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8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分別完全燃燒生成 X mol CO₂和 Y mol H₂O．若測得：
（1）X=Y，該烴是B （填選項）
（2）X=2Y，該烴是CD （填選項）
（3）2X=Y，該烴是A （填選項）

7．A是一種酯，分子式是C₁₄H₁₂O₂，A可以由醇B跟羧酸C發生酯化反應得到．A不能使溴的CCl₄溶液褪色．B連續氧化得到C．B的同分異構體都可以跟NaOH反應．寫出A、B、C的結構簡式：
A．　B．　C．．

6．下列各組物質中，互為同位素的是C（填選項）
互為同素異形體的是A（填選項）
互為同分異構體的是E（填選項）
互為同系物的是BD（填選項）
A．O₂和O₃              B．CH₃CH₃和C₄H₁₀
C．³⁷Cl和³⁵Cl           D．CH₂=CHCH₃和CH₃CH₂CH=CHCH₃
E．CH₃C（CH₃）₂CH₂CH₂CH₃和CH₃CH₂CH₂CH₂CH₂CH₂CH₃．

5．下列物質互為同系物的是（　　）

	A．	CH3CH2OH和-OH		B．	C6H6和-OH
	C．	-CH2OH 和 -OH		D．	-OH 和 CH3CH2--OH

4．1.3gC₂H₂完全燃燒生成液態水和CO₂，放出62kJ熱量，則1.5mol C₂H₂完全燃燒放出的熱量為1960kJ；寫出C₂H₂燃燒的熱化學方程式：2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-2480kJ/mol．

3．閱讀材料，回答問題：
（1）某無色液體A，通電時生成無色氣體B和C，B能使帶火星的木條著火，C能在空氣中燃燒，發出淡藍色火焰且只生成A．則B、C的化學式分別為O₂ 、H₂．
（2）若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時放出285.8kJ的熱量，試寫出其燃燒的熱化學方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6KJ/mol．

2．MnO₂在酸性溶液中具有強氧化性，可被還原為Mn²⁺，它還對H₂O₂的分解具有良好的催化效果．某興趣小組通過實驗研究MnO₂的性質．
（1）該小組設計了如下4個方案以驗證MnO₂的氧化性，可行的是A．
A、把MnO₂固體加入到FeSO₄溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
B、把MnO₂固體加入到FeCl₃溶液中，再加入KSCN溶液，觀察溶液是否變紅
C、把MnO₂固體加入到Na₂SO₃溶液中，再加入BaCl₂觀察是否有白色沉淀生成
D、把MnO₂固體加入到稀鹽酸中，觀察是否有黃綠色氣體生成
（2）該小組為研究在不同酸堿性的溶液中MnO₂的氧化能力，他們控制KI溶液的濃度和MnO₂固體的質量相同，恒定實驗溫度在298K，設計如下對比試驗．該小組從上述對比實驗中，可以得出的結論是酸性越強，MnO₂氧化性越強．
寫出在酸性條件下，MnO₂氧化I^-的離子方程式2I^-+MnO₂+4H⁺═I₂+Mn²⁺+2H₂O．

實驗	酸或堿	現象
A	1滴0.2mol/LNaOH溶液	不變色
B	1滴水	緩慢變淺棕褐色
C	1滴0.1mol/L硫酸溶液	迅速變棕褐色

（3）欲探究MnO₂的催化效果，需要用30%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）配制濃度3%的H₂O₂溶液（密度近似為1g/cm³）100mL．其配制方法是：用量筒量取10.0mL30%H₂O₂溶液放入燒杯（填儀器名稱）中，再加入一定量的水，攪拌均勻．
（4）在實驗時，某同學把1滴KI溶液誤滴入到過量的5mL3%的H₂O₂溶液中，發現產生了大量氣泡．該小組查閱到KI與H₂O₂可發生如下反應：2KI+H₂O₂=KOH+I₂，認為有可能是反應產物I₂起了催化H₂O₂分解的作用．請設計一個簡單實驗證明該假設是否正確．取5mL3%的H₂O₂溶液于試管中，滴入1滴碘水，觀察是否有大量氣泡產生，若有說明假設正確；反之假設不正確．
（5）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣，下列儀器可作為該反應的反應容器的是AD（填序號）．

（6）二氧化錳可用于制作干電池，電池總反應為：Zn+2MnO₂+2NH₄⁺=Zn²⁺+Mn₂O₃+2NH₃+H₂O，則其正極的電極反應式為2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．

1．常溫下，下列溶液中粒子濃度關系正確的是（　　）

	A．	pH=5的H2S溶液中：c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
	B．	將0.01 mo1•L-1的鹽酸與0.01 mo1•L-1氨水等體積混合：c（NH4+）=c（Cl-）
	C．	在Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
	D．	在0.1 mo1•L-1CH3COONa溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

20．合成氨工業的核心反應是N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；反應過程中能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應的△H=-92.4kJ/mol．
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₁的變化：E₁減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在500℃、2×10⁷Pa和催化劑條件下，向一密閉容器中充入0.5mol N₂和1.5mol H₂，充分反應后，放出的熱量＜46.2kJ （填“＜”、“＞”或“=”）．
（4）已知298K時白磷、紅磷完全燃燒的熱化學方程式分別為：
P₄（s，白磷）+5O₂（g）═P₄O₁₀（s）△H₁=-2983.2kJ•mol^-1
P（s，紅磷）+$\frac{5}{4}$O₂（g）═$\frac{1}{4}$P₄O₁₀（s）△H₂=-738.5kJ•mol^-1
則該溫度下白磷轉化為紅磷的熱化學方程式為P₄（s，白磷）═4P（s，紅磷）；△H=-29.2kJ•mol^-1．

19．2015年10月26日，連接上海與杭州的滬杭城際高鐵正式開通運營，從上海到杭州只需要45分鐘．工業上利用鋁熱反應焊接鋼軌間的縫隙，反應方程式如下：
2Al+Fe₂O₃ $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al₂O₃，其中Fe₂O₃是（　　）

	A．	氧化劑		B．	既是氧化劑又是還原劑
	C．	還原劑		D．	既不是氧化劑又不是還原劑