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16．下列有關溶液（室溫下）的說法正確的是（　　）

	A．	Na2CO3和NaHCO3形成的混合溶液中：2c（Na+）=3[c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）]
	B．	0.1mol•L-1NaHSO3溶液中通入NH3至溶液pH=7：c（Na+）＞c（NH4+）＞c（SO32-）
	C．	物質的量濃度相等的：①（NH4）2SO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液、④（NH4）2Fe（SO4）2溶液中c（NH4+）的大小關系：④＞①＞②＞③
	D．	0.1mol•L-1CH3COONa溶液中通入HCl至溶液pH=7：c（Na+）＞c（CH3COOH）=c（Cl-）

15．新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料．兩電極上分別通入CH₄和O₂，電解質為KOH溶液．
（1）通入甲烷的一極作原電池的甲烷極（填“正”或“負”，下同），通入O₂的一極作原電池的氧氣
極．
（2）該甲烷燃料電池中，負極反應式為CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O，正極反應式為2O₂+4H₂O+8e^-=8OH^-．
（3）電池工作時，該燃料電池中OH^-向負極移動，K⁺向正極移動．
（4）甲烷燃料電池工作時，若某一電極上消耗11.2L（標準狀況下）的CH₄氣體，線路中轉移電子的個數是4N_A（N_A為阿伏伽德羅常數的值）．
（5）若將甲烷燃燒電池的電解質溶液由KOH溶液改為稀硫酸，則此時的負極反應式為CH₄-8e^-+2H₂O═CO₂+8H⁺，正極反應式為2O₂+8H⁺+8e^-═4H₂O．

14．將等質量的Fe、Al、Mg、Zn分別投入盛有體積、濃度均相等的稀鹽酸的四個燒杯中，反應結束時，其中只有一個燒杯中有金屬剩余，則剩余金屬是（　　）

A．

Fe

B．

Al

C．

Mg

D．

Zn

13．在1L水中溶有Mg（HCO₃）₂和CaCl₂，其濃度分別為1mol•L^-1和2mol•L^-1．
（1）欲用一種試劑（適量）除去溶液中的Mg²⁺和Ca²⁺，此試劑應選B．
A．碳酸氫鈉  B．氫氧化鈉  C．鹽酸  D．石灰水
（2）需加入1mol•L^-1這種試劑4000mL；
（3）發生反應的離子方程式是Mg²⁺+2HCO₃^-+2Ca²⁺+4OH^-=Mg（OH）₂↓+2CaCO₃↓+4H₂O．

12．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	Na2O+H2O=2NaOH		B．	Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
	C．	2Na+Cl2=2NaCl		D．	Cl2+2KI=2KCl+I2

11．將100.0mL0.200mol•L^-1HAc與300.0mL0.400mol•L^-1HCN混合，計算混合溶液中各離子濃度．（K_a（HAC）=1.75×10^-5，K_a（HCN）=6.2×10^-10）

10．有Al、CuO、Fe₂O₃組成的混合物共10.0g，放入250mL某濃度的鹽酸中，混合物完全溶解，當再加入250mL 2.00mol•L^-1的NaOH溶液時，得到沉淀最多．上述鹽酸的濃度為（　　）

A．

1.00 mol•L-1

B．

0.500 mol•L-1

C．

2.00 mol•L-1

D．

3.00 mol•L-1

9．下列各項中不涉及化學反應的是（　　）

	A．	用明礬凈水		B．	工業上生產生石灰
	C．	燒結粘土制陶瓷		D．	打磨磁石制指南針

8．下列敘述正確的是（　　）

	A．	95℃純水的pH＜7，說明加熱可導致水呈酸性
	B．	pH=3的醋酸溶液，稀釋至10倍后pH=4
	C．	0.2 mol•L-1的鹽酸與等體積水混合后pH=1
	D．	pH=3的醋酸溶液與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合后pH=7

7．在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．

Mg2+、Cl-、OH-

B．

Na+、CO32-、OH-

C．

Fe2+、H+、CO32-

D．

Fe3+、K+、OH-