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20．為紀念諾貝爾，人們把第102號元素命名為锘，關(guān)于${\;}_{102}^{254}$No原子下列說法正確的是（　　）
A．質(zhì)子數(shù)是254B．質(zhì)量數(shù)是102C．中子數(shù)是152D．電子數(shù)是254

分析 根據(jù)原子符號中，左下角的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)，左上角的數(shù)字為質(zhì)量數(shù)，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)，質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)．

解答 解：102號元素即原子序數(shù)是102，即質(zhì)子數(shù)是102，由此核素的表示方法得知，此原子的質(zhì)量數(shù)為254，中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=254-102=152，故C正確，
故選C．

點評 本題主要考查了原子符號的含義、中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)以及質(zhì)子數(shù)=原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)，難度不大，根據(jù)所學知識即可完成．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．將等質(zhì)量的Fe、Al、Mg、Zn分別投入盛有體積、濃度均相等的稀鹽酸的四個燒杯中，反應(yīng)結(jié)束時，其中只有一個燒杯中有金屬剩余，則剩余金屬是（　　）
A．FeB．AlC．MgD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．硫元素價態(tài)眾多，可與鹵素、氮等元素化合形成許多復(fù)雜化合物，在科學技術(shù)和生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用．
（1）六氟化硫（SF6）具有良好的電氣絕緣性能及優(yōu)異的滅弧性能，其分子中有6對完全相同的成鍵電子對．基態(tài)S原子有2個未成對電子
（2）二氯化二硫是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，分子結(jié)構(gòu)為，其中S原子軌道的雜化類型是sp3，它是極性（填“極性”或“非極性”）分子．
（3）S4N4是亮橙色固體，不溶于水，溶于苯等有機溶劑，是一種重要的金屬有機化學反應(yīng)物．S4N4與Ag在一定條件下反應(yīng)，失去N2而縮合成（SN）X．合成于1910年，過了五十年，才發(fā)現(xiàn)它在0.26K的低溫下，可轉(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體．（SN）X的結(jié)構(gòu)式如圖：

已知1.20×l05mol S4N4與Ag發(fā)生縮合，失去了1.20×105molN2，生成二百聚物（SN）200和三百聚物（SN）300S4N4若測得縮合產(chǎn)物中二百聚物的質(zhì)量分數(shù)為0.50則：①S4N4的晶體類型是分子晶體（填“分子”、“原子”或“離子”）
②縮合產(chǎn)物中三百聚物的物質(zhì)的量為400mol；若Ag的實際使用量為8.64kg則Ag的循環(huán)使用次數(shù)為（即縮合時生成需要消耗加的物質(zhì)的量與實際使用的物質(zhì)的量的比值）6000
（4）Ag單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=408×10-10 m，晶胞中銀原子的配位數(shù)為12．列式計算怕單質(zhì)的密度：$\frac{\frac{108}{{N}_{A}}×4}{（4.08×1{0}^{-7}）^{3}}$g•cm-3（不必計算出結(jié)果）．
（5）請從結(jié)構(gòu)解釋H2SO4比H2SO3酸性強的原因是H2SO4和H2SO3分別表示為（HO）2SO2和（HO）2SO，H2SO4分子中非羥基氧原子數(shù)多，中心硫原子的正電性高，導(dǎo)致S-O-H中的O原子的電子更向S原子偏移，越易電離出H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A．稀鹽酸滴在銅片上：Cu+2H+═Cu2++H2↑
B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
C．石灰石上滴加稀鹽酸：CaCO3+2H+═Ca2++H2CO3
D．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+═Cu2++Ag

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．為了驗證氯氣的有關(guān)行政，某同學設(shè)計了如下的實驗．
（1）通入Cl2后，從A瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是干燥的Cl2沒有漂白性；從B瓶中的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是HClO具有漂白性；其中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2+H2O=HCl+HClO．
（2）為了進一步驗證使有色布條褪色是HClO，你認為還應(yīng)增加的實驗是證明鹽酸是否有漂白性．
（3）C瓶中溶液的作用是吸收多余的氯氣，防止污染空氣，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若實驗需耗時4分鐘，氯氣以每分鐘1.12L（標準狀況）的流速勻速通入，為防止污染環(huán)境，C裝置中NaOH溶液（濃度為2mol•L-1）的體積至少應(yīng)為200mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列化學用語正確的是（　　）
A．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．乙酸的結(jié)構(gòu)示意圖：C2H4O2
C．硫酸的電離方程式：H2SO4═H2++SO42-
D．氯化鈉的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于SO2性質(zhì)的說法正確的是（　　）
A．無色無味B．密度比空氣小C．可與Ca（OH）2反應(yīng)D．可用于漂白食品

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．鋰電池的構(gòu)造如圖所示，電池內(nèi)部“→”表示放電時Li*的遷移方向，電池總反應(yīng)可表示為：Li1-xCoO2+LixC$?_{放電}^{充電}$LiCoO2+6C，下列說法錯誤的是（　　）
A．該電池的負極為LiCoO2
B．電池中的固體電解質(zhì)可以是熔融的氯化鈉、干冰等
C．充電時的陰極反應(yīng)：Li1-xCoO2+xLi++xe-═LiCoO2
D．外電路上的“→”表示放電時的電子流向

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．室溫下，下列溶液的離子濃度關(guān)系正確的是（　　）
A．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）
B．Na2S溶液：c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H2S）
C．NaHSO4溶液：c（H+）=c（SO42-）十c（OH-）
D．pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）

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