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18．A、B、C、D是中學化學中常見的四種化合物，它們之間有如圖所示的轉化關系．已知：取溶液A灼燒，火焰呈黃色．B是一種白色難溶物．請回答問題：A、C的化學式分別為NaAlO₂、Al₂O₃．

17．常溫下，向20mL的某稀H₂S0₄溶液中滴入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出氫離子濃度隨滴人氨水體積變化如圖．下列分析正確的是（　　）

	A．	稀硫酸的濃度為0.1mol/L
	B．	C點溶液pH=14-a
	C．	E溶液中存在：c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	B到D、D到F所加氨水體積一定相等

16．某有機物0.30g在足量O₂中完全燃燒，只生成224mL（標準狀況）CO₂和180mg H₂O．試回答下列問題：
（1）若該有機物的實驗式就是其分子式，則它的電子式是
（2）若A是易揮發(fā)有水果香味的液體，能發(fā)生水解反應，則其符合條件的相對分子質量最小的結構簡式為：HCOOCH₃．
（3）若該有機物的相對分子質量為90，分子中有一個連有4個不同原子或原子團的碳原子，分子間能發(fā)生酯化反應，則該有機物在一定條件制得的高聚物結構簡式為CH₃CH（OH）COOH．

15．下列反應屬于氧化還原反應的是ACDFH，屬于化合反應的是GH，屬于分解反應的是EF，屬于置換反應的是AD，屬于復分解反應的是I．
A．Cu₂S+O₂═2Cu+SO₂
B.3O₂═2O₃
C．Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
D.2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑
E．CaCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaO+CO₂↑
F.2H₂O₂═3H₂O+O₂↑
G．SO₃+H₂O═H₂SO₄
H.2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl₃
I．H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O．

14．下列是有關鈉及其化合物性質的描述不正確的是（　　）

	A．	在水中的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	C．	相同條件下與同濃度的鹽酸反應產生氣體的速率：Na2CO3＞NaHCO3
	D．	物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應生成的CO2的量：Na2CO3=NaHCO3．

13．現(xiàn)有反應：A+3B═2C+2D，在四種不同情況下的反應速率分別如下，其中反應速率最快的是（　　）

A．

V（A）=0.15mol/（l•s）

B．

V（B）=0.6mol/（l•s）

C．

V（C）=0.45mol/（l•s）

D．

V（D）=4.0mol/（l•min）

12．（1）向200mL NaOH溶液中投入5.4gAl，二者恰好完全反應，參加反應的NaOH的物質的量濃度1mol/L，生成標況下氫氣的體積6.72L．
（2）從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應：14CuSO₄+5FeS₂+12H₂O═7Cu₂S+5FeSO₄+12H₂SO₄．（已知FeS₂中Fe顯+2價）還原劑是FeS₂（填化學式），Cu₂S是還原產物（選填“還原劑、氧化劑、還原產物、氧化產物或非氧化還原產物”），當有5mol FeS₂發(fā)生反應時，有21mol電子轉移．
（3）在100mL 0.5mol/L AlCl₃溶液中，加入100mL NaOH溶液，得到1.56g沉淀，NaOH溶液的物質的量濃度0.6mol/L或1.8mol/L．

11．在中國古代，煉丹家以綠礬（FeSO₄•7H₂O為原料，放在煉丹爐中鍛燒可制得綠礬油．綠礬油是一種無色粘稠液體，可用于除掉兵器上的鐵銹．如圖是2.78g綠礬隔絕空氣受熱分解時，所得固體產物的質量隨溫度變化的曲線．將加熱產生的所有氣體通入足量的BaCl₂溶液．得自色沉淀1.16g．
（1）綠礬油主要成份的化學式為濃硫酸．t₁～t₂．發(fā)生反應的化學方程式為2FeSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₃↑+SO₂ ↑．
（2）若將2.88g草酸亞鐵（FeC₂O₄）隔絕空氣加熱至100℃，得到1.44g黑色細粉，則可推知該黑色細粉為FeO．
（3）以下是FeSO₄•7H₂O的實驗室制備流理圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
①反應II需要100mL1． 5mol•L^-1的稀H₂SO₄溶解潔凈的鐵屑，用質量分數(shù)為98%、密度為1.84g•cm^-3的濃H₂SO₄配制．所用的儀器有量筒、燒杯、玻璃捧、膠頭滴管及100mL容量瓶．
②操作A的名稱為過濾、洗滌．
③測定FeSO₄•7H₂O產品中Fe²⁺含量的常用方法是KMnO₄溶液滴定法．已知稱取6.0g FeSO₄•7H₂O產品，配制成溶液，用硫酸酸化的0.2000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定，消耗KMnO₄溶液的體積為20.00mL．發(fā)生反應的離子方程式為5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，計算上述樣品中FeSO₄•7H₂O的質量分數(shù)為93%（保留兩位有效數(shù)字）．

10．北京時問2015年10月5日，中國女科學家屠喲喲獲頒諾貝爾醫(yī)學獎．屠喲喲從中醫(yī)古籍里得到啟發(fā)，用乙醚從青蒿中提取出可以高效抑制瘧原蟲的成分-青蒿素（結構簡式如圖），這一發(fā)現(xiàn)在全球范圍內挽救了數(shù)以百萬人的生命．下列說法中不正確的是（　　）

	A．	青蒿素的分子式為C15H22O5
	B．	青蒿素能與NaOH溶液反應
	C．	青蒿素易溶于水、乙醇、苯等溶劑
	D．	用乙醚從青蒿中提取青蒿素，用到了萃取的原理

9．利用生成沉淀的方法能否全部除去要沉淀的離子？溶解度較小的沉淀在一定條件下可以轉化成溶解度較大的沉淀嗎？