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下列敘述錯誤的是（）

A．10mL質量分數為98%的H2SO4，用10mL水稀釋后，H2SO4的質量分數大于49%

B．配制0.1mol/L的Na2CO3溶液480mL，需用500ml容量瓶

C．在標況下，將22.4L氨氣溶于1L水中，得到1mol/L的氨水

D．同溫同壓下，20mLCH4和60mLO2所含的原子數之比為5:6

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用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL，恰好將2×10—3mol的XO4— 離子還原,則元素X在還原產物中的化合價是（）

A．+1 B．+2 C．+3 D．+4

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下列物質的分類正確的是（）

	堿	酸	鹽	堿性氧化物	酸性氧化物
A	NaOH	H2SO4	BaCO3	MgO	CO2
B	NaOH	HCl	NaCl	Na2O	CO
C	NaOH	CH3COOH	CaCl2	CO	SO2
D	KOH	HNO3	CaCO3	Na2O2	SO3

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常見的五種鹽X、Y、Z、M、N，它們的陰離子可能是SO42－、Cl－、NO3-、CO32－，陽離子可能是Ag+、NH4+、Na+、Al3+、Cu2+、Ba2+、Fe3+，已知：

①M的焰色反應呈黃色。②五種鹽均溶于水，水溶液均為無色。③X的溶液呈中性，Y、Z、N的溶液呈酸性，M的溶液呈堿性。④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有X、Z的溶液不產生沉淀。⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，N和Z的溶液中生成沉淀，繼續加氨水，Z中沉淀消失。⑥把X的溶液分別加入到Y、Z、N的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀。請回答下列問題：

（1）五種鹽中，所含陰離子相同的兩種鹽的化學式是、

（2）M溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示)____________________________

（3）X和Z的溶液反應的離子方程式是____________________

（4）N和過量氨水反應的離子方程式是___________________________

（5）若要檢驗Y中所含的陽離子，正確的實驗方法是_____________________

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向某二價金屬M的M(OH)2溶液中加入過量的NaHCO3溶液，生成了MCO3沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到V L氣體，如果計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數據

A．M(OH)2溶液的物質的量濃度 B．與M CO3反應的鹽酸的物質的量濃度

C．MCO3的質量 D．題給條件充足，不需要再補充數據

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