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7．一定條件下，用甲烷可以消除氮的氧化物（NOx）的污染．已知：
①CH₄（g）+4NO₂ （g）═4NO（g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₁=-574kJ•mol^-1
②CH₄ （g）+4NO（g）═2N₂ （g）+CO₂ （g）+2H₂ O（g）△H₂=-1160kJ•mol^-1
下列選項不正確的是（　　）

	A．	CH4 （g）+2NO2 （g）═N2 （g）+CO2 （g）+2H2 O（g）△H=-867 kJ•mol-1
	B．	CH4 （g）+4NO2 （g）═4NO（g）+CO2 （g）+2H2O（l）△H3＜△H1
	C．	若用0.2 mol CH4還原NO2至N2，則反應中放出的熱量一定為173.4kJ
	D．	若用標準狀況下2.24 L CH4還原NO2至N2，整個過程中轉移的電子為0.8mol

6．氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用．請你根據所學知識回答下列問題：
I、把氯氣通入含淀粉碘化鉀的溶液中，可觀察到的現是：溶液由無色變為藍色，說明氯單質的氧化性＞碘單質的氧化性．（填＜，＞，=）
Ⅱ、某化學興趣小組計劃用氯氣和氫氧化鈉制取簡易消毒液．
（1）其反應原理為：（用離子方程式表示）Cl₂+2OH^-=ClO^-+Cl?+H₂O．
（2）配制250mL 4.0mol•L^-1NaOH溶液的實驗步驟：
a、計算需要氫氧化鈉固體的質量．
b、稱量氫氧化鈉固體．
c、將燒杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2～3次，洗滌液也注入250mL容量瓶．
d、用適量蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻．
e、蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻．
f、繼續向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低液而與刻度線相切．
①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是40.0g．
②上述步驟的正確操作順序是abdcfe．
③上述實驗需要的儀器有：天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、250mL容量瓶．

5．物質A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K存在如圖轉化關系，其中D、E為氣體單質，請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：
A是Al，D是H₂，K是Fe（OH）₃．
（2）寫出反應“C→F”的離子方程式：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）寫出反應“F→G”的化學方程式：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O_ 
（4）在溶液I中滴入NaOH溶液，可觀察到的現象是：先生成白色絮狀沉淀，迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色沉淀
（5）J的飽和溶液可以制備膠體用來凈水，離子方程式為Fe³⁺+3H₂O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

4．現有下列九種物質：
①H₂  ②鋁  ③SiO₂ ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	酸性氧化物	能導電	電解質
屬于該類的物質	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（4）②與⑧發生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1．

3．A、B、C三種物質的分子式都是C₇H₈O，若滴入FeCl₃溶液，只有C呈紫色，且C苯環上的一溴代物有兩種結構．若投入金屬鈉，只有B沒有變化．寫出A、B、C的結構簡式：A，B，C．

2．中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯，具有抗菌作用．若1mol 七葉樹內酯，分別與 濃溴水和NaOH溶液完全反應，則消耗的Br₂和NaOH的物質的量分別為 （　　）

	A．	3mol Br2；2mol NaOH		B．	3mol Br2；4mol NaOH
	C．	2mol Br2；3mol NaOH		D．	4mol Br2；4mol NaOH

1．NH₄NO₃主要用作肥料、軍用炸藥、冷凍劑、制造笑氣等．
（1）銨態氮肥NH₄NO₃不能（填“能”或“不能”）與草木灰混合施用，用鹽類水解的知識簡述原因草木灰（K₂CO₃）水解顯堿性，會產生大量氫氧根，NH₄⁺+OH^-═NH₃+H₂O，把NH₄NO₃中的部分NH₄⁺變成氨氣，降低肥效．
（2）NH₄NO₃受熱分解溫度不同，分解產物也不同．在185～200°C時，NH₄NO₃分解生成笑氣（N₂O）和水，分解生成的氧化產物與還原產物的質量比為1：1．超過400°C，NH₄NO₃劇烈分解生成N₂、NO₂和H₂O，并發生爆炸，若32g NH₄NO₃爆炸放出12.3kJ的熱量，則NH₄NO₃分解爆炸的熱化學方程式為4NH₄NO₃（s）=3N₂（g）+2NO₂（g）+8H₂O（g）△H=-123kJ/mol．
（3）電解NO制備 NH₄NO₃，其工作原理如圖所示，陰極反應式為NO+5e^-+6H⁺=NH₄⁺+H₂O；電解反應的總方程式為8NO+7H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH₄NO₃+2HNO₃；為使電解產物全部轉化為NH₄NO₃，需補充物質A，A是NH₃．

20．NaCN、KCN等氰化物是重要的基本化工原料．用于基本化學合成、冶金等．
（1）用含NaCN（N顯一3價）的廢水合成黃血鹽（K₄[Fe（CN）₆]）的主要工藝流程如圖：

