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2.在日常生活中,下列解決問題的方法不可行的是(  )
A.為使水果保鮮,可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土
B.為加快漂白精的漂白速率,使用時可滴加幾滴醋酸
C.“地溝油”禁止食用,但處理后可用來制肥皂和生物柴油
D.為防止海鮮腐爛,可將海鮮產品浸泡在硫酸銅溶液中

分析 A.高錳酸鉀可氧化乙烯;
B.在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的濃度;
C.地溝油的只要成分是油脂,油脂可以可用來制肥皂和生物柴油;
D.硫酸銅為重金屬鹽,對人體有害.

解答 解:A.乙烯可催熟,高錳酸鉀可氧化乙烯,可在水果箱內放入高錳酸鉀溶液浸泡過的硅藻土,可起到保鮮的作用,故A正確;
B.漂白精種含有次氯酸鈣,在漂白精中滴加醋酸,可增大HClO的濃度,則氧化性增強,可增大漂白速率,故B正確;
C.地溝油經加工處理后,可用來制肥皂和生物柴油,可以實現廚余廢物合理利用,故C正確;
D.硫酸銅為重金屬鹽,對人體有害,不能用于食品防腐,故D錯誤;
故選D.

點評 本題考查較為綜合,側重于化學與生活、生產的考查,有利于培養學生的良好的科學素養,注意相關物質的性質以及應用,難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.下列離子方程式書寫正確的是(  )
A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性:H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
B.足量的溴化亞鐵和少量的氯氣反應:2Fe2++4Br-+3Cl2═3Fe3++2Br2+6Cl-
C.鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應式:O2+4e-+2H2O═4OH-
D.用鐵作電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.關于硅及其化合物正確的是(  )
A.光導纖維的主要成分是硅
B.硅很活潑,在自然界中沒有游離態形式
C.硅酸鈉可用于木材防火
D.SiO2與燒堿和氫氟酸都能反應,是兩性氧化物

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

10.已知實驗室制取氫氣的反應Zn+H2S04═ZnS04+H2↑:
(1)上述反應的離子方程式為Zn+2H+═Zn2++H2↑.
(2)上述反應中氧化劑為H2S04,氧化產物為ZnS04(填化學式)
(3)用雙線橋或單線橋在上述反應中標明電子轉移的方向和數目

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

17.化學學習活動小組學習了鐵銅化合物知識后,查閱資料,積極思考,提出了一系列問題,請予以解答:
(1)氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料,工業上常通過下列反應制備CuCl
2CuSO4+Na2SO3+2NaCl+Na2CO3═2CuCl↓+3Na2SO4+CO2
查閱資料可得,CuCl可以溶解在FeCl3溶液中,請寫出該反應的離子方程式是CuCl+Fe3+=Cu2++Fe2++Cl-
(2)已知:Cu2O在酸溶液中發生歧化反應:Cu2O+2H+═Cu2++Cu+H2O
現將一定量混合物(Fe2O3、Cu2O、CuCl、Fe)溶解于過量稀鹽酸中,反應完全后,得到W(包括溶液和少量剩余固體),此時溶液中一定含有的陽離子H+、Fe2+(用離子符號表示);繼續往W中通入足量的氯氣,不斷攪拌,充分反應,溶液中哪些離子的物質的量一定有明顯變化Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-(用離子符號表示);不通入氣體,改往W中加入過量鐵粉,過濾,調pH約為7,加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成.當消耗2mol I-時,共轉移3mol電子,該反應的離子方程式是2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3+2I2

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

7.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是(  )
A.7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數目為0.3NA
B.標準狀況下,22.4L Cl2通入足量的石灰乳制備漂白粉,轉移電子數為2NA
C.常溫常壓下,17g甲基(-14CH3)中所含的中子數為9NA
D.4.6g金屬鈉與足量O2充分反應后,所得固體中陰、陽離子的總數為0.3NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

14.SO2是無色有刺激性氣味的有毒氣體,是一種主要的氣態污染物.某化學興趣小組擬對SO2的化學性質和用途進行探究.
(1)根據SO2中S元素的化合價,預測并通過實驗驗證SO2的性質.探究過程實驗裝置如圖1所示(夾持儀器省略).
①A中發生反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.B中溶液可驗證SO2具有氧化性,若C中的是品紅溶液,設計該裝置的實驗目的是驗證SO2漂白的可逆性.
②在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證A中發生了氧化還原反應,取A中溶液分成兩份,并設計了如下實驗:
方案一:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去;
方案二:往第二份試液中加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
上述方案不合理的是方案一,原因是過量的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.
(2)二氧化硫通常作為保護劑添加到葡萄酒中,有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用,但吸入過量的二氧化硫對人體有害.我國國家標準規定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g/L.圖2為該小組對葡萄酒中的SO2進行收集與測量的裝置.
①儀器C的名稱是冷凝器.
②A中加入200.00mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與B中H2O2完全反應.
③除去B中過量的H2O2,然后用0.0600mol/LNaOH標準溶液進行滴定,
滴定至終點時,消耗NaOH溶液20.00mL,該葡萄酒中SO2含量為0.192g/L.該測定結果比實際值偏高,原因是鹽酸易揮發,揮發的HCl進入B中也會消耗NaOH
(3)該小組同學設想將SO2生產硫酸的反應設計成原電池(如圖3),并采用串聯方式來電解處理工業制硝酸尾氣中的NO,可制得副產品NH4NO3.已知:每個電池中通入SO2的體積均為33.6L(標準狀況),且反應完全.則電池中負極的電極反應式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4H+,電解池中陽極的電極反應式為NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+,理論上最多能生成的NH4NO3的物質的量為1mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.某有機物A化學式為C3H6O3,1molA能與2molNa反應,A中有兩個官能團,兩個官能團連在同一個碳原子上.
(1)A的結構簡式是CH3-CH(OH)COOH,官能團名稱是羥基和羧基.
(2)A在濃H2SO4加熱的條件下可以生成六元環狀物質,寫出這反應的化學方程式2CH3-CH(OH)COOH$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$+2H2O 反應類型為:酯化反應.
(3)A在濃H2SO4加熱的條件下發生消去反應生成B,B在一定條件下可以合成有機高分子C,寫出B生成C的化學方程式nCH2═CHCOOH→

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.NA表示阿伏加德羅常數的值.下列說法中正確的是(  )
①常溫下,0.1molCl2與足量NaOH溶液反應,轉移的電子數目為0.2NA
②常溫常壓下,18g H2O中含有的電子總數為10NA
③將100mL 0.1mol•L-1FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
④在反應KIO3+6HI═KI+3I2+3H2O中,每生成3mol I2轉移的電子數為5NA
⑤電解精煉銅時,當電路中轉移NA個電子,陽極溶解32g銅.
A.①⑤B.③④C.②④D.②③

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