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已知1 mol H2(g)完全燃燒生成H 2O(g)放出熱量a kJ，且氧氣中1 mol O===O鍵完全斷裂時吸收能量b kJ，H 2O中1 mol H—O鍵形成時放出能量c kJ，H 2中1 mol H—H鍵斷裂時吸收的能量為( )

A． kJ B． kJ C．(4c＋b－2a) kJ D．(4c－b＋2a) kJ

將如圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是( )

A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B．Cu電極上發生還原反應

C．片刻后甲池中c(SO)增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

利用如圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )

A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕

B．一段時間后，a管液面高于b管液面

C．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋

D．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小

某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質傳遞H＋，其基本結構見下圖，電池總反應可表示為：2H2＋O2=2H2O，下列有關說法正確的是( )

A．電子通過外電路從b極流向a極

B．H＋由a極通過固體酸電解質傳遞到b極

C．b極上的電極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－

D．每轉移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2

金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質，可用電解法制備高純度的鎳。電解時，下列有關敘述正確的是（已知氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）（ ）

A．陽極發生還原反應，其電極反應式：Ni2+ + 2e— = Ni

B．電解過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加相等

C．電解后，電解槽底部的陽極泥中主要有Cu和Pt

D．電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+ 和Zn2+

科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑。比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優點.

I．氫氧燃料電池是將H2通入負極，O2通入正極而發生電池反應的，其能量轉換率高。

(1)若電解質溶液為KOH， 負極反應為 ；

(2)若電解質溶液為硫酸，其正極反應為 。

II．甲醇（CH3OH）燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解質中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。

(1)這種電池放電時的總反應方程式是 ；

(2)此電池的負極發生的電極反應式是 ；

(3)電解質溶液中的H+向 極移動，向外電路釋放電子的電極是 （填電極名稱）。

食鹽是日常生活必需品，也是重要的化工原料。

（1）某種粗鹽含有少量Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質離子，實驗室提純該粗鹽的流程如下：

粗鹽溶解濾液純NaCl

提供的試劑有：a．飽和Na2CO3溶液 b．飽和K2CO3溶液 c．NaOH溶液 d．BaCl2溶液 e．Ba(NO3)2溶液

欲除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-離子，需依次加入三種試劑，順序依次為

（填序號）； ；

（2）食鹽是工業上生產氯氣和燒堿的重要原料。下圖是工業上電解飽和食鹽水的離子交換膜電解槽示 意圖（陽極用金屬鈦網制成，陰極由碳鋼網制成）。

①F電極是 （填陰極或陽極）；G處進口的物質是 ；

電解總反應的離子方程式為： 。

②通電幾分鐘后，如果將直流電源的正負極與電極接反，在電極F附近可以觀察到的現象是 。

（3）采用無膜電解槽電解飽和食鹽水（離子交換膜更換為攪拌器），可制取次氯酸鈉溶液作消毒液，制取消毒液的離子反應方程式為 ，當收集到22.4L標準狀況下的H2時，理論上所得混合溶液中次氯酸鈉的質量最多為 。

把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：

途徑I：C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H=－393.5kJ/mol

途徑II：C+H2O=CO+H2

CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H=－283.0kJ/mol

H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) △H=－241.8kJ/mol

請回答下列問題：

（1）途徑I放出的熱量 (填““＞”、“＜”或“＝”) 途徑II放出的熱量

（2）根據蓋斯定律寫出煤和氣態水生成水煤氣的熱化學方程式： __

（3）根據兩種途徑，下列說法錯誤的是_________(單選)

A．途徑II制水煤氣時增加能耗，故途徑II的做法不可取

B．與途徑I相比，途徑II可以減少對環境的污染

C．與途徑I相比，途徑II可以提高煤的燃燒效率

D．將煤轉化為水煤氣后，便于通過管道進行運輸

用100mL 1.00mol·L-1鹽酸與100mL 1.10mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和熱測定實驗。以下是四次實驗所得數據。回答下列問題：

（1）上表中的溫度差平均值為 ℃

（2）近似認為上述兩種溶液的密度都是1 g·cm-3，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J·(g·℃)-1。則計算得到中和熱ΔH= （取小數點后一位）。

（3）上述實驗數值結果與57.3 kJ·mol-1有偏差，產生偏差的原因可能是（填字母） 。

a．實驗裝置保溫、隔熱效果差

b．用環形銅質攪拌棒代替環形玻璃攪拌棒

c．分多次把NaOH溶液倒入盛有鹽酸的小燒杯中

d．用溫度計測定鹽酸溶液起始溫度后直接測定NaOH溶液的溫度

鉛蓄電池是典型的可充電電池，電池總反應式為：

[Pb＋PbO2＋4H＋＋2SO 2PbSO4＋2H2O

請回答下列問題(不考慮氫、氧的氧化還原)：

(1)放電時，正極的電極反應式是 。

電解液中H2SO4的濃度將變 ，當外電路通過1 mol電子時，理論上負極板的質量增加 ，電池中消耗的硫酸物質的量為 。

(2)在完全放電耗盡PbO2和Pb時，若按如圖連接，電解一段時間后，則在A電極上生成 。B電極上生成 ，充電完成后，重新放電，A電極為 極。