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2．下列屬于純凈物的是（　　）

A．

鹽酸

B．

氯水

C．

液氨

D．

漂白粉

1．下列實驗裝置或操作正確的是（　　）

	A．	濃硫酸稀釋		B．	除去氯氣中氯化氫
	C．	點燃		D．	轉移溶液

20．為紀念諾貝爾，人們把第102號元素命名為锘，關于${\;}_{102}^{254}$No原子下列說法正確的是（　　）

A．

質子數是254

B．

質量數是102

C．

中子數是152

D．

電子數是254

19．下列過程不屬于化學變化的是（　　）

A．

鋼鐵生銹

B．

酒香四溢

C．

蠟燭燃燒

D．

工業制鎂

18．下列物質屬于氧化物的是（　　）

A．

NaCl

B．

H2S

C．

SO2

D．

HNO3

17．某品牌糖衣片補血劑，除去糖衣后顯淡藍綠色，主要成分是硫酸亞鐵，不含其它鐵的化合物．某研究性學習小組為測定該補血劑中硫酸亞鐵的含量進行了以下探究：
請回答下列問題：
（1）實驗時用10mol•L^-1的濃硫酸配制100mL 1mol•L^-1 H₂SO₄溶液，所需濃硫酸的體積 為10.0mL．

（2）在下列配制過程示意圖1中，錯誤的有（填序號）①④．
（3）下列說法正確的是AC．
A．洗滌燒杯2-3次，并將洗滌液移入容量瓶以減少誤差
B．某同學將濃硫酸稀釋后未冷卻至室溫便將溶液轉移至容量瓶，所配溶液濃度會偏低
C．定容時仰視觀察，所配溶液濃度會偏低
Ⅱ．（1）步驟 ③中產生的紅褐色物質是（填化學式）Fe（OH）₃．
（2）從紅褐色的懸濁液到最后的稱量，其過程中所需的基本操作為：
a．過濾，b．洗滌，c．灼燒，d．冷卻
（3）若稱得固體的質量為ag，則每片補血劑中含硫酸亞鐵的質量為0.19ag．

16．常溫下，銅可與稀硝酸發生反應，生成硝酸銅，一氧化氮和水．請完成下列填空．
（1）配平反應的化學方程式：3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（2）該反應中，稀硝酸體現的性質是酸性、氧化性．
（3）標準狀況下，當生成2.24LNO氣體時，參加反應的銅的質量為9.6g，轉移電子的物質的量為0.3mol．有0.1mol的氧化劑被還原．

15．為了驗證氯氣的有關行政，某同學設計了如下的實驗．
（1）通入Cl₂后，從A瓶中的現象可得出的結論是干燥的Cl₂沒有漂白性；從B瓶中的現象可得出的結論是HClO具有漂白性；其中發生反應的化學方程式為Cl₂+H₂O=HCl+HClO．
（2）為了進一步驗證使有色布條褪色是HClO，你認為還應增加的實驗是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發生反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）若實驗需耗時4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入，為防止污染環境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L^-1）的體積至少應為200mL．

14．某河道兩旁有甲、乙兩廠，它們排放的工業廢水中，共含以下六種離子：K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-、NO₃^-．回答下列問題：
（1）甲廠的廢水明顯呈堿性，故甲廠廢水中所含的三種離子是K⁺、Cl^-、OH^-．
（2）乙廠廢水中含另外三種離子，如果加一定量鐵粉（填”活性炭“或”鐵粉“），可以回收其中的金屬Ag（填寫金屬元素符號）．
（3）若將甲、乙廢水按適當的比例混合，可以使廢水中的Ag⁺、Fe³⁺、Cl^-、OH^-（填離子符號）轉化為沉淀，經過濾后的廢水主要含有硝酸鉀（填溶質名稱），可用來澆灌農田．

13．電子工業常用30%FeCl₃溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板．
（1）檢驗溶液中存在Fe³⁺所用試劑是KSCN溶液，觀察到的現象是溶液變成紅色．
（2）寫出FeCl₃溶液與銅發生反應的離子方程式：2Fe³⁺+Cu=Cu²⁺+2Fe²⁺； 
（3）某工程師為了從使用過的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得純凈的FeCl₃溶液，準備采用下列步驟

A．請寫出上述實驗中有關物質的化學式：①Fe、⑤FeCl₂；
B．寫出相關反應的離子方程式Fe+Cu²⁺═Cu+Fe²⁺、Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑、2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．