可以轉化為清潔燃料
	B．	“地溝油”禁止食用，但可以用來制肥皂
	C．	合成纖維、人造纖維及碳纖維都屬于有機高分子材料
	D．	用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包裝袋，有利于節約成本

13．現有某鐵碳合金（鐵和碳兩種單質的混合物），某化學興趣小組為了測定鐵碳合金中鐵的質量分數，并探究濃硫酸的某些性質，設計了如圖所示的實驗裝置（夾持儀器已省略）和實驗方案進行實驗探究．

（1）A中鐵與濃硫酸發生反應的化學方程式是2Fe+6H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O，反應中濃硫酸表現出的性質是酸性和氧化性．
（2）檢查上述裝置氣密性的一種方法是：關閉分液漏斗的活塞，在E裝置后面連上一根導管，然后把導管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶，如果導管口有氣泡產生，停止加熱后導管，產生一段水柱，則證明裝置的氣密性良好．
（3）裝置C的作用除去CO₂中的SO₂．
（4）稱量E的質量，并將a g鐵碳合金樣品放入裝置A中，再加入足量的濃硫酸，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g．鐵碳合金中鐵的質量分數為$\frac{11a-3b}{11a}$×100%（寫表達式）．
（5）甲同學認為，依據此實驗測得的數據，計算合金中鐵的質量分數會偏低，原因是空氣中CO₂、H₂O進入E管使b增大．你認為改進的方法是E裝置后再連接一個盛堿石灰的干燥管．
（6）乙同學認為，即使甲同學認為的偏差得到改進，依據此實驗測得合金中鐵的質量分數還會偏高．你認為其中的原因是反應產生的CO₂氣體未能完全排到裝置E中，導致b偏低．