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16．海水是巨大的資源寶庫．如圖是人類從海水資源獲取某些重要化工原料的流程示意圖． 
回答下列問題：
（1）操作B是在氯化氫氣流中蒸發結晶（填實驗具體操作名稱）．原因是Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用離子方程式表示）
（2）操作A需加入下列試劑中的一種，最合適的是c（選填編號）．
a．氫氧化鈉溶液      b．澄清石灰水      c．石灰乳      d．碳酸鈉溶液
（3）上圖中虛線框內流程的主要作用是富集Br₂；
（4）上圖中虛線框內流程也可用：低濃度Br₂$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$溶液Ⅰ$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Br₂替代，請將Br₂與Na₂CO₃反應的化學方程式補充完整并配平：3Br₂+3Na₂CO₃=1NaBrO₃+5+3CO₂
（5）寫出將MgCl ₂ 轉化為Mg時獲得的副產品的一種用途（用方程式表示）：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O．

15．用N_A表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目在NA～2NA之間
	B．	1mol OH-和1mol-OH （羥基）中含有的質子數均為9NA
	C．	鐵做電極電解食鹽水，若陰極得到NA個電子，則陽極產生11.2L氣體（標準狀況下）
	D．	某密閉容器盛有0.1mol N2和0.3mol H2，在一定條件下充分反應，轉移電子的數目為0.6NA

14．化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-
（1）向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向正反應方向移動，現象為生成白色沉淀．
（2）向氨水中通入HCl，平衡向正反應方向移動，此時溶液中濃度減小的粒子有NH₃•H₂O、NH₃、OH^-．
（3）向濃氨水中加入少量堿石灰，平衡向逆反應方向移動，溶液pH值增大（填“增大”、“減小”或“不變”），現象為有刺激性氣體逸出．實驗室常利用該原理制備氨氣，在此過程中堿石灰的另一個作用是吸水且反應放熱降低NH₃的溶解度．

13．已知下列熱化學方程式：（1）Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═ZnO（s），△H=-348.3kJ/mol
（2）2Ag（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Ag₂O（s），△H=-31.0kJ/mol
則ZnO（s）+2Ag（s）═Zn（s）+Ag₂O（s）的△H等于（　　）

A．

-317.3kJ/mol

B．

+317.3 kJ/mol

C．

-379.3kJ/mol

D．

-332.8kJ/mol

12．鹽鹵中除含有Mg²⁺、Cl^-外，還含有少量Na+、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．從海水提取食鹽和Br₂后的鹽鹵中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物質，制備流程如圖所示：

（1）從MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶體的過程中所需的基本操作順序依次為BCE；
A．加熱蒸餾B．加熱濃縮C．冷卻結晶D．趁熱過濾    E．過濾洗滌
（2）制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是防止Mg²⁺水解，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用適當的文字結合化學用語說明）．
（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂時，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環的物質，則該反應的化學方程式為3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一個作用是氧化Fe²⁺使它變成Fe（OH）₃沉淀而除去．
（4）Mg（OH）₂是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料．
已知25℃時K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列敘述正確的是B
A．從鹽鹵或海水中獲得Mg（OH）₂，工業上選擇NaOH作沉淀劑
B．Mg（OH）₂能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物
C．可加熱Mg（OH）₂得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂
②酸堿指示劑百里酚藍變色的pH范圍如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
顏色	黃色	綠色	藍色

25℃時，在Mg（OH）₂的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍指示劑，溶液的顏色為藍色．

11．半導體生產中常需要控制摻雜，以保證控制電阻率，三氯化磷（PCl₃）是一種重要的摻雜劑．實驗室要用黃磷（即白磷）與干燥的Cl₂模擬工業生產制取PCl₃，裝置如圖所示：（部分夾持裝置略去）
已知：①黃磷與少量Cl₂反應生成PCl₃，與過量Cl₂反應生成PCl₅；②PCl₃遇水會強烈水解生 成 H₃PO₃和HC1；③PCl₃遇O₂會生成P0Cl₃，P0Cl₃溶于PCl₃；④PCl₃、POCl₃的熔沸點見下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃
PCl3	-112	75.5
POCl3	2	105.3

