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9．把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：
途徑ⅠC（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁＜0①
途徑Ⅱ先制成水煤氣：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₂＞0②
再燃燒水煤氣：2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₃＜0③
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₄＜0    ④
請回答下列問題：
（1）途徑Ⅰ放出的熱量理論上等于（填“大于”“等于”或“小于”）途徑Ⅱ放出的熱量．
（2）△H₁、△H₂、△H₃、△H₄的數學關系式是△H₁=△H₂+$\frac{1}{2}$（△H₃+△H₄）．
（3）已知：①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5kJ•mol^?1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H=-566kJ•mol^?1
③TiO₂（s）+2Cl₂（g）═TiCl₄（s）+O₂（g）△H=+141kJ•mol^?1
則TiO₂（s）+2Cl₂（g）+2C（s）═TiCl₄（s）+2CO（g）的?H=-80kJ•mol^-1．
（4）在25℃、101kPa下，1g液態甲醇完全燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.7kJ，則該反應的熱化學方程式應為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-1452.8kJ/mol．

8．下列裝置中能構成原電池的是（　　）

A．

酒精

B．

稀H2SO4

C．

酒精

D．

稀H2SO4

7．環己烯是一種重要的化工原料．
（1）實驗室可由環己醇制備環己烯，反應的化學方程式是．
（2）實驗裝置如下圖所示，將10mL環己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內得到環己烯粗品．環己醇和環己烯的部分物理性質如下：

	密度 （g/cm3）	熔點 （℃）	沸點 （℃）	溶解性
環己醇	0.96	25	161	能溶于水
環己烯	0.81	-103	83	難溶于水

①A中碎瓷片的作用是防止暴沸；導管B除了導氣外還具有的作用是冷凝．
②試管A置于水浴中的目的是受熱均勻，便于控溫；
試管C置于冰水浴中的目的是使環己烯液化，減少揮發．
（3）環己烯粗品中含有少量環己醇和酸性雜質．精制環己烯的方法是：
①向環己烯粗品中加入C（填入編號），充分振蕩后，分液（填操作名稱）．
A．Br₂的CCl₄溶液    B．稀H₂SO₄    C．Na₂CO₃溶液
②再對初步除雜后的環己烯進行蒸餾，得到環己烯精品．蒸餾時，蒸餾燒瓶中要加入少量生石灰，目的是除去產品中少量的水．
③實驗制得的環己烯精品質量低于理論產量，可能的原因是C．
A．蒸餾時從70℃開始收集產品
B．環己醇實際用量多了
C．制備粗品時環己醇隨產品一起蒸出
（4）以下區分環己烯精品和粗品的方法，合理的是B．
A．加入水觀察實驗現象
B．加入金屬鈉觀察實驗現象
C．加入酸性高錳酸鉀溶液，振蕩后觀察實驗現象．

6．某有機物的化學式為C₄H₈O₃，取0.1mol該有機物分別與足量的金屬鈉、碳酸氫鈉溶液反應，生成標準狀況下的氣體分別為2.24L H₂和2.24L CO₂．則與該有機物含有相同官能團的同分異構體還有（　　）

A．

3種

B．

5種

C．

4種

D．

6種

5．下列實驗能達到預期目的是（　　）

	A．	定性檢驗C2H5Cl中的氯元素：將C2H5Cl和NaOH溶液混合加熱后，再加AgNO3溶液
	B．	檢驗汽油是否含有烯烴：取少量汽油，加入碘酒，振蕩并觀察
	C．	制乙烯：將無水乙醇加熱到170℃
	D．	蛋白質變性實驗：將硫酸銅溶液滴入雞蛋清溶液中

4．有一包白色固體粉末，由CaCO₃、Na₂SO₄、KCl、Ba（NO₃）₂、CuSO₄ 中的幾種物質組成，取樣品進行如下實驗（假設下列過程中，能反應的物質之間的反應恰好完全）：

（1）步驟“①”所用分離方法叫做過濾，要從步驟②所得“無色溶液”中提取溶劑，所用分離方法叫做蒸餾．
（2）寫出實驗過程中發生化學反應的離子方程式Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，CaCO₃+2H⁺═Ca²⁺+CO₂↑+H₂O
（3）固體粉末中一定不存在的物質是（填化學式，下同）CuSO₄；一定存在的物質是CaCO₃、Na₂SO₄、Ba（NO₃）₂．
（4）將固體粉末可能的組成填入下表（可以不填滿，也可以再補充）

序號	化  學  式
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ

（5）設計一個實驗，進一步確定混合物的組成，簡述實驗操作、現象和結論用試管取少許步驟①中的“無色溶液”，滴入HNO₃酸化，再滴入AgNO₃溶液．若有白色沉淀出現，則原白色固體粉末中含有KCl；若無白色沉淀出現，則原白色固體粉末中不含KCl．

3．下列有關敘述正確的是（　　）

	A．	“氯堿法”的副產品為氫氣		B．	“鋁熱法”常用于冶煉鐵
	C．	“空氣吹出法”用于海水中提取碘		D．	“侯氏制堿法”制得的是火堿

2．H₂A在水中存在以下平衡：H₂A?H⁺+HA^-，HA^-?H⁺+A^2-．
（1）NaHA溶液顯酸性，則溶液中離子濃度的大小順序為c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^- ）．
（2）常溫時，若向0.1mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1mol/L KOH溶液至溶液呈中性．此時該混合溶液的下列關系中，一定正確的是AB．
A．c（Na⁺ ）＞c（K⁺ ）     B．c（H ⁺）•c（OH ）=1×10^-14
C．c（Na⁺ ）=c（K⁺ ）      D．c（Na⁺ ）+c（K⁺ ）=c（HA^- ）+c（A^2-）

1．甲醇被稱為2l世紀的新型燃料．參考下列圖表和有關要求回答問題：

（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的一種原理是CH₃OH（g）和H₂O（g）反應生成CO₂和H₂．圖1是該過程中能量變化示意圖，請寫反應進程CH₃OH（g）和H₂O（g）反應的熱化學方程式CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g）△H=+（a-b）kJ/mol．
（2）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的另一種反應原理是：CH₃OH（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂（g）△H=c kJ/mol又知H₂O（g）═H₂O（l）△H=d kJ/mol．則甲醇燃燒生成液態水的熱化學方程式為2CH₃OH（g）+3O₂（g）=2 CO₂（g）+4 H₂O（l）△H=-（4a-4b-6c-4d）kJ/mol．
（3）以CH₃OH燃料電池為電源電解法制取ClO₂．二氧化氯（ClO₂）為一種黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑．
①CH₃OH燃料電池放電過程中，通入O₂的電極附近溶液的pH增大（填“增大”、“減小”、“不變”）．
②圖中電解池用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取 ClO₂．陽極產生 ClO₂的反應式為Cl^--5e^-+2H₂O=ClO₂↑+4H⁺．電解一段時間，從陰極處收集到的氣體比陽極處收集到氣體多 6.72L時（標準狀況，忽略生成的氣體溶解），停止電解，通過陽離子交換膜的陽離子為1mol．
③用平衡移動原理解釋圖2中電解池中陰極區pH增大的原因：在陰極發生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺濃度減小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移動，OH^-濃度增大，pH增大．

20．如圖所示實驗，如x軸表示流入陰極的電子的物質的量，則y軸可表示（　　）
①c（Ag⁺）　②c（NO₃^-）　③a棒的質量　④b棒的質量　⑤溶液的pH．

A．

①②⑤

B．

③④

C．

①②④

D．

①③