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12．下列反應不屬于氧化還原反應的是（　�。�

	A．	Na₂O+H₂O=2NaOH		B．	Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
	C．	2Na+Cl₂=2NaCl		D．	Cl₂+2KI=2KCl+I₂

分析反應中存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應，結合發生的化學反應來解答．

解答解：A．元素化合價沒有發生變化，不是氧化還原反應，故A選；
B．Zn、H元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故B不選；
C．Na、Cl元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故C不選；
D．Cl、I元素化合價變化，屬于氧化還原反應，故D不選．
故選A．

點評本題考查氧化還原反應，為高頻考點，明確反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應中判斷的考查，題目難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．A、B、C、D、E、F、G、H各物質間的轉化關系如圖所示，已知A、D是地殼中含量最多的兩種金屬元素的單質，其余均為化合物，G遇KSCN溶液呈血紅色．回答下列問題：

（1）C的化學式為Al₂O₃；A的原子結構示意圖為

．
（2）寫出D到H的離子方程式Fe+2H⁺=Fe²⁺+H₂↑．
（3）向G溶液中加入D物質的離子方程式2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺．
（4）工業上由C制取A的化學方程式2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
（5）向1mol E的溶液中加入4 mol NaOH也可全部轉化為F溶液．
（6）寫出A與B生成C與D的反應在工業上的一點用途焊接鋼軌．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應符合圖示的是（　�。�

	A．	酸堿中和反應		B．	Ba（OH）₂•8H₂O與NH₄Cl晶體的反應
	C．	黑火藥爆炸		D．	實驗室制取氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．2009年《自然》雜志報道了我國科學家通過測量SiO₂中²⁶Al和¹⁰Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”．  請完成下列填空：
（1）¹⁰Be和⁹Bea．（填序號）
a．具有相同的化學性質    b．Be 元素的近似相對原子質量是9.5
c．具有相同的中子數      d．通過化學變化可以實現¹⁰Be和⁹Be間的相互轉化
（2）研究表明²⁶Al可以衰變為²⁶Mg，可以比較這兩種元素金屬性強弱的方法是cd．（填序號）
a．比較這兩種元素的單質的硬度和熔點
b．將空氣中放置已久的這兩種元素的單質分別和熱水作用
c．將打磨過的鎂帶和鋁片分別和熱水作用，并滴入酚酞溶液
d．在氯化鋁和氯化鎂的溶液中分別滴加過量的氫氧化鈉溶液
（3）目前還有一種測量方法叫“鉀氬測年法”．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的順序S^2-＞Cl^-（用化學符號表示）；其中一種離子與鉀相鄰元素的離子所形成的化合物可用做干操劑，此化合物的電子式為

．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．在水溶液中能大量共存的離子組是（　　）

A．

Mg²⁺、Cl^-、OH^-

B．

Na⁺、CO₃^2-、OH^-

C．

Fe²⁺、H⁺、CO₃^2-

D．

Fe³⁺、K⁺、OH^-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列有關金屬單質的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	活潑金屬在空氣中易與氧氣反應，都能在其表面形成一層致密的氧化膜
	B．	鈉比銅的活潑性強，所以鈉投入到CuSO₄溶液中可置換出單質銅
	C．	等質量的鋁粉分別與足量的鹽酸或NaOH溶液完全反應時，產生的氣體質量相等
	D．	用鐵制或鋁制容器來盛裝濃硝酸，是因為Fe或Al不能與冷的濃硝酸發生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．二氧化硅是酸酐的原因是（　�。�

	A．	它溶于水得到相應的酸		B．	它對應的水化物是可溶性強酸
	C．	它與強堿反應只生成鹽和水		D．	它是非金屬氧化物

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．現有A、B、C、D、E、F、G七瓶不同物質的溶液，它們各是Na₂CO₃、Na₂SO₄、KCl、AgNO₃、MgCl₂、Cu（NO₃）₂和Ba（OH）₂溶液中一種．為了鑒別，各取少量溶液進行兩兩混合，實驗結果如下表所示．表中“↓”表示生成沉淀或微溶物，“-”表示觀察不到明顯變化．

	A	B	C	D	E	F	G
A	-	-	-	-	-	-	↓
B	-	-	-	-	-	↓	↓
C	-	-	-	↓	-	↓	↓
D	-	-	↓	-	↓	↓	↓
E	-	-	-	↓	-	↓	-
F	-	↓	↓	↓	↓	-	↓
G	↓	↓	↓	↓	-	↓	-

試寫出有關物質的化學式：A：KCl，C：MgCl₂，E：Cu（NO₃）₂，G：AgNO₃．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列物質屬于氧化物的是（　�。�

A．

NaCl

B．

H₂S

C．

SO₂

D．

HNO₃

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