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100mL 1mol•L-1的Ca(HCO3)2溶液中，放入2.3g金屬鈉充分反應后，有關物質的物理量正確的是(NA表示阿伏加德羅常數)

如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是( )

A．a通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰

B．b通入NH3然后a通入CO2，c中放堿石灰

C．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

D．a通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉

設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列敘述不正確的是

A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為8NA

B．0.1molFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.2NA

C．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體的分子總數為2NA

D．1molNa2O和Na2O2混合物中含有的陰、陽離子總數是3NA

能正確表示下列反應的離子方程式的是（ ）

A．NH4Fe(SO4)2加入過量NaOH溶液中：NH4++Fe3++4OH-=NH3H2O+Fe(OH)3↓

B．次氯酸鈉溶液中通入過量的二氧化硫：ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClO

C．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

D．澄清的石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

如圖裝置，將溶液A逐滴加入固體B中，下列敘述中不正確的是

A．若a為濃硫酸，b為Na2SO3固體，c中盛石蕊溶液，則c中溶液先變紅后褪色

B．若a為濃鹽酸，b為MnO2，c中盛品紅溶液則c中溶液不褪色

C．若a為醋酸溶液，b為貝殼，c中盛過量澄清石灰水，則c中溶液變渾濁

D．若a為濃氨水，b為生石灰，c中盛AlCl3溶液，則c中產生白色沉淀

向22.4g的Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol/L的硫酸溶液600mL時，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為

A．4.8g B．6.4g C．2.4g D．1.6g

下列幾組標簽被腐蝕的試劑①Al2(SO4)3溶液、KOH溶液②NaAlO2溶液 、H2SO4溶液③NaHCO3溶液、HCl溶液④AgNO3 、氨水⑤CuSO4溶液、NaOH溶液⑥CCl4、NaCl溶液，不用其他試劑，只用膠頭滴管和試管就可以鑒別的是

A ．①②③④ B．①②④⑤⑥ C．①②③④⑤ D．全部

下列實驗裝置正確且能完成實驗目的的是

KClO3與濃鹽酸發生如下反應：KClO3+6HCl(濃)＝KCl+3Cl2↑+3H2O，有關該反應，說法不正確的是

A．被氧化的元素和被還原的元素的質量之比5：1

B．Cl2既是氧化產物，又是還原產物

C．鹽酸既體現酸性，又體現還原性

D．轉移5mol電子時，產生67.2L的Cl2

下列敘述錯誤的是（ ）

A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5:6