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6．X、Y、Z、W是原子序數依次增大的四種短周期主族元素，已知Z的最高正價與最低負價的代數和為4，Y能形成兩種常見的液體二元化合物M、Q，其中M是生物生存必需的物質，X能形成多種單質，其中有兩種單質硬度差異極大，下列說法中正確的是（　　）

	A．	元素X只能形成一種氫化物
	B．	原子半徑的大小順序：r（W）＞r（Z）＞r（X）＞r（Y）
	C．	化合物Q中存在兩種類型的共價鍵
	D．	X與Z形成的化合物在熔融狀態下能導電

5．下列表述正確的是（　　）

	A．	SO3和NxOy都屬于酸性氧化物
	B．	實驗室制取氯氣時，先加熱二氧化錳，后滴入濃鹽酸
	C．	鍶與鎂、鈣、鋇同族，由于碳酸鈣和碳酸鋇都難溶，所以碳酸鍶也難溶
	D．	結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高，所以NH3沸點低于PH3

4．氧化亞銅是大型水面艦艇防護涂層的重要原料．某小組通過查閱資料，進行如圖研究．
I．Cu2O的制取
資料：
1．氧化亞銅：化學式Cu₂O，紅色至紅褐色結晶或粉末，不溶于水及有機溶劑，可溶于稀鹽酸、稀硫酸等，在稀硫酸中歧化為二價銅和銅單質．氧化亞銅在1800℃時分解，在干燥空氣中穩定，但在潮濕空氣中被慢慢氧化為2．氧化銅．氧化亞銅主要用于制造船底防污漆、殺蟲劑…
葡萄糖還原法制備氧化亞銅：將葡萄糖與新制氫氧化銅懸濁液混合后進行反應，生成氧化亞銅，條件控制不當時會有少量氧化銅生成．
（1）葡萄糖還原法制Cu₂O的化學方程式為
+NaOH$\stackrel{△}{→}$+Cu₂O+3H₂O．實驗室用此方法制取并獲得少量Cu₂O固體，需要的玻璃儀器除試管、酒精燈、燒杯、膠頭滴管外，還需要漏斗、玻璃棒
Ⅱ．檢驗樣品中是否含有CuO
方案1：將制得的Cu₂O樣品溶于足量稀硫酸．
（2）甲同學認為若溶液變藍，則說明樣品中含有CuO雜質．乙同學認為此推理不合理，用離子反應方程式解釋原因：Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O．
（3）甲同學通過反思，認為將定性檢驗改為定量測定便能確定樣品中是否含有CuO雜質，在方案（1）實驗基礎上急速定量研究，應測量的數據有Cu₂O樣品的質量、反應后剩余固體（Cu）的質量
方案2：丙同學認為采用如下裝置（所加藥品均足量）進行實驗，通過測定c裝置反應后固體的質量以及d裝置反應前后增重的質量進行計算，從而確定樣品中是否含有氧化銅．

（4）裝置a中所加的酸是H₂SO₄（填化學式），裝置e中堿石灰的作用是防止空氣中的水進入d裝置，m（H₂O）測定不準確．
（5）點燃裝置c中酒精燈之前需進行的操作是打開K₁，關閉K₂，通一段時間氫氣后驗純，再打開K₂，關閉K₁．
（6）熄滅酒精燈之后，仍需通一段時間氣體至硬質玻璃管冷卻，原因是防止生成的Cu單質在高溫下又被氧氣氧化為CuO，導致測定數據不準確．

3．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是（　　）

	A．	某無色溶液：CO32-NO3- Al3+  Ba2+
	B．	使酚酞變紅的溶液：Na+ Cl- SO42-AlO2-
	C．	加入Al能放出H2的溶液中 NH4+、Cl-、Na+、SO42-
	D．	酸性溶液中：NO3-、SO32-、Na+、Fe3+

