日日人人_亚洲美女在线视频_av手机在线播放_国产大片aaa_欧美中文日韩_午夜理伦三级

18．下列各離子方程式中，屬于水解反應的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?H3O++CO32-		B．	NH4++H2O?NH3•H2O+OH-
	C．	PO43-+H2O?HPO42-+OH-		D．	H2O+H2O?H3O++OH-

17．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Y、Z族序數之和為11，Z原子最外層電子數是內層電子總數的3倍．下列說法不正確的是（　　）

	A．	元素Z、W的簡單離子的電子層結構相同
	B．	元素Y的簡單氣態氫化物的熱穩定性比Z的弱
	C．	W、Z兩種元素形成的化合物中肯定不含共價鍵
	D．	由X、Y、Z三種元素形成化合物，其水溶液可能顯堿性

16．下列化學用語正確的是（　　）

	A．	14C原子的結構示意圖：
	B．	H2O2的電子式：
	C．	NH4C的電子式：
	D．	原子核內有10個中子的氧原子${\;}_{8}^{16}$O

15．通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量或形成1mol某化學鍵所釋放的能量看成該化學鍵的鍵能．已知熱化學方程式：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol請根據熱化學方程式和表中數據計算N≡N鍵的鍵能x約為（　　）

化學鍵	H-H	N≡N	H-N
鍵能	436 kJ/mol	x	391kJ/mol

A．

431kJ/mol

B．

946kJ/mol

C．

649kJ/mol

D．

869kJ/mol

14．Q、W、X、Y、Z是原子序數依次增大的短周期元素，X的焰色反應呈黃色．Q元素的原子最外層電子數是其內層電子數的2倍．W、Z最外層電子數相同，Z的核電荷數是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，下列說法正確的是（　　）

	A．	離子半徑的大小順序：rZ＞rY＞rX＞rW
	B．	單質Z易溶在元素Q和Z形成的化合物QZ2中
	C．	Q、Y的最高價氧化物的水化物之間能發生反應
	D．	在相同條件下Z元素的氫化物沸點高于W元素的氫化物沸點

13．下列敘述錯誤的是（　　）

	A．	13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素
	B．	LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為8：9：10
	C．	兩原子如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素
	D．	陰離子的核外電子排布一定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同

12．某溫度下，在容積為2L的密閉容器中充入1mol CO₂和3.25mol H₂，在一定條件下反應，測得CO₂、CH₃OH（g）和H₂O（g）的物質的量（n）隨時間的變化關系如圖所示．下列說法錯誤的是（　　）

	A．	該反應的化學方程式為CO2+3H2?CH3OH+H2O
	B．	從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v（H2）=0.25 mol•L-1•min-1
	C．	在原容器中再充入1 mol H2能使CO2的轉化率增大
	D．	恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，反應產生的熱量增加

11．A、B、C、D、E五種短周期元素的原子序數逐漸增大．A是原子半徑最小的元素，B可形成多種同素異形體，其中一種的硬度是自然界中最大的．D元素原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍．E元素的M層電子數等于A和B的質子數之和．
（1）寫出元素D在元素周期表中的位置：第二周期ⅥA族．
（2）B、C、D三種元素的最簡單氫化物的穩定性由強到弱的順序是H₂O＞NH₃＞CH₄（填化學式）．
（3）A、B、C、D幾種元素之間可以形成多種10電子微粒，寫出上述10電子微粒中離子之間發生反應的一個離子方程式：NH₃+H₂O=NH₃•H₂O或OH^-+NH₄⁺=NH₃•H₂O．
（4）ED2是一種具有強氧化性的新型消毒劑，一定條件下4mol ED與5mol C₂A₄恰好完全反應，請寫出該反應的化學方程式：4ClO₂+5N₂H₄=5N₂+4HCl+8H₂O；若反應消耗1mol C2A4，則轉移電子的物質的量為4mol．

10．一定條件下合成乙烯6H₂（g）+2CO₂（g）$\stackrel{催化劑}{?}$ CH₂=CH₂（g）+4H₂O（g）；已知溫度對CO₂的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法錯誤的是（　　）

	A．	生成乙烯的速率：v（M）有可能小于v（N）
	B．	平衡常數：KM＞KN
	C．	催化劑可能會影響CO2的平衡轉化率
	D．	若投料比n（H2）：n（CO2）=3：1，則圖中M點時，乙烯的體積分數為7.7%

9．發生在天津港“8•12”特大火災爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注．
（1）為了減少空氣中SO₂的排放，常采取的措施是將煤轉化為清潔氣體燃料．
已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H₁=-241.8kJ•mol^-1
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO（g）△H₂=-110.5kJ•mol^-1
則焦炭與水蒸氣反應生成CO的熱化學方程式為：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）；△H=+13l.30kJ•mol^-1．
（2）由于CaC₂、金屬鈉、金屬鉀等物質能夠跟水反應給災后救援工作帶來了很多困難．如果在實驗室，你處理金屬鈉著火的方法是用沙土撲滅．
（3）事故發生后，爆炸中心區、爆炸區居民樓周邊以及海河等處都受到了嚴重的氰化物污染．處理NaCN的方法是：用NaClO在堿性條件下跟NaCN反應生成無毒害的物質，試寫出該反應的離子反應方程式2OH^-+2CN^-+5ClO^-=2CO₃^2-+5Cl^-+H₂O+N₂↑．
（4）電化學降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．電化學降解NO₃^-的原理如圖所示，電源正極為a（填“a”或“b”）；若總反應為4NO₃^-+4H⁺=5O₂↑+2N₂↑+2H₂O，則陰極反應式為2NO₃^-+12H⁺+10e^-=N₂+6H₂O．
（5）欲降低廢水中重金屬元素鉻的毒性，可將Cr₂O₇^2-轉化為Cr（OH）₃沉淀除去．已知在常溫下：Ksp[Fe（OH）₂]=1×10^-15、Ksp[Fe（OH）₃]=1×10^-38、Ksp[Cr（OH）₃]=1×10^-23，當離子濃度在1×10^-5mol/L以下時認為該離子已經完全沉淀，請回答：
①相同溫度下Fe（OH）₃的溶解度＜Cr（OH）₃的溶解度（填“＞”、“＜”或“=”）
②濃度為0.1mol/L的Fe²⁺與10.0mol/L Cr³⁺同時生成沉淀的pH范圍是6.0～7.0．