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分某次實驗需要0.5mol·L-1NaOH溶液480mL。

(1)用托盤天平準確稱量__________g固體NaOH；

(2)配置該溶液所需要的玻璃儀器除燒杯外、玻璃棒還有________________；

(3)若在配制過程中出現下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_________，偏低的是__________，對實驗結果沒影響的是___________(填各項的序號)。

E.轉移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容

F.最后確定NaOH溶液體積(定容)時，俯視觀察液面與容量刻度線

G.定容搖勻后靜止，發現液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻度線。

⑴寫出下列儀器的名稱：②_____________；⑤__________；

⑵儀器①～④中，使用時必須檢查是否漏水的有______。(填序號)

⑶現需配制250 mL 0.2 mol／L NaCl溶液，裝置B是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤，請改正：______________、_________________ 。

（4）若利用裝置A分離四氯化碳和酒精的混合物，進行的實驗操作的名稱為_____________ ，還缺少的儀器有_________，實際操作時冷凝水由________(填f或g)口通入。

我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

(1)第①步操作的名稱是__________________，第②步判斷BaCl2已過量的方法是_____________。

(2)第④步加入試劑的化學式為_________________________。

(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是____________________。

在0.2L由NaCl、MgCl2、BaCl2組成的混合液中，部分離子濃度大小如右圖所示，回答下列問題：

(1)該混合液中含溶質NaCl的物質的量為_________mol，含溶質MgCl2的質量為__________g。

(2)該混合液中含溶質MgCl2的物質的量為____________，將該混合液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Ba2+的物質的量濃度為_________mol/L

(3)若向該混合液溶液中通入NH3使Mg2+完全沉淀，需要標況下NH3_____________L。

已知MgCl2+2NH3=Mg(OH)2↓+2NH4Cl

用于凈化汽車尾氣的反應：2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)，已知該反應速率極慢，570K時平衡常數為1×1059．下列說法正確的是

A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO

B．提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度

C．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑

D．570K時該反應正向進行的程度很大，故使用催化劑并無實際意義

與純水的電離相似，液氨中也存在著微弱的電離：2NH3 NH4＋＋NH2－.據此判斷，以下敘述錯誤的是

A．液氨中含有NH3、NH4＋、NH2－等粒子

B．一定溫度下液氨中c(NH4＋)·c(NH2－)是一個常數

C．液氨達到電離平衡時c(NH3)＝c(NH4＋)＝c(NH2－)

D．只要不加入其他物質，液氨中c(NH4＋)＝c(NH2－)

圖Ⅰ是NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)反應過程中能量變化示意圖．一定條件下，在固定容積的密閉容器中該反應達到平衡狀態．當改變其中一個條件X，Y隨X的變化關系曲線如圖Ⅱ，下列有關說法正確的是

A．一定條件下，向密閉容器中加入1molNO2(g)與1molCO(g)反應放出234 kJ熱量

B．若X表示CO的起始濃度，則Y表示的可能是NO2的轉化率

C．若X表示反應時間，則Y表示的可能是混合氣體的密度

D．若X表示溫度則Y表示的可能是CO2物質的量濃度

三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區溶液pH增大

B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區溶液pH降低

D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：

3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH

下列敘述不正確的是

A．放電時負極反應為：Zn－2e－＋2OH－=Zn(OH)2

B．放電時陽極反應為： Fe(OH)3＋5OH－-3e－= FeO42-＋4H2O

C．放電時每轉移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化

D．放電時的正極在充電時應接電源正極

用鉛蓄電池電解甲、乙電解池中的溶液。已知鉛蓄電池的總反應為：

Pb＋PbO2＋2H2SO42PbSO4＋2H2O

電解一段時間后向c極和d極附近分別滴加酚酞試劑，c極附近溶液變紅，下列說法正確的是

A．d極為陰極

B．放電時鉛蓄電池負極的電極反應式為：PbO2＋4H＋＋SO42－＋4e－=PbSO4＋2H2O

C．若四個電極材料均為石墨，當析出6．4gCu時，消耗H2SO40.2mol

D．甲池中陽離子向b極移動