三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。
下列敘述正確的是
A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品
C．負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
好成績1加1期末沖刺100分系列答案
金狀元績優(yōu)好卷系列答案科目：高中化學 來源：2017屆江西省高三上第二次考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題
氯酸鎂常用作催熟劑、除草劑等，實驗室制備Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質。
②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
（1）過濾所需要的主要玻璃儀器有 。
（2）加MgO后過濾所得濾渣的主要成分的化學式為 。
（3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應的化學方程式為 ，再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
①蒸發(fā)結晶；② ；洗滌；
③將濾液冷卻結晶；④過濾、洗滌。
（4）產品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定：（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質量為299 g/mol）
步驟1：準確稱量3.50 g產品配成100 mL溶液。
步驟2：取10.00 mL于錐形瓶中，加入10.00 mL稀硫酸和20 .00 mL 1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7 溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應的方程式為：Cr2O72－＋6Fe2+＋14H+＝2Cr3+＋6Fe3+＋7H2O。
步驟4：將步驟2、3重復兩次，平均消耗K2Cr2O7 溶液15.00 mL。
① 寫出步驟2中發(fā)生反應的離子方程式 ；
② 產品中Mg(ClO3)2·6H2O的質量分數(shù)為 。（保留到小數(shù)點后一位）
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年黑龍江佳木斯一中高一上第一次月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下列各組物質中，所含氧原子的物質的量相同的是
A．0.3 mol O2和0.3 mol H2O
B．0.1mol H2SO4和 3.6 g H2O
C．0.1mol MgSO4•7 H2O和 0.1mol C12H22O11(蔗糖)
D．6．02X1022個 CO2與0.1mol KMnO4
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
在容積為2L的容器內，發(fā)生反應2A(s)+3B(g) 
2C(g)+D(g)，起始時充入3molA和2.5molB混合氣體；經過5min生成0.5molD，下列說法正確的是
A．若單位時間內生成的B和D的物質的量之比為3：1，則體系處于平衡狀態(tài)
B．C的平衡濃度為2mol/L
C．5min內B的平均消耗速率為0.3mol/(L·min)
D．平衡后，增大壓強，平衡向正反應方向移動
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年河北省高二上10月檢測化學卷（解析版） 題型：選擇題
用水稀釋0.1mol/L氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是
A．
B．
C．c(H+)和c(OH-)的乘積 D．OH-的物質的量
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題
我國擁有豐富的海洋資源，海水制鹽歷史悠久，早在5000年前的仰韶文化時期，先人就利用海水煮鹽。為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42- 以及泥沙等雜質，某同學設計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：
(1)第①步操作的名稱是__________________，第②步判斷BaCl2已過量的方法是_____________。
(2)第④步加入試劑的化學式為_________________________。
(3)第⑤步操作所需玻璃儀器的名稱是____________________。
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年山東省高一上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
與標準狀況下VLCO2所含氧原子數(shù)目相同的水的質量是
A．
B．
g C．
g D．
g
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年湖南省高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：選擇題
下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)，則0.1 mol·L－1的下列溶液中，pH最小的是( )
弱酸 | HCN | HF | CH3COOH | HNO2 |
電離常數(shù) | 4.9×10－10 | 7.2×10－4 | 1.8×10－5 | 6.4×10－6 |
A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2
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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上月考一化學試卷（解析版） 題型：選擇題
已知：①CH3OH(g) +3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－akJ·mol一1
②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=－bkJ·mol一1
③CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O（1） △H=－ckJ·mol一1
則下列敘述正確的是（ ）
A．由上述熱化學方程式可知b>c
B．甲烷的燃燒熱為bkJ/mol
C．2CH3OH(g)=2CH4(g) +O2(g) △H=2(b一a)KJ? mol一1
D．當甲醇和甲烷物質的量之比為1:2時，其完全燃燒生成CO2和H2O（1）時，放出的熱量為Q kJ，則該混合物中甲醇的物質的量為Q/(a+2b) mol
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