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下列過程中，沒有明顯實驗現象的是( )

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸 B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液 D．加熱溶有SO2的品紅溶液

下列物質的檢驗，其結論一定正確的是（ ）

A．向某溶液中加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也無其他現象，說明原溶液中一定含有SO42—

B．取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加足量鹽酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl時有氣體產生，加BaCl2時有白色沉淀產生，說明Na2SO3樣品已部分被氧化

C．向某溶液中加鹽酸產生無色氣體，該氣體能使澄清的石灰水變渾濁，說明該溶液中一定含有CO32— 或SO32—

D．將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，該氣體一定是SO2

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，下列說法正確的是( )

A. X的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物

B. Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性

C. Z元素的簡單氣態氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高

D. W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性

根據下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價( )

A．單質的還原性：G＜L＜M B．非金屬性：T＜Q

C．氣態氫化物的穩定性：R＞T D．L2+與T2﹣的核外電子數相等

已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=-181.6kJ·mol-1

則反應Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H為( )

A．+519.4kJ·mol-1 B．-259.7kJ·mol-1 C．+259.7 kJ·mol-1 D．-519.4kJ·mol-1

下列關于化學反應的描述中正確的是( )

A．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應

B．已知：NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) △H=-57.3kJ/mol則含40.0gNaOH的稀溶液與醋酸完全中和，放出57.3kJ的熱量

C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)的燃燒熱的熱方程式為2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-283.0kJ/mol

D．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) △H=akJ/mol，2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H=bkJ/mol，則b＞a

在25℃、101 kPa條件下，C（s）、H2（g）、CH3COOH（l）的燃燒熱分別為393．5 kJ/mol、285．8 kJ/mol、870．3 kJ/mol，則2C（s）＋2H2（g）＋O2（g）= CH3COOH（l）的反應熱為（ ）

A．－191 kJ/mol B．－488．3 kJ/mol C．＋488．3 kJ/mol D．＋191 kJ/mol

如圖所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（ ）

A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1

B．石墨的穩定性強于金剛石

C．石墨和金剛石的轉化是物理變化

D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ

在下列各溶液中通入足量CO2氣體，最終有渾濁產生的是①飽和Na2CO3溶液 ②澄清石灰水 ③Ca(ClO)2溶液 ④CaCl2溶液 ⑤Na2SiO3溶液 ⑥NaAlO2溶液

A．全部 B．除①④外 C．除①②③④外 D．除②③④外

在硫酸鐵電化浸出黃銅礦精礦工藝中，有一主要反應：CuFeS2 + 4Fe3+ ═ Cu2+ + 5Fe2+ + 2S，反應結束后，經處理獲得單質硫x mol．下列說法正確的是（ ）

A．反應中硫元素被氧化，所有鐵元素均被還原

B．氧化劑是Fe3+，氧化產物是Cu2+

C．反應結束后，測得溶液中三種金屬離子的總物質的量為ymol，則原Fe3+的總物質的量為（y-x）mol[

D．反應中轉移電子的物質的量為xmol