Question

7．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

• A． 7.8g苯中含有的碳碳雙鍵數目為0.3N_A
• B． 標準狀況下，22.4L Cl₂通入足量的石灰乳制備漂白粉，轉移電子數為2N_A
• C． 常溫常壓下，17g甲基（-¹⁴CH₃）中所含的中子數為9N_A
• D． 4.6g金屬鈉與足量O₂充分反應后，所得固體中陰、陽離子的總數為0.3N_A

Answer 1

分析 A、苯不是單雙鍵交替的結構；
B、求出氯氣的物質的量，然后根據1mol氯氣與石灰乳反應時轉移1mol電子來分析；
C、求出甲基的物質的量，然后根據1mol甲基中含8mol中子來分析；
D、求出鈉的物質的量，然后根據無論生成的產物是氧化鈉還是過氧化鈉，均2mol鈉離子～1mol陰離子來分析．

解答 解：A、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故A錯誤；
B、標況下22.4L氯氣的物質的量為1mol，而氯氣與堿的反應為歧化反應，1mol氯氣與石灰乳反應時轉移1mol電子，即轉移N_A個，故B錯誤；
C、17g甲基（-¹⁴CH₃）的物質的量為1mol，而1mol甲基中含8mol中子，即8N_A個，故C錯誤；
D、4.6g鈉的物質的量為0.2mol，而無論生成的產物是氧化鈉還是過氧化鈉，均2mol鈉離子～1mol陰離子，故0.2mol鈉生成的固體中陰離子的物質的量一定為0.1mol，則共含0.3mol離子即0.3N_A個，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大．