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科目： 來源： 題型：選擇題

7．下列反應中，HCl作為氧化劑的是（　　）

	A．	HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓		B．	Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑
	C．	MnO₂+4HCl═MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O		D．	Au+HNO₃+4HCl═HAuCl₄+NO↑+2H₂O

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科目： 來源： 題型：解答題

6．

常溫下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲線如圖所示（體積變化忽略不計）．回答下列問題：
（1）寫出MOH的電離方程式：MOH═M⁺+OH^-
（2）MOH與HA恰好完全反應時，溶液呈堿性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是（用離子方程式表示）：A^-+H₂O?HA+OH^-．
（3）D點時，溶液中c（A^-）+c（HA）=2c（M⁺）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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科目： 來源： 題型：選擇題

5．下列說法或表示法正確的是（　　）

	A．	在化學反應過程中，發生物質變化的同時不一定發生能量變化
	B．	在101 kPa時，2 g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，則表示氫氣燃燒熱的熱化學方程式為：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571.6 kJ/mol
	C．	溫度、濃度的改變一定會引起反應速率的改變，所以化學平衡一定會移動
	D．	酸與堿恰好完全反應生成正鹽，其中c（H⁺）=c（OH^-）=10^-6 mol/L的溶液一定呈中性

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科目： 來源： 題型：選擇題

4．化學在生產和日常生活中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　　）

	A．	明礬水解形成的Al（OH）₃膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
	B．	為了防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池回收利用技術
	C．	工業上采用電解熔融氯化鋁制取金屬鋁
	D．	金屬的腐蝕分為化學腐蝕和電化學腐蝕，但二者的本質相同

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科目： 來源： 題型：解答題

3．A、B、C、D四種可溶性鹽，其陽離子分別是Na⁺、Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中的某一種，陰離子分別是Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-、NO₃^-中的某一種．現做以下實驗：①將四種鹽各取少量，分別溶于盛有5mL蒸餾水的4支試管中，只有B鹽溶液呈藍色．②分別向4支試管中加入2mL稀鹽酸，發現A鹽溶液中產生白色沉淀，C鹽溶液中有較多氣泡產生，而D鹽溶液無明顯現象．
（1）根據上述實驗事實，推斷這四種鹽的化學式分別為：
AAgNO₃；BCuSO₄；CNa₂CO₃；DBaCl₂．
（2）寫出下列反應的離子方程式：
①A+D→：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，
②B+D→：CO₃^2-+Ba²⁺=BaCO₃↓，
③C+HCl→氣體：CO₃^2-+2H⁺=CO₂↑+H₂O．

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2．已知下述三個實驗均能發生化學反應：

①	②	③
將鐵釘放入硫酸銅溶液中	向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴氯水	將銅絲放入氯化鐵溶液中

下列判斷正確的是（　　）

	A．	實驗①中鐵釘只做還原劑
	B．	實驗②中Fe²⁺既顯氧化性又顯還原性
	C．	實驗③中發生的是置換反應
	D．	上述實驗證明氧化性：Fe³⁺＞Fe²⁺＞Cu²⁺

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1．等體積的AlCl₃和NaOH兩種溶液混合后，沉淀物中含鋁元素的質量與溶液中含鋁元素的質量相等，則AlCl₃和NaOH兩種溶液物質的量濃度之比是（　　）
①1：3　②1：4　③2：3　④2：7．

A．

③④

B．

①②

C．

②④

D．

①③

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20．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是（　　）

	A．	1mol乙基中含有的電子數為13N_A
	B．	標準狀況下，22.4L三氯甲烷中共價鍵數目為4N_A
	C．	6.4gCaC₂晶體中含有陰陽離子總數為0.3N_A
	D．	1mol硫粉與足量的Cu粉共熱，轉移的電子數為2N_A

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19．下列有關物質的性質和應用均正確的是（　　）

	A．	酒精能使蛋白質變性，醫學上使用無水酒精來殺菌消毒
	B．	NH₃溶于水后顯堿性，在FeCl₃飽和溶液中通入足量NH₃可制取Fe（OH）₃膠體
	C．	ClO₂具有強氧化性，可用于自來水的殺菌消毒，有優于氯氣的高效安全性
	D．	Na₂CO₃能與鹽酸反應，廣泛用于治療胃酸過多

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18．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使苯酚顯紫色的溶液：NH₄⁺、K⁺、SCN^-、NO₃^-
	B．	加入鋁粉產生氫氣的溶液：Na⁺、K⁺、NO₃^-、Cl^-
	C．	澄清透明的溶液中：SO₄^2-、K⁺、Cu²⁺、Cl^-
	D．	由水電離出的c（H⁺）•c（OH^-）=10^-22的溶液：Fe²⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

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