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17．已知金屬A為常見的金屬單質，根據下列物質的轉化關系完成各小題（圖中表示主要物質的轉化關系，反應中生成的水、氣體等物質未標出）
（1）寫出下列物質的化學式．
AAl  CAl（OH）₃  ENaAlO₂
（2）寫出編號②⑤⑦反應的離子方程式
②B→CAl³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺⑤A→E2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑⑦C→DAlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓
（3）從圖中的七個反應中找出，既是化合反應，又是氧化還原反應，寫出其化學方程式，并用單線橋法標出電子轉移的方向和數目．

16．下列有關四個常用電化學裝置的敘述正確的是（　　）

	A．	圖Ⅰ所示電池中，MnO2的作用是催化劑
	B．	圖Ⅱ所示電池工作時，負極質量減輕
	C．	圖Ⅲ所示裝置工作過程中，Cu作正極
	D．	圖Ⅳ所示電池為一次電池

15．某溶液中存在大量的Cl^-、SO₄^2-、H⁺．該溶液中還可能大量存在的離子是（　　）

A．

OH-

B．

Ba2+

C．

Na+

D．

Ag+

14．臭氧（分子中含有三個氧原子）主要存在于距地球表面20公里的同溫層下部的臭氧層中，它吸收對人體有害的短波紫外線．下列元素與氧元素處于同一主族的是（　　）

A．

He

B．

S

C．

Si

D．

P

13．在合成氨反應中：N₂+3H₂?2NH₃經過一段時間，NH₃的濃度增加了0.6mol/L，在此段時間內用V（H₂）表示反應速率為V（H₂）=0.45mol/（L•S），則這段時間為（　　）

A．

0.44S

B．

1S

C．

1.33S

D．

2S

12．配平下列反應方程式
①4Zn+10HNO₃（極稀）→4Zn（NO₃）₂+1N₂O↑+5H₂O
②該反應的還原劑為Zn，還原產物為N₂O．（寫化學式）
③若產生的N₂O在標準狀況下體積為2.24L，則反應中轉移了0.8mol電子．被還原的HNO₃為0.2 mol．

11．按要求寫出下列反應的方程式
①NaHSO₄溶液與NaHCO₃溶液反應的離子方程式：HCO₃^-+H⁺═CO₂↑+H₂O
②在碳酸鈉溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2-+H⁺═HCO₃^-
③在鹽酸溶液中滴加少量碳酸鈉溶液：CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
④在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：CO₂+OH^-═HCO₃^-
⑤已知離子反應甲：Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂及反應乙：I₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2I^-+SO₄^2-．現向NaI與Na₂SO₃的混合溶液中緩緩通入Cl₂，溶液中首先發生的反應的離子方程式為：Cl₂+SO₃^2-+H₂O═2H⁺+2Cl^-+SO₄^2-．

10．下列說法正確的是（　　）

	A．	發酵粉的主要成分為碳酸鈉
	B．	在飽和的碳酸鈉溶液中通入二氧化碳，會產生沉淀
	C．	與鹽酸反應的激烈程度：碳酸鈉大于碳酸氫鈉
	D．	等質量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量的鹽酸反應，碳酸鈉產生的氫氣多

9．現有室溫下濃度均為1×10^-3mol•L^-1的幾種溶液：①硫酸②醋酸③鹽酸④NaOH溶液⑤氨水⑥氯化銨．回答下列問題：
（1）上述6種溶液中，水電離出的c（H⁺）最大的是，最小的是①．
（2）將③、⑤混合后，若溶液呈中性，則消耗兩溶液的體積為③＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的離子濃度由大到小的順序為c（Cl^-）=c（NH₄⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）．
（3）將等體積的②、④混合，則溶液的pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式說明其原因：H₂O+CH₃COO^-?CH₃COOH+OH^-．
（4）向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒，反應的初始速率由快到慢的順序為①＞③＞②，最終產生H₂總量的關系為①＞②=③．
（5）向相同體積的④、⑤溶液中分別加入相同濃度、相同體積的⑥溶液，充分混合后，混合液的pH大小關系為④＞⑤（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
（6）若將等體積的②、③溶液加熱至相同溫度后，溶液的pH大小關系為②＞③．

8．有A、D、E、G、M、L六種前四周期的元素．A是宇宙中最豐富的元素．D原子核外有1個未成對電子，D⁺比E原子少一個電子層，E原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道呈全充滿狀態．G原子的2p軌道有2個未成對電子，M的最高化合價和最低化合價的代數和為4，與G的原子序數相差8．L位于周期表第12縱行且是六種元素中原子序數最大的．R是由M、L形成的化合物，其晶胞結構如圖所示．請回答下列問題：
（1）E元素的電負性＞M元素的電負性（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）G的第一電離能比它同周期前一族相鄰元素的第一電離能小（填“大”或“小”）．
（3）E^-的最外層共有8種不同運動狀態的電子，最外層電子分屬2個能級．M₂E₂廣泛用于橡膠工業，在該化合物分子中，所有原子最外層均滿足8電子穩定結構．則在M₂E₂分子中M原子的雜化類型是sp³，M₂E₂是極性分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）M和G形成的一種化合物分子式為MG₂，該分子的VSEPR模型為平面三角形，分子的空間構形為V形．
（5）L的價電子排布式為3d¹⁰4s²，該元素位于周期表中ⅡB族．
（6）R的化學式為ZnS（用元素符號表示），屬于離子晶體．已知R晶體的密度為ρ g•cm^-3，則該晶胞的邊長a=$\root{3}{\frac{348}{ρ{N}_{A}}}$ cm，（阿伏加德羅常數用N_A表示）．