請回答下列問題：
（1）A裝置中制氯氣的離子方程式為MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）F中堿石灰的作用是吸收多余的氯氣、防止空氣中的H₂O進入燒瓶和PCl₃ 反應；
（3）實驗時，檢査裝置氣密性后，先打開K₃通入干燥的CO₂，再迅速加入黃磷．通干燥CO₂的作用是排盡裝置中的空氣，防止白磷自燃；
（4）粗產品中常含有POCl₃、PCl₅等．加入黃磷加熱除去PCl₅后．通過蒸餾（填實驗操作名稱），即可得到較純凈的PCl₃；
（5）實驗結束時，可以利用C中的試劑吸收多余的氯氣，C中反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+2H₂O；
（6）通過下面方法可測定產品中PCl₃的質量分數
①迅速稱取1.00g產品，加水反應后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol•L^-1碘水，充分反應；
③向②所得溶液中加入幾滴淀粉溶液，用0.1000mol•L^-1的Na₂S₂O₃，溶液滴定
③重復②、③操作，平均消耗Na₂S₂O₃，溶液8.40ml
已知：H₃PO₃+H₂O+I₂═H₃PO₄+2HI，I₂+2Na₂S₂O₃═2NaI+Na₂S₄O₆，假設測定過程中沒有其他反應．根據上述數據，該產品中PC1₃的質量分數為79.75%．

10．下列各表述與示意圖一致的是（　　）

	A．	如圖表示向含Mg2+、Al3+、NH4+的鹽溶液中滴加NaOH溶液時，沉淀的量與NaOH的體積關系圖．則三種離子的物質的量之比為：n（Mg2+）：n（Al3+）：n（ NH4+）=2：1：2，其中使用的NaOH的濃度為2 mol•L-1
	B．	如圖中曲線表示某反應過程的能量變化，當物質A（g）與B（g）反應生成物質C（g）是，△H＞0，若使用正催化劑，E值會減小
	C．	如圖可用來表示向鹽酸酸化的MgSO4溶液中加入Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的物質的量（n）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖
	D．	如圖表示向一定質量的明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液時，產生沉淀的質量（m）與加入Ba（OH）2溶液體積（V）之間的關系圖

9．向40mL某AlCl₃溶液中滴加2mol•L^-1的NaOH溶液時，得到Al（OH）₃沉淀的質量與所滴加NaOH溶液的體積（mL）關系如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中A點表示的沉淀是Al（OH）₃，其物質的量是0.02mol．
（2）反應至A點時消耗NaOH溶液體積為30mL．
（3）圖中B點溶液中溶質有NaCl、NaAlO₂．
（4）AlCl₃溶液的濃度為0.5mol/L
（5）O點到B點反應的總離子方程式可表示為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

8．如圖是實驗室研究潛水艇中供氧體系反應機理的裝置圖（夾持儀器略）．

（1）B裝置可除去A裝置中可能揮發出的HCl，反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．
（2）C裝置為0₂的發生裝置，反應的化學方程式為2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．
（3）D裝置可除去C裝置中未反應的CO₂，反應的離子方程式為2OH^-+CO₂═CO₃^2-+H₂O．
（4）C裝置中固體由淡黃色完全變為白色，檢驗固體成分的實驗方案為取少量C裝置中反應后的固體溶于水，向溶液中滴入過量CaCl₂或BaCl₂溶液，若有白色沉淀生成，則證明固體中含有Na₂CO₃；過濾，向濾液中滴入幾滴酚酞試液，若溶液變紅且不褪色，則證明固體中含有NaOH．

7．在2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂十5C1₂↑+8H₂O反應中．
（1）在上述反應式用雙線橋法標明電子轉移的方向和數目．
（2）此反應中氧化劑是？氧化產物是？
（3）15.8gKMnO₄完全反應，產生標準狀況下Cl₂的體積為多少？同時被氧化的HCl的物質的量為多少？