Question

4．現有下列九種物質：
①H₂  ②鋁  ③SiO₂ ④CO₂⑤H₂SO₄ ⑥Ba（OH）₂固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al₂（SO₄）₃
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：

分類標準	酸性氧化物	能導電	電解質
屬于該類的物質	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）₂+2HNO₃=Ba（NO₃）₂+2H₂O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O．
（4）②與⑧發生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1．

Answer 1

分析 （1）酸性氧化物是指：氧化物和堿發生反應生成鹽和水的氧化物，發生的反應是復分解反應；
物質能夠導電，主要存在自由移動的導電粒子即可；
在水溶液和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物電解質，據此進行判斷；
（2）離子方程式H⁺+OH^-═H₂O表示可溶性的強酸與可溶性的強堿發生中和反應，生成可溶性的鹽，據此寫出滿足該條件下的化學反應方程式；
（3）少量的④CO₂通入⑥Ba（OH）₂的溶液中反應，是酸性氧化物和堿的反應生成鹽和水，少量二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水；
（4）反應中元素化合價升高的物質失電子做還原劑被氧化，發生氧化反應，元素化合價降低的物質得到電子做氧化劑，被還原發生還原反應．

解答 解：（1）酸性氧化物是指和堿反應生成鹽和水的氧化物，③SiO₂ 和堿反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O，④CO₂ 和堿反應的化學方程式為：CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，符合酸性氧化物概念，故選③④；
能夠導電，物質中存在自由移動的導電粒子，滿足該條件的有：②鋁是金屬存在自由移動的電子，能導電，⑦氨水是氨氣的水溶液，存在自由移動的陰陽離子能導電，⑧稀硝酸是硝酸的水溶液屬于強電解質溶液，存在自由移動的陰陽離子能導電，⑨熔融Al₂（SO₄）₃ 完全電離存在自由移動的陰陽離子能導電，故選②⑦⑧⑨；
電解質為在水溶液或熔融狀態下能夠導電的化合物，滿足該條件的有：⑤H₂SO₄ 是酸是化合物，水溶液中完全電離出離子，溶液能導電，屬于電解質，⑥Ba（OH）₂固體是鹽屬于化合物，溶于水完全電離出離子，能導電屬于電解質，⑨熔融Al₂（SO₄）₃是化合物，熔融狀態完全電離，存在自由移動的陰陽離子能導電，屬于電解質，故選⑤⑥⑨，
故答案為：

分類標準	酸性氧化物	能導電	電解質
屬于該類的物質	③④	②⑦⑧⑨	⑤⑥⑨

（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H⁺+OH^-═H₂O，該兩種物質為可溶性的強堿與強酸反應生成可溶性的鹽的反應，滿足該條件下的反應方程式為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O，
故答案為：Ba（OH）₂+2HNO₃═Ba（NO₃）₂+2H₂O；
（3）少量的④CO₂通入⑥Ba（OH）₂的溶液中反應，是酸性氧化物和堿的反應，少量二氧化碳和氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O，
故答案為：Ba²⁺+2OH^-+CO₂=BaCO₃↓+H₂O；
（4）Al+4HNO₃═Al（NO₃）₃+NO↑+2H₂O，反應中鋁元素化合價升高，0價變化為+3價，失電子做還原劑被氧化，發生氧化反應，氮元素化合價降低，+5價變化為+2價，得到電子做氧化劑，被還原發生還原反應，依據電子守恒可知還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1，
故答案為：HNO₃；1：1．

點評 本題考查了物質的導電性、電解質、酸性氧化物的判斷，氧化還原反應概念的分析，題目難度中等，注意明確電解質與非電解質的概念、物質導電性的條件，掌握離子方程式的意義及書寫方法．