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19．向蛋白質溶液中加入某些濃的無機鹽溶液后可以使蛋白質凝聚而從溶液中析出，這種作用叫做鹽析；蛋白質受熱到一定溫度就會發生不可逆轉的凝固，凝固后不能在水中溶解，這種變化叫做變性．

18．糖類是由C、H、O三種元素組成的一類有機化合物．最重要、最簡單的單糖是葡萄糖，葡萄糖具有還原性（填還原或者氧化），能和銀氨溶液反應產生銀鏡；淀粉和纖維素都是重要的多糖，它們最終水解產物是葡萄糖．

17．某種常見合金鋼的合金元素主要是鉻和鎳，加入鉻和鎳的作用是（　　）

A．

增加抗腐蝕能力

B．

增加強度

C．

降低熔點

D．

增加延展性

16．青霉素的俗名是（　　）

A．

頭孢

B．

水楊酸

C．

阿司匹林

D．

盤尼西林

15．在2L 的密閉容器中，把4mol A和2mol B混合，在一定條件下發生反應：A（g）+2B（g）?2C（g）+D（g） 該反應達到平衡時，生成1.6molC，計算此條件下該反應的化學平衡常數和A的轉化率．

14．一定溫度下，可逆反應2NO₂?2NO+O₂在體積固定的密閉容器中反應，達到平衡狀態標志的是（　　）
①單位時間內生成n mol O₂，同時消耗2n mol NO₂
②單位時間內生成n mol O₂，同時生成2n mol NO
③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率的比為2：2：1
④混合氣體的壓強不再改變              
⑤混合氣體的顏色不再改變
⑥混合氣體的平均摩爾質量不再改變．

A．

①③⑤⑥

B．

①②③⑤

C．

②③④⑥

D．

④⑤⑥

13．下列各組實驗中溶液最先變渾濁的是（　　）

	A．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度10℃
	B．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度10℃
	C．	0.1mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反應溫度30℃
	D．	0.2mol/LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10mL，反應溫度30℃

12．某化學興趣小組用含有鋁、鐵、銅的合金制取純凈的氯化鋁溶液．綠礬晶體（FeSO₄•7H₂O）和膽礬晶體，以探索工業廢料的再利用．其實驗方案如下：試回答下列問題：

（1）器材已有：濾紙、鐵架臺、鐵圈和燒杯，還要補充的玻璃儀器是漏斗、玻璃棒、酒精燈．
（2）由濾液A制得AlCl₃溶液有途徑I和Ⅱ兩條，你認為合理的是Ⅱ，理由是途徑I制得的AlCl₃ 溶液中含有大量的NaCl，而途徑Ⅱ能制得純凈的AlCl₃溶液．寫出A經途徑Ⅱ生成D的離子方程式CO₂+[Al（OH）₄]^-=Al（OH）₃↓+HCO₃^-．
（3）有同學提出可將方案中最初溶解合金的燒堿改用鹽酸，重新設計方案，也能制得三種物質，你認為后者的方案是否更合理否，理由是后者操作步驟多，消耗試劑量大，實驗時間長．
（4）向濾渣F中加入稀H₂SO₄和KNO₃的混合溶液，也能使濾渣F溶解，寫出發生反應的離子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+4H₂O+2NO↑、．，要處理SO₂尾氣，可選用最合理的裝置處理尾氣的是d（填序號）．

11．測定SO₂轉化成SO₃的轉化率可以用圖1裝置進行實驗，裝置中燒瓶內發生的化
學反應方程式為：Na₂SO₃（s）+H₂SO₄（85%）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑．
（已知SO₃的熔點是16.8℃，沸點是44.8℃）

（1）裝置中甲管的作用是平衡氣壓，讓硫酸順利流下．
（2）根據實驗需要，應該在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接合適的裝置，請從上圖A～E裝置中選擇最適合裝置并將其序號填放下面的空格中．
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ處連接的裝置分別是BEAC．
（3）為使SO₂有較高的轉化率，實驗中加熱催化劑與滴加濃硫酸的順序中，應采取的操作是先加熱催化劑再加濃硫酸．
（4）有一小組在實驗中發現，SO₂氣體產生緩慢，以致后續實驗現象不明顯，但又不存在氣密性問題．請你推測可能的原因．
①原因：Na₂SO₃變質．
②原因：濃硫酸的濃度不夠．
（5）用n mol Na₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入O₂一段時間后，測得裝置Ⅳ增重了m g，則實驗中SO₂的轉化率為$\frac{64n-m}{64n}×100%$．（用含m、n的代數式填寫）
（6）焦亞硫酸鈉（Na₂S₂O₅）是常用的食品抗氧化劑之一，焦亞硫酸鈉的制取Na₂SO₃+SO₂═Na₂S₂O₅
Na₂S₂O₅溶于水即生成NaHSO₃．檢驗Na₂S₂O₅晶體在空氣中已被氧化的實驗方案是取少量Na₂S₂O₅晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩，再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，則證明焦硫酸鈉已被氧化．

10．氮化鋁（AlN）是一種新型無機非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al₂O₃雜質，為測定AlN的含量，設計如下2種實驗方案．（已知：AlN+NaOH+H₂O═NaAlO₂+NH₃↑）
方案一 取一定量的樣品，用圖1裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．

（1）裝置圖中，球形干燥管的作用是防止倒吸．
（2）完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先檢查裝置氣密性，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是：關閉K₁，打開K₂，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產生氣體．然后打開K₁，通入氮氣一段時間，測定C裝置反應前后的質量變化．通入氮氣的目的是把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置．
（3）由于左裝置存在缺陷，導致測定結果偏高．請提出改進意見C裝置出口處連接一個干燥裝置．
方案二 用圖2裝置測定m g樣品中AlN的純度（部分夾持裝置已略去）．
（4）寫出該樣品與NaOH溶液反應的離子方程式AlN+OH^-+H₂O=AlO₂^-+NH₃↑
（5）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是ad．
a．CCl₄        b．H₂O       c．NH₄Cl溶液       d．
（6）若m g樣品完全反應，測得生成氣體的體積為VmL（已轉換為標準狀況）．則AlN的質量分數是$\frac{41V×10{\;}^{-3}}{22.4m}$×100%．