100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論
不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是 （ ）
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2
B．燒瓶內氣體的顏色不再加深
C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
D．燒瓶內氣體的壓
強不再變化。
科目：高中化學 來源：2017屆山東省新泰市高三上學期第一次階段考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用98%的濃硫酸(ρ=1．84 g·mL-1)配制1 mol·L-1的稀硫酸100 mL,按配制溶液時儀器的選用順序排列,選擇正確的是( )
①玻璃棒②膠頭滴管 ③100 mL容量瓶④托盤天平⑤50 mL燒杯 ⑥10 mL量筒 ⑦100 mL量筒
A. ⑥⑤③②① B. ⑦⑤③①② C. ④⑤③②①⑨ D. ⑥⑤①③②
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：填空題
（1）化學反應N2＋3H2＝2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝ ．
（2）在298K時，1mol C2H6 在氧氣中完全燃燒生成CO2和液態水，放出熱量1558.3kJ。寫出該反應的熱化學方程式 。
（3）SiH4是一種無色氣體，遇到空氣能發生爆炸性自燃，生成SiO2固體和H2O(l)。已知室溫下2 g SiH4自燃放出熱量89.2 kJ，該反應的熱化學方程式為 。
（4）已知反應：N2(g)＋O2(g)＝2NO(g) △H1
2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g) △H2
N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g) △H3
利用上述三個反應，計算4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g)+6H2O(g)△H4的反應焓變為 (用含△H1、△H2、△H3的式子表示)。
（5）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu（s）＋2H＋（aq）=Cu2＋（aq）＋H2（g） ΔH1＝＋64.39 kJ·mol－1
②2H2O2（l）=2H2O（l）＋O2（g） ΔH2＝－196.46 kJ·mol－1
③H2（g）＋
O2（g）=H2O（l） ΔH3＝－285.84 kJ·mol－1
在H2SO4溶液中，Cu與H2O2反應生成Cu2＋和H2O的熱化學方程式為_________________。
（6）．已知：反應H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) ΔH=—184kJ/mol
4HCl(g)+O2(g)
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=—115.6kJ/mol
請回答：
H2與O2反應生成氣態水的熱化學方程式
斷開1 mol H—O 鍵所需能量約為 kJ
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：X(g)+Y(g) 
Z(g)+W(s)；ΔH＞0
下列敘述正確的是（ ）
A．加入少量W，逆反應速率增大 B．當容器中氣體壓強不變時，反應達到平衡
C．升高溫度，平衡逆向移動 D．平衡后加入X，上述反應的ΔH增大
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：計算題
將40g大理石（主要成分CaCO3）溶于200ml鹽酸溶液中，二者恰好完全反應，生成標準狀況下6.72L氣體。試計算：
（1）大理石中CaCO3的百分含量。
（2）鹽酸的物質的量濃度。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高一上第一次學段考試化學卷（解析版） 題型：選擇題
等質量的氮氣和一氧化碳中，所含：①分子數，②原子數，③質子數，④電子數，⑤體積。其中一定相等的是 ( )
A．①③⑤ B．②③④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應①X（g）+2Y（g）?2Z（g）、②2M（g）?N（g）+P（g）分別在密閉容器的兩個反應室中進行，反應室之間有無摩擦，可滑動的密封隔板．反應開始和達到平衡狀態時有關物理量的變化如圖所示：下列判斷正確的是（ ）
A． 反應①的正反應是吸熱反應
B． 達平衡（Ⅰ）時體系的壓強與反應開始時體系的壓強之比為14：15
C． 達平衡（Ⅰ）時，X的轉化率為
D． 在平衡（Ⅰ）和平衡（Ⅱ）中，M的體積分數相等
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科目：高中化學 來源：2017屆湖北省高三聯合考試化學試卷（解析版） 題型：填空題
短周期元素W、X、Y、Z、M的原子序數依次增大，元素W的一種核素的中子數為0，X的原子最外層電子數是次外層的2倍，Z與M同主族，Z2－電子層結構與氖相同。
（1）M位于元素周期表中第 周期 族。
（2）化合物p由W、X、Y、M四種元素組成。已知向p溶液中加入FeCl3溶液，溶液變血紅色；向p溶液中加入NaOH溶液并加熱可放出使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體。p的化學式為 。
（3）由X、Y、Z三種元素可組成摩爾質量為84g·mol－1的物質q，且q分子中三種元素的原子個數之比為1:1:1。已知q分子中各原子均達到8電子穩定結構，且分子中不含雙鍵，但含極性鍵和非極性鍵，q分子的結構式為 。
（4）(XY)2的性質與Cl2相似，(XY)2與NaOH溶液反應的離子方程式為 。
（5）常溫下，1molZ3能與Y的最簡單氫化物反應，生成一種常見的鹽和1molZ2，該反應的化學方程式為 。
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