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5．主族元素X在周期表中位于第二周期，其原子最外層電子數大于4，元素Y在周期表中位于第三周期，其原子最外層電子數小于4，有關其說法正確的是（　�。�

	A．	X所形成的單質都是雙原子分子
	B．	原子半徑X＞Y
	C．	X、Y能形成的陰、陽離子數之比為1：2離子化合物，其一定為堿性氧化物
	D．	由X、Y組成的某化合物與水反應能生成一種強堿和一種弱堿，其簡單離子半徑：X＞Y

4．設N_A為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　　）

	A．	常溫常壓下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數月為3NA
	B．	標準狀況下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有離子總數為7NA
	C．	1 mol NaBH4中離子鍵的數目為2NA
	D．	在K${\;}_{\;}^{35}$ClO3+6H${\;}_{\;}^{37}$Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉移的電子數目為$\frac{5}{3}$NA

3．I．氮族元素和鹵族元素都能形成許多種物質．
（1）基態P原子中，電子占據的最高能級符號為3p，基態N原子核外有7種運動狀態不同的電子，基態Br原子的價電子排布式為4s²4p⁵．
（2）HCN的電子式為；其中心C原子的雜化類型為sp．氮、磷、氟三種元素的電負性由大到小的順序為F＞N＞P（用元素符號表示）．
（3）已知PCl₃是不穩定的無色液體，遇水易水解且可生成兩種酸，該水解反應的化學方程式為PCl₃+3H₂O?H₃PO₃+3HCl，所得含氧酸（電離常數K_a1=1.6×10^-2和K_a2=7×10^-7）和足量的NaOH溶液反應生成鹽的化學式為Na₂HPO₃．
（4）根據下表提供的第一電離能數據判斷：最有可能生成較穩定的單核陽離子的鹵素原子是碘

	F	Cl	Br	I
第一電力能（kJ•mol-1）	1681	1251	1140	1008

Ⅱ．（5）已知KC1、Mg0、Ca0、TiN這四種晶體的結構與NaCl晶體結構相似．下表給出了三種晶體的品格能數據：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能（kJ•mol-1）	786	715	3401

則該四種晶體（不包括NaCl）的熔點從高到低的順序為TiN＞MgO＞CaO＞KCl
（6）鈣在氧氣中燃燒時得到一種鈣的氧化物品體，其結構與NaCl相同（如圖所示）．據此可判斷該鈣的氧化物的化學式為CaO₂．已知該氧化物的密度是pg．cm^-3，則晶胞內最近的兩個鈣離子間的距離為$\frac{\sqrt{2}}{2}$×$\root{3}{\frac{72×4}{ρ•{N}_{A}}}$cmcm（只要求列出算式，不必計算出數值結果，阿伏加德羅常數的值為N_A）．

2．廢舊印刷電路板的回收利用可實現資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環境保護理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油  B．露天焚燒C．作為有機復合建筑材料的原料  D．直接填埋
（2）用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：
Cu（s）+2H⁺（aq）═Cu²⁺（aq）+H₂（g）  H=-196.46KJ•mol^-1  
2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g） H=-196.46KJ•mol^-1 
 H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l） H=-258.84KJ•mol^-1 
在H₂SO₄溶液中Cu與H₂O₂反應生成Cu²⁺和H₂O的熱化學方程式為Cu（s）+H₂O₂ （l）+2H⁺（aq）=Cu²⁺（aq）+2H₂O（l）△H=-319.68KJ．mol^-1．

1．在密閉容器中進行下列反應：M（氣）+N（氣）?R（氣）+2S（？），此反應符合下面圖象，下列敘述是正確的是（　　）

	A．	正反應吸熱，S是氣體		B．	正反應吸熱，S是固體
	C．	正反應放熱，S是氣體		D．	正反應放熱，S是固體或液體

20．下列物質之間有如下反應關系：已知由E轉化成C的現象是：灰白色沉淀迅速變為灰綠色，最后變為紅褐色．

回答：（1）寫出下列物質的化學式：
AFe₂O₃  BFeCl₃ DFeCl₂乙NaOH  丙KSCN
（2）寫出E→C反應的化學方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．寫出D→B反應的離子方程式：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

19．關于鈉的說法不正確的是（　�。�
①鈉是銀白色金屬，質軟，可以用小刀切割，密度比水小，熔點低于100℃，是熱和電的良導體．
②鈉在自然界中以化合態形式存在
③金屬鈉可以保存在煤油中，鈉著火時可用沙子蓋滅
④金屬鈉在空氣中燃燒，發出黃色火焰，生成過氧化鈉
⑤鈉表面不能形成致密氧化膜，長期置于空氣中，最后變為碳酸氫鈉．

A．

②⑤

B．

④⑤

C．

②③

D．

⑤

18．將下列溶液分別加入到FeCl₃、Al₂（SO₄）₃、Cu（NO₃）₂、MgCl₂和Na₂CO₃五種溶液中，產生現象種類最多且把五種溶液區別開的是（　�。�

A．

H2SO4溶液

B．

BaCl2溶液

C．

NaOH溶液

D．

AgNO3溶液

17．NH₄Al（SO₄）₂是食品加工中最為快捷的食品添加劑，用于焙烤食品；NH₄HSO₄在分析試劑、醫藥、電子工業中用途廣泛．請回答下列問題：

（1）NH₄Al（SO₄）₂可作凈水劑，其原理是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水（用必要的化學用語和相關文字說明）．
（2）相同條件下，0.1mol•L^-1的NH₄Al（SO₄）₂中c（NH${\;}_{4}^{+}$）小于（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1mol•L^-1NH₄HSO₄中c（NH${\;}_{4}^{+}$）．
（3）均為0.1mol•L^-1的幾種電解質溶液的pH隨溫度變化的曲線如圖1所示．
①其中符合0.1mol•L^-1NH₄ Al（SO₄）₂的pH隨溫度變化的曲線是Ⅰ，導致pH隨溫度變化的原因是NH₄Al（SO₄）₂水解，溶液呈酸性，升高溫度，其水解程度增大，pH減�。�
②20℃時，0.1mol•L^-1的NH₄ Al（SO₄）₂中2c（SO${\;}_{4}^{2-}$）-c（NH${\;}_{4}^{+}$）-3c（Al³⁺）=10^-3mol•L^-1（取近似值）
（4）室溫時，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖2所示：
試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是a點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

16．現有下列十種物質：①H₂   ②鋁    ③CaO   ④CO₂    ⑤H₂SO₄   ⑥Ba（OH）₂  ⑦紅褐色的氫氧化鐵液體    ⑧氨水   ⑨稀硝酸   ⑩Al₂（SO₄）₃
（1）上述各物質按物質的分類方法填寫表格的空白處（填物質編號）：

分類標準	金屬單質	氧化物	溶液	膠體	電解質
屬于該類的物質

（2）⑩在水中的電離方程式為Al₂（SO₄）₃=2Al³⁺+2SO₄^2-．
（3）少量的④通入⑥的溶液中反應的離子方程式為CO₂+Ba²⁺+2OH^-=BaCO₃↓+H₂O
（4）②與⑨發生反應的化學方程式為：Al+4HNO₃═Al（NO₃）3+NO↑+2H₂O，該反應的氧化劑是HNO₃（填化學式），氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：1，當有5.4g Al發生反應時，轉移電子的物質的量為0.6．