Question

17．下列說法正確的是（　　）

• A． 標準狀況下，1 mol CCl₄的體積約為22.4L
• B． NaOH的摩爾質量是40g
• C． 常溫常壓下，11.2L氧氣與足量銅粉充分反應，轉移的電子數為2N_A
• D． 46g NO₂ 和46g N₂O₄ 含有的原子數均為3N_A

Answer 1

分析 A．四氯化碳標準狀況為液體；
B．摩爾質量是以g/mol為單位，數值上等于其相對原子質量或相對分子質量；
C．標準狀況下氣體摩爾體積為22.4L/mol，使用條件是標準狀況；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，只需計算46g NO₂中所含原子數；

解答 解：A．標準狀況下，四氯化碳為液體不是氣體，1 mol CCl₄的體積不是22.4L，故A錯誤；
B．NaOH的摩爾質量是40g/mol，故B錯誤；
C．標準狀況下11.2L氧氣物質的量=$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，和銅反應電子轉移=0.5mol×4×N_A=2N_A，常溫常壓下，11.2L氧氣物質的量不是0.5mol，電子轉移不是2N_A，故C錯誤；
D．NO₂和N₂O₄的最簡式相同為NO₂，計算46g NO₂中所含原子數=$\frac{46g}{46g/mol}$×3×N_A=3N_A，故D正確；
故選D．

點評 本題考查阿伏加德羅常數的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確標況下氣體摩爾體積的使用條件，要求掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數的關系．