①寫出NaCN的電子式．
②在反應器中發生的主要反應的方程式為6NaCN+FeSO₄+CaCl₂=Na₄[Fe（CN）₆+CaSO₄↓+2NaCl．
③加入碳酸鈉溶液主要目的是除去其中的Ca²⁺；．
（2）已知HCN的電離常數K_a=6.2×10^-10，濃度均為0.1mol•L^-1的NaCN和HCN的混合溶液顯堿性（填“酸”、“堿”或“中”） 性，通過計算說明原因${K_h}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）}}{{c（C{N^-}）}}=\frac{{c（HCN）•c（O{H^-}）•c（{H^+}）}}{{c（C{N^-}）•c（{H^+}）}}=\frac{K_W}{K_a}=\frac{{1×{{10}^{-14}}}}{{6.2×{{10}^{-10}}}}$=1.6×10^-5＞6.2×10^-10．
（3）現代開采金礦：先以NaCN溶液浸取粉碎的含金（Au）礦石，通空氣，使礦石中的金粒溶解，得到Na[Au（CN）₂]（ 二氰合金酸鈉）溶液；再用鋅與Na[Au（CN）₂]溶液發生置換反應生成金．金溶解過程中發生的化學方程式為4Au+8NaCN+2H₂O+O₂=4Na[Au（CN）₂]+4NaOH；消耗的鋅與生成的金的物質的量之比為1：2．
（4）臭氧（O₃）可以將劇毒的NaCN溶液氧化為無毒的NaCNO，進一步將NaCNO氧化得到N₂ 和NaHCO₃，在氧化過程中，1mol O₃得到2mole^-．若要處理含NaCN0.001mol•L^-110³L，至少需要標準狀況下的O₃56L．

19．某學生為了探究鈉與CO₂的反應，利用如圖裝置進行實驗．（已知PdCl₂能被CO還原得到黑色的Pd）

（1）請將如圖各裝置連接完整（填寫裝置中字母）：c接f，g接d，e接a（或b），b（或a）接h．
（2）若用稀鹽酸與CaCO₃反應制備CO₂，在加稀鹽酸時，發現CaCO₃與稀鹽酸不能接觸，而稀鹽酸又不夠了，為使反應能順利進行，可向長頸漏斗中加入的試劑是B D．
A．H₂SO₄溶液        B．CCl₄C．苯        D．稀硝酸
（3）檢查裝置氣密性并裝好藥品后，點燃酒精燈之前應進行的操作是打開彈簧夾，讓CO₂充滿整個裝置，當觀察到裝置⑤中澄清石灰水開始變渾濁時再點燃酒精燈．
（4）若反應過程中CO₂足量，探究鈉與CO₂充分反應后，生成的固體物質的可能的情況，某同學提出以下猜想：
①生成的固體物質為Na₂CO₃
②生成的固體物質為Na₂CO₃和C的混合物
③生成的固體物質為Na₂CO₃和Na₂O的混合物
④生成的固體物質為Na₂O和C的混合物
你認為正確的是①②（填序號）．
假如反應過程中有下列兩種情況，分別寫出兩種情況下鈉與CO₂反應的化學方程式．
Ⅰ．裝置⑤PdCl₂溶液中觀察到有黑色沉淀，裝置①中固體成分只有一種，且向固體中加入稀鹽酸產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體：2Na+2CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO；
Ⅱ．裝置①中鈉的質量為0.46g，充分反應后，將裝置①中的固體加入到足量稀鹽酸中產生224mL（標準狀況）CO₂氣體，且溶液中還有固體殘留：4Na+3CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na₂CO₃+C．

18．甲醇的研究成為當代社會的熱點．

Ⅰ．甲醇燃料電池（DNFC）被認為是21世紀電動汽車最佳候選動力源．
（1）101kP  時，1mol CH₃OH完全燃燒生成穩定的氧化物放出熱量726.51kJ/mol，則甲醇燃燒的熱化學方程式為CH₃OH（l）+$\frac{3}{2}$O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-725.76kJ•mol^-1．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸汽轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH₃OH（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+3H₂（g）△H₁=+49.0kJ•mol^-1
②CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H₂
已知H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═$\frac{1}{2}$H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
則反應②的△H₂=-192.8kJ•mol^-1．
（3）甲醇燃料電池的結構示意圖如圖1．負極發生的電極反應為CH₃OH+H₂O-6e^-═6H⁺+CO₂．
Ⅱ．一定條件下，在體積為3L的密閉容器中反應CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）達到化學平衡狀態．
（1）根據圖2，縱坐標為CH₃OH的物質的量，升高溫度，K值將減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）500℃時，從反應開始到達到化學平衡，以H₂的濃度變化表示的化學反應速率是$\frac{2{n}_{B}}{3{t}_{B}}$mol/（L．min）（用n_B、t_B表示）．
（3）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是ac（填字母）．
a．CO、H₂、CH₃OH的濃度均不再變化
b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變
d．v_生成（CH₃OH）=v_消耗（CO）
e．混合氣中n（CO）：n（H₂）：n（CH₃OH）=1：2：1
（4）300℃時，將容器的容積壓縮到原來的$\frac{1}{2}$，在其他條件不變的情況下，對平衡體系產生的影響是cd（填字母）．
a．c（H₂）減少                b．正反應速率加快，逆反應速率減慢
c．CH₃OH 的物質的量增加       d．重新平衡時$\frac{c（{H}_{2}）}{c（C{H}_{3}OH）}$減小．