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14．現有鹽酸、BaC12溶液、HClO溶液和飽和的澄清石灰水，可用一種試劑將它們直接鑒別，該試劑是（　　）
A．硫酸鈉溶液B．AgN03溶液C．碳酸鈉溶液D．紫色石蕊試液

分析 鹽酸溶液呈酸性，石灰水呈堿性，HClO具有強氧化性和漂白性，結合性質的異同解答該題．

解答 解：A．加入硫酸鈉，與氯化鋇、石灰水都生成沉淀，與鹽酸、次氯酸都不反應，不能鑒別，故A錯誤；
B．加入硝酸銀，鹽酸、BaC12溶液、飽和的澄清石灰水都生成沉淀，不能鑒別，故B錯誤；
C．加入碳酸鈉，與氯化鋇、石灰水都生成沉淀，不能鑒別，故C錯誤；
D．滴加紫色石蕊，鹽酸呈紅色，氯化鋇呈紫色，HClO褪色，石灰水變藍色，可鑒別，故D正確．
故選D．

點評 本題考查物質的檢驗和鑒別，為高頻考點，側重學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．現有下列九種物質：
①H2  ②鋁  ③SiO2 ④CO2⑤H2SO4 ⑥Ba（OH）2固體⑦氨水    ⑧稀硝酸   ⑨熔融Al2（SO4）3
（1）按物質的分類方法填寫表格的空白處：
分類標準酸性氧化物能導電電解質
屬于該類的物質③④②⑦⑧⑨⑤⑥⑨
（2）上述九種物質中有兩種物質之間可發生離子反應：H++OH-═H2O，該離子反應對應的化學方程式為Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為：Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O．
（4）②與⑧發生反應的化學方程式為：Al+4HNO3═Al（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應的氧化劑是HNO3（填化學式），還原劑與氧化劑的物質的量之比是1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．非金屬單質A和金屬單質M可發生如圖所示的轉化關系，L的焰色是黃色，往L的溶液中加入稀鹽酸和BaCl2溶液會生成白色沉淀．
請回答以下問題：
（1）寫出K的化學式：Na2S．
（2）寫出C與水反應的化學方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
（3）寫出D與N反應的離子方程式：SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．2011年3月日本本州島附近海域大地震后，災區使用了多種消毒劑，高錳酸鉀就是其中之一．如圖1是工業上用軟錳礦（主要成分MnO2）制備高錳酸鉀的一種工藝流程．

（1）該流程的第一步是將MnO2、KOH的混合物于空氣中加熱熔融制得K2MnO4，寫出該反應的化學方程式2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;熔融\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（2）KMnO4稀溶液是一種常用的消毒劑．其消毒機理與下列物質相同的是ab（填代號）．
a．臭氧    b．雙氧水      c．苯酚      d.75%酒精
（3）上述流程中可以循環使用的物質有KOH、MnO2（寫化學式）．
（4）操作Ⅰ的名稱是過濾；操作Ⅱ是根據KMnO4和K2CO3兩物質在溶解度（填性質）上的差異，采用結晶、趁熱過濾得到KMnO4粗晶體的．
（5）KMnO4粗晶體需要干燥才能得產品，干燥不能在烘箱中高溫烘干，原因是KMnO4受熱易分解．
（6）在化學分析中，常需用KMnO4標準溶液．實驗室一般先稱取一定質量的KMnO4晶體，粗配成大致濃度的KMnO4溶液，再用性質穩定、相對分子質量較大的基準物質草酸鈉[Mr（Na2C2O4）=134.0]對粗配的KMnO4溶液進行標定，測出所配制的KMnO4溶液的準確濃度，反應原理為：
C2O42-+MnO4-+H+→CO2↑+Mn2++H2O（未配平）
以下是標定KMnO4溶液的實驗步驟：
步驟一：先粗配濃度約為0.15mol•L-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：準確稱取Na2C2O4固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進行滴定．記錄相關數據．重復實驗兩到三次．最后計算得高錳酸鉀的物質的量濃度．試回答下列問題：
則①滴定操作圖示（如圖2）正確的是A（填編號）．
②步驟二的滴定過程溫度變化并不明顯，但操作過程中發現前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據影響化學反應速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是Mn2+具有催化作用．
③從實驗所得 m的平均數值為1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量為25.00mL，則，KMnO4溶液的準確濃度為0.1600mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．0.5mol 氣態烴A 最多和1mol HCl加成，生成氯代烷B，1mol B與4mol Cl2 發生取代反應，生成只含碳、氯兩種元素的化合物C，則A的分子式為（　　）
A．C2H4B．C2H2C．C3H4D．C4H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．同溫同壓下，完全燃燒5L相同物質的量的甲烷和丙烷的混合氣體與完全燃燒5L相同質量的乙烯和丙烯混合氣體，所生成的二氧化碳質量之比為（　　）
A．4：5B．5：3C．5：6D．6：5

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．除去下列物質中的雜質（括號中為雜質），所用試劑和方法錯誤的是（　　）
A．Cu （CuO），加鹽酸，過濾B．Na2CO3 （NaHCO3）固體，加熱
C．KNO3 （K2SO4），加BaCl2溶液，過濾D．MgO （Al2O3），加燒堿溶液，過濾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一支13mL的試管中充滿NO2和O2，將其倒立在盛有足量水的水槽中，若完全反應后，試管內剩余氣體為1mL，試確定原混合氣體中NO2和O2的體積各是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．硫一碘循環分解水制氫主要涉及下列反應：
Ⅰ、SO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ、2HI═H2+I2
Ⅲ、2H2SO4═2SO2↑+O2↑+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是c．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行         b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環過程中需補充H2Od．循環過程中產生1mol O2的同時產生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內的平均反應速率v（HI）=0.1 mol•L-1•min-1．
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列試劑中的b，產生H2的速率將增大（填字母）．
a．NaNO3b．CuSO4      c．Na2SO4       d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-572KJ•mol-1
    某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態水，該電池的能量轉化率為80%．
（5）利用氫氣合成二甲醚的三步反應如下：
①2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）；△H=-90.8kJ•mol-1
②2CH3OH（g）═CH3OCH3（g）+H2O（g）；△H=-23.5kJ•mol-1
③CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）；△H=-41.3kJ•mol-1
總反應：3H2（g）+3CO（g）═CH3OCH3（g）+CO2 （g）的△H=-246.4kJ•mol-1；
（6）判斷該可逆反應達到化學平衡狀態的標志是cd（填字母）．
a．v生成（CH3OH）=v消耗（CO）        b．混合氣體的密度不再改變
c．混合氣體的平均相對分子質量不再改變 d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
（7）在某溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5mol CO和7.5mol H2反應生成CH3OH（g），達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的0.55倍．

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