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2．在日常生活中，下列解決問題的方法不可行的是（　　）

	A．	為使水果保鮮，可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
	B．	為加快漂白精的漂白速率，使用時可滴加幾滴醋酸
	C．	“地溝油”禁止食用，但處理后可用來制肥皂和生物柴油
	D．	為防止海鮮腐爛，可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中

1．下列離子方程式不正確的是（　　）

	A．	碳酸鈉溶液和鹽酸反應Na2CO3+2H+═2Na++CO2↑+H2O
	B．	過氧化鈉和水反應2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑
	C．	鈉跟水反應Na+H2O═Na++OH-+H2↑
	D．	碳酸氫鈉溶液跟稀硝酸反應HCO3-+H+═CO2↑+H2O

20．如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣，并進行氯氣的性質實驗的裝置圖：

（1）裝置A中所發生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．  若反應過程轉移的電子的物質的量為0.4mol，則生成的Cl₂體積（標準狀況）為4.48L．
（2）裝置B中反應的化學方程式為2KI+Cl₂=2KCl+I₂，現象是溶液變藍．
（3）裝置C中所裝試劑為飽和食鹽水，作用是吸收氯氣中的氯化氫．
（4）裝置D中所裝試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣．
（5）裝置F中所裝試劑是氫氧化鈉，作用是吸收過量的氯氣，進行尾氣處理．

19．鑒別KCl、KBr、KI三種溶液選用的試劑為（　　）

A．

CCl4

B．

AgNO3溶液

C．

溴水

D．

淀粉溶液

18．下列屬于氧化還原反應的是（　　）

	A．	NaOH+HCl═NaCL+H2O		B．	CaO+H2O═Ca（OH）2
	C．	2Na+Cl2═2NaCl		D．	AgNO3+KBr═AgBr↓+KNO3

17．化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后，查閱資料，積極思考，提出了一系列問題，請予以解答：
（1）氯化亞銅（CuCl）是重要的化工原料，工業上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO₄+Na₂SO₃+2NaCl+Na₂CO₃═2CuCl↓+3Na₂SO₄+CO₂↑
查閱資料可得，CuCl可以溶解在FeCl₃溶液中，請寫出該反應的離子方程式是CuCl+Fe³⁺=Cu²⁺+Fe²⁺+Cl^-
（2）已知：Cu₂O在酸溶液中發生歧化反應：Cu₂O+2H⁺═Cu²⁺+Cu+H₂O
現將一定量混合物（Fe₂O₃、Cu₂O、CuCl、Fe）溶解于過量稀鹽酸中，反應完全后，得到W（包括溶液和少量剩余固體），此時溶液中一定含有的陽離子H⁺、Fe²⁺（用離子符號表示）；繼續往W中通入足量的氯氣，不斷攪拌，充分反應，溶液中哪些離子的物質的量一定有明顯變化Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺、Cl^-（用離子符號表示）；不通入氣體，改往W中加入過量鐵粉，過濾，調pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成．當消耗2mol I^-時，共轉移3mol電子，該反應的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-=2Fe（OH）₃+2I₂．

16．設N_A為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	在密閉容器中加入l.5mol H2和0.5molN2，充分反應后可得到NH3分子數為NA
	B．	100ml 1mol/L的FeCl3溶液中Fe3+數目為0.1NA
	C．	標準狀況下，22.4L的CCl4中含有的CCl4分子數為NA
	D．	常溫常壓下，92g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數為6NA

15．下列三組物質中，均有一種物質的類別與其他三種不同．
A．MgO、Na₂O、CO₂、CuO      
B．HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃
C．NaOH、Na₂CO₃、KOH、Cu（OH）₂
（1）三種物質依次是（填化學式）：ACO₂；BH₂O；CNa₂CO₃．
（2）A、B、C三種物質中屬于電解質的Na₂CO₃（填化學式）；A、B、C三種物質相互作用可生成NaHCO₃，該反應不是（填“是”或“不是”） 氧化還原反應．NaHCO₃與鹽酸反應的離子方程式為HCO₃^-+H⁺═H₂O+CO₂↑．

14．下列反應中，反應后固體物質質量減少的是（　　）

	A．	氨氣通過灼熱的CuO粉末		B．	水蒸氣通過Na2O2粉末
	C．	鎂條在CO2中燃燒		D．	將鐵釘投入Cu（NO3）2溶液

13．下列有機物命名正確的是（　　）

	A．	1，3，4-三甲苯
	B．	2-甲基-2-氯丙烷
	C．	2-甲基-3-丁炔
	D．	CH3CH2C（CH3）2CH（C2H5）CH3 3，3，4-三甲基已烷