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18．某NaHCO₃和Na₂CO₃•xH₂O的混合物40g，在200℃下，對其加熱不再產生氣體為止，得到固體21.2g．再把加熱過程中產生的氣體全部通入含有0.05mol Ca（OH）₂的溶液中，恰好使生成的沉淀完全消失，則x為（　　）

A．

6

B．

7

C．

9

D．

10

17．隨著原子序數的遞增，八種短周期元素原子半徑的相對大小和最高正價或最低負價如圖所示．

（1）元素Z位于元素周期表的第二周期Ⅴ族，X與Z可形成18電子的化合物，該化合物的電子式為．
（2）非金屬性：Y＞（填“＞”“＜”或“=”）D．
（3）單質F與EDX溶液反應的化學化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．
（4）G和H可形成一種化合物，其相對分子質量在90～110之間．且G的質量分數約為31.1%，該化合物的化學式為SCl₂．

16．下列物質的轉化均能通過一步反應實現的是（　　）

	A．	NaAlO2→Al（OH）3→Al		B．	N2→NO2→HNO3
	C．	NaOH→Na2CO3→NaHCO3		D．	FeS2→SO3→H2SO4

15．Mg（OH）₂在298.15K時的K_sp的值為5.61×10^-12mol³•L^-8，求該溫度是[Mg²⁺]為多少？

14．短周期主族元素A．B．C．D．E，原子序數依次增大，A元素的單質常溫常壓下是最輕的氣體，B元素所形成化合物種類最多，C的最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙能夠化合形成鹽丙；D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的．
（1）已知相關物質之間存在如下變化：

①丁與乙和水反應生成戊和丙的離子方程式為Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，由物質己電解得到單質D的化學方程式為2Al₂O₃（熔融）$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為C（NO₃^-）＞C（NH₄⁺）＞C（H⁺）＞C（OH^-）；；常溫下，為使丙溶液中由丙電離的陰．陽離子濃度相等，應向溶液中加入一定量的乙的水溶液至中性．
（2）已知E 及其化合物有以下變化：
，
寫出單質E與化合物Z在一定條件下反應生成X和水的化學方程式S+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O；由A．B．C．D．E 5種元素中的兩種元素，可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子，該分子的分子式為H₂O₂或N₂H₄或C₂H₆等（任寫一個即可）．
（3）C有多種氧化物，其中之一是一種無色氣體，在空氣中迅速變成紅棕色，在一定條件下，2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的C的含氧酸鹽的化學式是NaNO₂．

13．盛有足量A的體積固定的密閉容器中加入B，發生反應：A（s）+2B（g）?4C（g）+D（g）△H＜0．一定條件下達到平衡時，C的物質的量與加入的B的物質的量的變化關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）

	A．	降低溫度，則圖中θ＞45°
	B．	平衡后再加入B，正反應速率增大，逆反應速率減小
	C．	平衡時B的轉化率為50%
	D．	平衡后再加入A，體系內氣體密度不變

12．已知X、M都是中學教材中常見元素，下列對兩個離子反應通式的推斷中，其中正確的是
（甲）XO₃ⁿ+Xⁿ+H⁺--X單質+H₂O（未配平）；（乙）M^m++mOH^-→M（OH）_m↓
①若n=1，則XO₃ⁿ中X元素為+5價，X位于周期表第VA族
②若n=2．則X最高價氧化物的水化物可能與它的氫化物反應
③若m=1，則M（NO₃）_m溶液和氨水互滴時的現象可能不同
④若m=3，則MCl₃與足量氫氧化鈉溶液反應一定生成M（OH）_m．（　　）

A．

①③

B．

②③

C．

①②

D．

③④

11．下列各物質所含原子數由大到小順序排列的是（　　）
①0.5mol NH₃　       ②4g H₂　  ③4℃時9mL H₂O     ④0.2mol H₃PO₄．

A．

①④③②

B．

④③②①

C．

②③④①

D．

②①④③

10．氣體體積的大小與許多因素有關．當溫度和壓強相同時，氣體體積主要取決于（　　）

	A．	氣體的物質的量		B．	氣體分子之間的平均距離
	C．	氣體分子本身的大小		D．	氣體的種類A

9．水的相對分子質量為18，則一個水分子的質量為（　　）

A．

$\frac{18}{{N}_{A}}$

B．

$\frac{18}{{N}_{A}}$g•mol-1

C．

18NA g

D．

$\frac{18}{{N}_{A}}$g