下列圖示與對應的敘述相符的是
A．圖甲表示向CH3COOH溶液中逐步加入CH3COONa固體后，溶液pH的變化
B．圖乙表示向CH3COOH溶液中加水時溶液的導電性變化，則CH3COOH溶液的pH：a>b
C．圖丙表示催化劑能改變化學反應的焓變
D．圖丁表示等量NO2在容積相同的恒容密閉容器中，不同溫度下分別發生反應：2NO2(g)
N2O4(g)，相同時間后測得NO2含量的曲線，則該反應的△H<0
科目：高中化學 來源：2016-2017學年福建省高二上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
有a、b、c、d四個金屬電極，G為電流計。有關的反應裝置及部分反應現象如下：
實驗 裝置 |
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|
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部分實 驗現象 | a極質量減小 b極質量增加 | 溶液中的SO42- 向b極移動 | d極溶解c極 有氣體產生 | 電子從d極 流向a極 |
由此可判斷這四種金屬的活動性順序是
A. d>a>b>c B. a>b>c>d C. b>c>d>a D. a>b>d>c
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科目：高中化學 來源：2017屆山東省高密市高三上學期10月統考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，關于pH=2的鹽酸，下列說法不正確的為
A．溶液中c(H+) = 1．0×10-2 mol·L-1
B．此溶液中由水電離出的c(OH-) = 1．0×10-12 mol·L-1
C．加水稀釋100倍后，溶液的pH = 4
D．加入等體積pH = 12的氨水，溶液呈中性
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視____________。直到因加入一滴鹽酸后，溶液由黃色變為橙色，并______________為止。
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數值偏低的是( )
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸 |
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥 |
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 |
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數，滴定結束時俯視讀數 |
（3）若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則終點讀數為_____________mL。
（4）某學生根據3次實驗分別記錄有關數據如表：
滴定次數 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol/L鹽酸的體積/mL | ||
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.10 | 26.11 | 26.01 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.32 | 26.31 | 25.99 |
依據上表數據列式計算該NaOH溶液的物質的量濃度為___________mol/L。(保留四位有效數字)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
有等體積、等pH的Ba(OH)2、KOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V3，則三者的大小關系正確的是( )
A．V3>V2>V1 B．V3=V2=V1 C．V3>V2=V1 D．V1=V2>V3
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
常溫下，將0.20mol/LH2X溶液與0.20mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液pH=3.6，繼續滴加NaOH溶液至pH=4.0時，溶液中部分粒子濃度(Na+、H2X、HX-、X2-)如下圖所示。下列說法錯誤的是（ ）
A．圖中a代表Na+,d代表H2X分子
B．H2X為二元弱酸，HX-的電離程度大于水解程度
C．混合溶液pH= 3.6時：c(H+)+c(H2X)=c(X2-)+c(OH-)
D．繼續滴加NaOH溶液至pH= 7.0時：c(Na+) >c(HX-)+2c(X2-)
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年遼寧省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
一定溫度下，水中存在H2O?H++OH－ △H>0的平衡，下列敘述一定正確的是
A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，Kw減小
B．將水加熱，Kw增大，pH減小
C．向水中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動，c(H+)降低
D．向水中加入少量Na2SO4固體，平衡不移動，c(H+)一定為10-7 mol·L-1
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年廣東實驗中學順德學校高二上階段質檢化學試卷（解析版） 題型：選擇題
100℃時，將0.1 mol N2O4置于1 L密閉的燒瓶中，然后將燒瓶放入100℃的恒溫槽中，燒瓶內的氣體逐漸變為紅棕色：N2O4(g) 
2NO2 (g)。下列結論
不能說明上述反應在該條件下已經達到反應限度的是 （ ）
A．N2O4的消耗速率與NO2的生成速率之比為1∶2
B．燒瓶內氣體的顏色不再加深
C．燒瓶內氣體的平均相對分子質量不再變化
D．燒瓶內氣體的壓
強不再變化。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年安徽省高二上第一次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知25℃、101kPa條件下：
①4Al(s)+3O2(g)＝2Al2O3(s) △H=－2834.9 kJ/mol；
②4Al(s)+2O3(g)＝2Al2O3(s) △H=－3119.1 kJ/mol。由此得出的正確結論是
A．等質量的O2比O3的能量低，由O2變O3為放熱反應
B．等質量的O2比O3的能量高，由O2變O3為吸熱反應
C．O2比O3穩定，3O2(g)＝2O3(g) △H=－284.2 kJ/mol
D．O2比O3穩定，3O2(g)＝2O3(g) △H=+284.2 kJ/mol
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