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1．下列反應中，過氧化鈉既不作氧化劑也不作還原劑的是（　　）

	A．	2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
	B．	2Na2O2+2CO2═2NaCO3+O2
	C．	Na2O2+H2SO4（稀）═Na2SO4+H2O2
	D．	Fe2O3+3Na2O2（熔融）═2Na2FeO4十Na2O

20．為除去括號內的雜質，所選用的試劑或方法不正確的是（　　）

	A．	NaCO3溶液（NaHCO3），選用適量NaOH溶液
	B．	NaHCO3溶液（NaCO3），應通入過量CO2氣體
	C．	Na2O2粉末（Na2O），將混合物在空氣中加熱
	D．	鎂粉（鋁粉），選用過量的燒堿溶液

19．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

	A．	銅與稀鹽酸反應：Cu+2H +═Cu2 ++H2↑
	B．	小蘇打與氫氧化鈉溶液混 合：HCO3 -+OH -═CO2↑+H2 O
	C．	氯化鈣與碳酸氫鉀溶液混合：Ca2 ++CO3 2 -═CaCO3↓
	D．	CuSO4 與Ba（OH）2 溶液混合Cu2 ++SO4 2 -+2OH -+Ba2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓

18．如果a g某氣體中含有的分子數為b，則c g該氣體在標準狀況下的體積是（式中N_A為阿伏加德羅常數）（　　）

A．

$\frac{22.4bc}{a}$NAL

B．

$\frac{22.4ab}{c}$NAL

C．

$\frac{22.4ac}{b}$NAL

D．

$\frac{22.4b}{ac}$NA  L

17．下列實驗設計方案中，可行的是（　　）

	A．	用加入過量鐵粉的方法除去Cu（NO3） 2溶液中混有的AgNO3
	B．	用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
	C．	向某無色未知溶液中加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中是否含有SO42-
	D．	用紫色石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開

16．一定溫度下，將3molA氣體和1molB氣體通過一密閉容器中，發生如下反應：3A（g）+B （g）═xC（g）．
請填寫下列空白：
（1）若容器體積固定為2L，反應1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應經2min達到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，C的體積分數為22%，則A的轉化率是36.1%；
④改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量分數與原平衡相等，起始加入的三種物質的物質的量n（A）、n（B）、n（C）之間應滿足的關系式n（A）+1.5n（C）=3、n（B）+0.5n（C）=1．
（2）若維持容器壓強不變
①達到平衡時C的體積分數大于22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；
②改變起始物質加入的量，欲使反應達到平衡時C的物質的量是原平衡的2倍，則應加入6molA氣體和2molB氣體．

15．煤化工是以煤為原料，經過化學加工使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的工業過程．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產生水煤氣．反應為：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ•mol^-1一定溫度下，在一個容積固定的密閉容器中，發生上述反應，下列不能判斷該反應達到化學平衡狀態的是d （填字母）．
a．容器中的壓強不變            b．1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O鍵
c． v_正（CO）=v_逆（H₂O）          d．c（CO）=c（H₂）
（2）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應
CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol		達到平衡所需時間/min
		CO	H2O	H2	CO2
1	650	2	4	1.6	1.6	5
2	900	1	2	0.4	0.4	3
3	900	a	b	c	d	t

①該反應的逆反應為吸 （填“吸”或“放”）熱反應
②若實驗3要達到與實驗2中各物質的質量分數分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關系是b=2a且a＞l （用含a、b的數學式表示）．
（3）目前工業上有一種方法是用CO₂來生產甲醇．一定條件下發生反應：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）圖1表示該反應進行過程中能量（單位為kJ?mol．）的變化．
①在體積為1L的恒容密閉容器中，充入l molCO₂和3molH₂，下列措施中能使 c （CH₃OH）增大的是cd （填字母）
a．升高溫度
b．充入He （g），使體系壓強增大
c．將H₂O（g）從體系中分離出來
d．再充入l mol CO₂和3molH₂
②當反應達到平衡時不斷改變條件（但不改變各組分物質的量和狀態）反應速率隨時間的變化如圖2：其中表示平衡混合物中CH₃OH含量最高的一段時間是t₀～t₁；如t₀～t₁平衡常數為K₁，t₂～t₃平衡常數為K₂，則K₁大于K₂（填“大于”、“等于”或“小于”）．

14．已知熱化學方程式：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-QkJ•mol^-1（Q＞0）．下列說法正確的是（　　）

	A．	相同條件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的總能量小于2mol C（g）所具有的能量
	B．	增大壓強或升高溫度，該平衡都向逆反應方向移動
	C．	將2molA（g）和1molB（g）置于一密閉容器中充分反應后，放出熱量為QkJ
	D．	如將一定量A（g）和B（g）置于某密閉容器中充分反應放熱Q kJ，則此過程中有2molA（g）被消耗

13．完成如表實驗與選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）能達到實驗目的是（　　）

	A	B	C	D
實驗	用酒精提取溴水中的Br2	除去氫氧化鐵膠體中的鐵離子	分離NH4Cl和I2的固體混合物	稀釋10mL98% 的濃硫酸溶液
裝置或儀器

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．四氯化鈦（T1Cl₄）是制取航天航空工業材料--鈦合金的重要原料．實驗室以TiO₂和CCl₄為原料制取液態TiCl₄的裝置如圖所示（部分夾持裝詈省略）．

已知：
①制取TiC1₄的反應原理為TiO₂（s）+CCl₄（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$TiCl₄（g）+CO₂（g）
②有關物質的性質如下表：

物質	熔點/℃	沸點/℃	其他
CCl4	-23	76	與TiCl4互溶
TiCl4	-25	136	遇潮濕空氣產生白霧，在550℃時能被氧氣氧化

請回答下列問題：
（1）儀器N的名稱是圓底燒瓶，儀器A中盛裝的試劑是堿石灰．
（2）檢查裝置氣密性的方法是關閉止水夾K，在裝置E中加入水浸沒長導管下端，在水槽M中加入熱水，裝置E的長
導管口有氣泡產生，移去水槽M，一段時間后，導管中形成一段水柱，則說明裝置氣密性
良好（或其他合理答案）
反應前通入N₂的目的是排除裝置中的空氣，保證反應在無氧無水環境下進行
（3）裝置B中熱水的作用是使CCl₄汽化．
（4）欲分離D中的液態混合物，所采用操作的名稱是蒸餾．
（5）TiC1₄還可由TiO₂、焦炭和氯氣在加熱條件下反應制得，同時有氣體生成，請設計實驗方案探究氣體中是否同時含有CO和CO₂兩種氣體：將氣體先通過澄清石灰水，干燥后再通人裝有灼熱Cu0的玻璃管中，若澄清石灰水變渾
濁且玻璃管中有紅色固體生成，則氣體中同時含有CO與C0₂兩種氣體（或其他合理答
案）．