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9．下列化學方程式或離子方程式正確的是（　　）

	A．	FeS加入稀硫酸溶液中：FeS+2H+═Fe2++H2S↑
	B．	Ca（HCO3）2溶液與足量NaOH溶液反應：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	銅片跟濃硝酸反應：3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O
	D．	酸性KMnO4溶液中滴加H2O2：2MnO4-+H2O2+6H+═2Mn2++3O2↑+4H2O

8．解釋下列有關實驗現象，并寫出有關化學方程式：
（1）向氨水中滴幾滴酚酞試液，溶液變紅色：氨水中NH₃•H₂O?OH^-+NH₄⁺，溶液顯堿性，遇酚酞試液變紅色．
（2）兩只棉球分別滴有幾滴濃氨水和濃鹽酸放入同一只燒杯中，用表面皿蓋住燒杯口，燒杯內有白煙：濃氨水和濃鹽酸揮發出的NH₃和HCl反應NH₃+HCl=NH₄Cl，生成NH₄Cl固體小顆粒，形成白煙．
（3）一瓶無色氣體打開瓶蓋后，瓶口呈現出紅棕色：無色的NO氣體揮發到空氣中與O₂反應2NO+O₂=2NO₂生成紅棕色的NO₂．
（4）鋁粉投入到氫氧化鈉溶液中：固體溶解，生成氣體，反應為2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑．
（5）氯化鋁中加足量氨水：生成白色沉淀，反應為：AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl．

7．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．如圖是元素周期表的一部分．
（1）陰影部分元素P在元素周期表中的位置為第三周期ⅤA族．根據元素周期律，預測：酸性強弱H₃PO₄＞ H₃AsO₄．（用“＞”“＜”或“=”表示）
（2）已知陰影部分As元素的原子核內質子數為33，則Sn²⁺的核外電子數為48．
（3）下列說法正確的是B．
A．C、N、O、F的原子半徑隨著原子序數的增大而增大
B．Si、P、S、Cl元素的非金屬性隨著核電荷數的增加而增強
C．對于短周期元素，兩種簡單離子不可能相差3個電子層
D．HF、HCl、HBr、HI的還原性依次減弱．

6．如表是元素周期表的一部分，按要求完成各小題．

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	VⅡA	0
2				⑥		⑦	⑪
3	①	③	⑤				⑧	⑩

（1）化學性質最不活潑的元素Ar非金屬性最強的元素是F金屬性最強的單質Na
（2）①③⑤三種元素的最高價氧化物水化物中，堿性最強的NaOH．①③⑤三種元素的原子半徑由大到小的順序為Na＞Mg＞Al．
（3）①元素的某氧化物通常用作供氧劑，請寫出它與⑦元素的氧化物反應的化學方程式2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．

5．下列說法正確的是（　�。�

	A．	非金屬元素呈現的最高化合價不超過該元素原子的最外層電子數
	B．	非金屬元素呈現的最低化合價，其絕對值等于該元素原子的最外層電子數
	C．	最外層有2個電子的原子都是金屬原子
	D．	最外層有5個電子的原子不一定是非金屬原子

4．如表是元素周期表的一部分，根據表中列出的10種元素，回答下列問題．

周期   族	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O	F
3	Na		Al	Si		S	Cl	Ar

（1）地殼中含量最多的元素是氧； 
（2）氯元素位于元素周期表第三周期ⅦA族；
（3）單質的化學性質最不活潑的是Ar；
（4）S原子結構示意圖是；
（5）C與N原子半徑較小的是N；  
（6）HF和HCl中，熱穩定性較強的是HF；
（7）可用來制造光導纖維的物質是SiO₂（填“Si”或“SiO₂”）；
（8）元素最高價氧化物對應的水化物中，具有兩性的是Al（OH）₃（填化學式），堿性最強的是NaOH（填化學式）；
（9）碳元素的最高價氧化物的化學式是CO₂，其碳元素與氧元素的物質的量比n（C）：n（O）=1：2．

3．實驗室配制100mL 0.1mo1•L^-1NaCl溶液，必須用到的玻璃儀器是（　�。�

A．

分液漏斗

B．

酒精燈

C．

錐形瓶

D．

容量瓶

2．常溫下，下列事實可證明氨水是弱堿的是（　�。�

	A．	氨水能跟氯化鐵溶液反應生成氫氧化鐵
	B．	銨鹽受熱易分解
	C．	0.1 mol/L氯化銨溶液的pH約為5
	D．	0.1 mol/L氨水可使酚酞試液變紅

1．實驗室有一包固體粉末樣品可能是MgCO₃、Fe₂O₃和FeO的混合物．
I．甲學生設計實驗方案，以確定樣品中是否含有FeO，除樣品外，
實驗室只提供以下試劑：KMnO₄溶液、鹽酸、稀硫酸、KSCN溶液、NaOH溶液，
請你描述甲學生的實驗操作步驟、現象及結論：取少量樣品于試管中，加入稀硫酸溶解，再加入少量KMnO₄溶液，溶液不褪色，說明樣品中沒有FeO．
Ⅱ．經甲學生實驗確定該樣品中不存在FeO，乙學生想在甲學生的實驗基礎上進一步來測定混合物中Fe₂O₃的含量：乙學生準備用如圖所示各儀器按一定順序連接成一套完整的裝置進行實驗，以測定Fe₂O₃的質量分數．

請回答下列問題：
（1）盛裝鹽酸的儀器的名稱是分液漏斗，裝置的連接順序是：B→D→A→C（填圖中字母序號，各儀器只能選用一次）．
（2）實驗過程中需要持續通入空氣，其作用除可以起到“攪拌”A、D中反應物以實現充分反應外，還有一個重要作用是：將D中生成的CO₂全部趕入A裝置中．
（3）為提高測定的準確度，在B中最應加入的物質是：d（填字母編號）．
a．飽和NaHCO₃溶液      b．蒸餾水     c．濃硫酸     d．NaOH溶液
（4）在進行乙學生的實驗方案評價時，有學生認為不必測定A中沉淀的質量，而只要測出裝置A在吸收反應產生的氣體前后的質量差，就能完成實驗要求．實驗證明，若用此法測得Fe₂O₃的質量分數將偏小（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．

20．將10.6gNa₂CO₃溶于水配成1L溶液．向該溶液中加入一定量NaCl固體，使溶液中Na⁺物質的量濃度為0.4mol/L（假設溶液體積不變）．
（1）需加入NaCl的質量為多少？
（2）將上述溶液與足量的硫酸混合，將產生的氣體通入足量的過氧化鈉，求生成的氧氣在標況下的體積？