2．硼及其化合物在現代工業、生活和國防中有著重要的應用價值．

（1）基態硼原子的電子排布式是1s²2s²2p¹；最簡單的硼烷是B₂H₆（乙硼烷），結構如圖1所示，其中B原子的雜化方式為sp³雜化；
（2）三氯化硼和三氟化硼常溫下都是氣體，都有強烈的接受孤電子對的傾向．推測它們固態時的晶體類型為分子晶體；三氟化硼與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結構式，并標注出其中的配
位鍵；
（3）經結構研究證明，硼酸晶體中B（OH）₃單元結構如圖Ⅰ所示．各單元中的氧原子通過O-H…O氫鍵連結成層狀結構，其片層結構及鍵長、層間距數據如圖Ⅱ所示．層與層之間以微弱的分子間力相結合構成整個硼酸晶體．
①H₃BO₃是一元弱酸，寫出它與水反應的化學方程式H₃BO₃+H₂O?[B（OH）₄]^-+H⁺；
②根據結構判斷下列說法正確的是ac；
a．硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑       b．H₃BO₃分子的穩定性與氫鍵有關
c．含1mol H₃BO₃的晶體中有3mol氫鍵    d．H₃BO₃分子中硼原子最外層為8e^-穩定結構
（4）利用“鹵化硼法”可合成含B和N兩種元素的功能陶瓷，圖2為其晶胞結構示意圖．
①該功能陶瓷的化學式為BN；②第一電離能介于B、N之間的第二周期元素有3種．

1．一定體積的酸性KMnO₄溶液恰好能氧化一定質量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O．若用0.2000mol•L^-1的NaOH溶液中和相同質量的KHC₂O₄•H₂C₂O₄•2H₂O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO₄溶液的3倍，則KMnO₄溶液的濃度（mol•L^-1）為（　　）

A．

0.0176

B．

0.1600

C．

0.1200

D．

0.2400

20．某稀溶液中含有Fe（NO₃）₃、Cu（NO₃）₂、HNO₃，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如圖所示．則原溶液中Fe³⁺與NO₃^-物質的量濃度之比為（　　）

A．

1：8

B．

1：9

C．

3：8

D．

1：11

19．實驗室用如圖所示裝置制備KClO溶液，并通過KClO溶液與Fe（NO₃）₃溶液的反應制備高效水處理劑K₂FeO₄．已知K₂FeO₄具有下列性質①可溶于水、微溶于濃KOH溶液，②在0℃～5℃、強堿性溶液中比較穩定，③在Fe³⁺和Fe（OH）₃催化作用下發生分解，④在酸性至弱堿性條件下，能與水反應生成Fe（OH）₃和O₂．

（1）裝置A中KMnO₄與鹽酸反應生成MnCl₂和Cl₂，其離子方程式為2MnO₄^-+16H⁺+10Cl^-=2Mn²⁺+5Cl₂↑+8H₂O．將制備的Cl₂通過裝置B可除去HCl（填化學式）．
（2）Cl₂和KOH在較高溫度下反應生成KClO₃．在不改變KOH溶液的濃度和體積的條件下，控制反應在0℃～5℃進行，實驗中可采取的措施是緩慢滴加鹽酸、裝置C用冰水浴中．
（3）制備K₂FeO₄時，KClO飽和溶液與Fe（NO₃）₃飽和溶液的混合方式為在攪拌下，將Fe（NO₃）₃飽和溶液緩慢滴加到KClO 飽和溶液中．
（4）提純K₂FeO₄粗產品[含有Fe（OH）₃、KCl等雜質]的實驗方案為：將一定量的K₂FeO₄粗產品溶于冷的3mol•L^-1KOH溶液中，用砂芯漏斗過濾，將濾液置于冰水浴中，向濾液中加入飽和的KOH溶液，再用砂芯漏斗過濾，晶體用乙醇洗滌2-3次后，在真空干燥箱中干燥 （實驗中須使用的試劑有：飽和KOH溶液，乙醇；除常用儀器外須使用的儀器有：砂芯漏斗，真空干燥箱）．

18．配制100mL 0.1mol/L的NaCl溶液，下列操作會導致所配溶液濃度偏高的是（　　）

	A．	稱量時，左盤高，右盤低		B．	定容時，俯視讀取刻度
	C．	容量瓶洗凈后未干燥		D．	定容時，液面超過了刻度線

17．下列說法正確的是（　　）

	A．	標準狀況下，1 mol CCl4的體積約為22.4L
	B．	NaOH的摩爾質量是40g
	C．	常溫常壓下，11.2L氧氣與足量銅粉充分反應，轉移的電子數為2NA
	D．	46g NO2 和46g N2O4 含有的原子數均為3NA