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（1）49g硫酸的物質的量是 ，分子數 個，含有原子總數 個；

（2）34g氨氣與 g水含有相同數目的氫原子；

（3）標準狀況下33.6L氧氣的質量是 ,與它體積相同的甲烷的物質的量是 ；

（4）現要配制200ml 0.5mol•L-1CuSO4溶液，需要稱取 g CuSO4固體，或稱取 g CuSO4•5H2O晶體。

下面是用98%的濃H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4500ml的操作，實驗操作如下,

①將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽；

②蓋好容量瓶塞，反復顛倒搖勻；

③用量筒量取 ml的98% 的濃硫酸;

④將濃硫酸稀釋；

⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次,并將洗滌液也全部轉移到容量瓶中；

⑥將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入 __________；

⑦改用__________ 逐滴加蒸餾水，使溶液的____________ 正好跟刻度相平。

⑧繼續向容量瓶中加蒸餾水,直到液面接近刻度線1~2cm處；

請完成下列問題：

（1）正確操作步驟的順序是（填序號）③④ ⑦②①

（2）③中所需濃硫酸的體積 ml，⑥中所需儀器名稱是 。

（3）簡述④中濃硫酸的稀釋方法 。

（4）完成⑦中的填空 、 。

（5）若在操作中沒有把少量洗滌燒杯的洗滌液全部轉移到容量瓶中,會使稀硫酸溶液的濃度（填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L，配制成稀H2SO4時若加蒸餾水超過了刻度線，倒出一些溶液，再重新加蒸餾水到刻度線，會使稀硫酸溶液的濃度 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.5mol/L.

現有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，選擇適當的試劑除去溶液中的NaCl和Na2SO4，從而得到純凈的NaNO3溶液。相應的實驗過程可用下圖表示：

（1）寫出下列物質的化學式X 、A __ 、B __

（2）上述實驗流程中加入過量的Na2CO3的目的是_______________________。

（3）按此實驗方案得到的溶液3中肯定含有___________（填化學式）雜質；為了解決這個問題，可以向溶液3中加入適量的___________（填化學式），之后若要獲得固體NaNO3需進行的實驗操作是___________（填操作名稱）。

將40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml鹽酸溶液中，二者恰好完全反應，生成標準狀況下6.72L氣體。試計算：

（1）大理石中CaCO3的百分含量。

（2）鹽酸的物質的量濃度。

合理利用燃料減小污染符合“綠色化學”理念，下列關于燃料的說法正確的是（ ）

A．“可燃冰”是將水變為油的新型燃料

B．氫氣是具有熱值高、無污染等優點的燃料

C．天然氣、海洋能、太陽能、生物質能、風能、氫能 都屬于新能源

D．電能是一次能源

下列說法正確的是（ ）

A．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內活化分子百分數，從而增大反應速率

B．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數

C．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使有效碰撞次數增大

D．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大

在2A＋B 3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是 （ ）

A．υ（A）＝ 0.5 mol/（L·ｓ） B．υ（B）＝ 0.3 mol/（L·ｓ）

C．υ（C）＝ 12 mol/（L·min） D．υ（D）＝ 6 mol/（L·min）

反應C（s）+H2O(g) CO(g) + H2(g) 在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變能使瞬間正反應速率增大的是 （ ）

A．增加碳單質的量（不計固體接觸面積變化對反應速率的影響）

B．保持體積不變，充入N2使體系壓強增大

C．將容器的體積縮小一半

D．保持壓強不變，充入N2使體系體積增大

100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 2NO2 (g)。下列結論不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是 （ ）

A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2

B．燒瓶內氣體的顏色不再加深

C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化

D．燒瓶內氣體的壓強不再變化。

密閉容器中，反應xA(g) + yB(g)zC(g)達平衡時，A的濃度為0.5mol/L，若保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的2倍，達新平衡時A的濃度降為0.3mol/L。下列判斷正確的是（ ）

A．x + y ＜ z B．平衡向正反應方向移動

C．B的轉化率降低 D．C的體積分數增大