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11．下列鑒別物質的方法能達到目的是（　�。�

	A．	用加熱、稱重的方法鑒別Na2CO3固體和NaHCO3固體
	B．	用焰色反應鑒別NaCl固體和NaOH固體
	C．	某溶液中滴加鹽酸能產生無色氣體，該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定含CO32-
	D．	向某溶液中加入BaCl2溶液出現白色沉淀，再加入HCl溶液，白色沉淀不溶解，則該溶液中肯定有SO42-

10．已知25℃時BaSO₄的溶度積K_sp=1.1×10^-10．求其溶解度常數．

9．已知實驗室制取C1₂的反應為：MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，又已知Pb的化合價只有+2、+4，且+4價的Pb具有強氧化性，也能氧化濃鹽酸生成C1₂；
（1）寫出PbO₂與濃鹽酸反應的化學方程式PbO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中表現還原性的HCl與表現酸性的HCl的物質的量之比為1：1．
（2）PbO₂不穩定，隨溫度升高按下列順序逐步分解：PbO₂→Pb₂O₃→Pb₃O₄→PbO．若加熱分解后所得到的固體全部為Pb₃O₄，現將a molPbO₂加熱分解，則加熱過程中放出O₂$\frac{22.4a}{3}$L（標準狀況下）；
（3）已知PbSO₄不溶于水，但可溶于醋酸銨溶液，反應方程式如下：PbSO₄+2CH₃COONH₄═（CH₃COO）₂Pb+（NH₄）₂SO₄．
①PbSO₄與CH₃COONH₄能進行反應的原因是符合了復分解反應條件之一的生成了難電離物質或弱電解質，現將Na₂S溶液與醋酸鉛溶液混合有沉淀生成，則其反應的離子方程式應為（CH₃COO）₂ Pb+S^2-=PbS↓+2CH₃COO^-．
②已知+2價Sn的化合物具有強還原性．等物質的量的PbO₂和SnO的混合物溶于過量的稀硫酸中，溶液中存在的主要金屬陽離子是D（填序號）．
A．Pb²⁺         B．Pb⁴⁺          C．Sn²⁺         D．Sn⁴⁺．

8．在體積為2L的密閉容器中進行下列反應：C（g）+CO₂（g）?2CO（g）；△H=Q kJ•mol^-1．下圖為CO₂、CO的物質的量隨時間t的變化關系圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	CO在2-3min和4-5min時平均速率相等
	B．	當固焦炭的質量不發生變化時，說明反應已達平衡狀態
	C．	5min時再充入一定量的CO，n（CO）、n（CO2）的變化可分別由c、b曲線表示
	D．	3min時溫度由T1升高到T2，重新平衡時K（T2）小于K（T1）

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�

	A．	如圖表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
	B．	如圖中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化
	C．	如圖表示10 mL 0.0l mol•L-1KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 mol•L-1H2C2O4 溶液混合時，n（Mn2+）隨時間的變化
	D．	如圖中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2（g）+H2（g）→CH3CH3（g）+Q使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

6．密閉容器中，反應xA（g）+yB（g）?zC（g）達到平衡時，A的濃度為0.5mol•L^-1，若保持溫度不變，將容器的容積擴大原來的2倍，達到新平衡時，測得A氣體的濃度為0.3mol/L，則下列敘述中正確的是（　�。�

	A．	x+y＜n		B．	該化學平衡向正方向移動
	C．	B的轉化率增大		D．	C的體積分數減小

5．在標準狀況下，下列物質占體積最大的是（　�。�

	A．	98g H2SO4		B．	6.02×1023個氮分子
	C．	44.8L HCl		D．	6g氫氣

4．下列分散系最穩定的是（　�。�

A．

懸濁液

B．

乳濁液

C．

膠體

D．

溶液

3．一定溫度下，在一定容的密閉容器中充入N₂和H₂發生如下反應：N₂+3H₂?2NH₃，并達到平衡，此時N₂的轉化率為a%，縮小容器的體積，則N₂的轉化率將（　�。�

A．

增大

B．

減小

C．

不變

D．

無法確定

2．下列有關反應限度的敘述正確的是（　�。�

	A．	大多數化學反應在一定條件下都有一定的限度
	B．	當可逆反應達到反應限度時，反應會自動停止
	C．	使用催化劑，可降低反應的活化能，加快反應速率，改變反應限度
	D．	FeCl3與KSCN反應達到平衡時，向其中加少量KCl固體，則溶液顏色變深