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下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數,則0.1 mol·L-1的下列溶液中,pH最小的是( )

弱酸

HCN

HF

CH3COOH

HNO2

電離常數

4.9×10-10

7.2×10-4

1.8×10-5

6.4×10-6

A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO2

練習冊系列答案
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實驗室中需要配制0.1mol/L的CuSO4溶液960ml,以下操作正確的是

A.稱取15.36 g CuSO4,加入1000 mL水

B.稱取24.0 g CuSO4·5H2O,配成1000 mL溶液

C.稱取16.0 g CuSO4,加入1000 mL水

D.稱取25 g CuSO4·5H2O,配成1000 mL溶液

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三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采用惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場的作用下,兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜,而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。

下列敘述正確的是

A.通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移,正極區溶液pH增大

B.該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產品

C.負極反應為2 H2O–4e–=O2+4H+,負極區溶液pH降低

D.當電路中通過1mol電子的電量時,會有0.5mol的O2生成

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設NA為阿伏伽德羅常數的值,下列有關說法不正確的是

A.常溫下,48gO3和48gO2含有的原子數目為3NA

B.1molOH-l離子中含電子數目為10 NA

C.0.5L0.2mol·L-1的NaCl溶液中含有的Na+數是0.1 NA

D.33.6LCO中含有的原子總數是3NA

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下列物質與常用危險化學品的類別不對應的是

A.濃H2SO4、NaOH——腐蝕品 B.酒精——易燃氣體

C.KMnO4——氧化劑 D.甲烷——易燃氣體

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在一個固定容積的密閉容器中,保持一定溫度進行如下反應:H2(g)+Br2(g) 2HBr(g),已知加入1 mol H2和2 mol Br2達到平衡后,生成x mol HBr,在相同條件下若起始時加入的H2、Br2、HBr分別為a、b、c(均不為0)且保持平衡時,各組分含量都不變,以下推斷正確的是 ( )

①a、b、c應滿足的關系是4a+c=2b

②平衡時HBr為ax mol

③a、b、c應滿足的關系是a+b=c

④平衡時HBr為x mol

A.① B.①② C.①④ D.②③

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A.化學計量數:m+n<p B.平衡向正反應方向移動了

C.物質B的轉化率減小了 D.物質C的質量分數增加了

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某溶液中含有較大量的Cl-、SO42-、OH-等3種陰離子,如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來,下列實驗操作順序正確的是 ( )

①滴加Mg(NO3)2溶液;②過濾;③滴加AgNO3溶液;④滴加Ba(NO3)2溶液

A.③②④②① B.④②①②③ C.①②③②④ D.④②③②①

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下列與活化能有關的說法明顯錯誤的是( )

A.對有氣體參加的化學反應,增大壓強體系體積減小,可使單位體積內活化分子數增加,因而反應速率增大

B.升高溫度,一般可使反應所需的活化能降低,導致反應速率增大

C.有效碰撞一定為活化分子之間發生的碰撞

D.加入適宜的催化劑,可使活化分子的百分數大大增加,從而增大化學反應的速率

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