如圖所示，△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1，△H2=﹣395.4kJ•mol﹣1，下列說法或表示式正確的是（ ）
A．C（s、石墨）═C（s、金剛石）△H=﹣1.9 kJ•mol﹣1
B．石墨的穩定性強于金剛石
C．石墨和金剛石的轉化是物理變化
D．1 mol石墨的總鍵能比1 mol金剛石的總鍵能小1.9 kJ
導學教程高中新課標系列答案
小學課時特訓系列答案科目：高中化學 來源：2017屆四川省高三上學期10月階段測化學卷（解析版） 題型：填空題
苯酚和丙酮都是重要的化工原料，工業上可用異丙苯氧化法生產苯酚和丙酮，其反應和工藝流程示意圖如下：
回答下列問題：
（1）在反應器 A 中通入的 X 是 。
（2）反應①和②分別在裝置 和 中進行。(填裝置符號)
（3）在分解釜 C中加入的Y為少量濃硫酸，其作用是 ，優點是用量少，缺點是 。
（4）反應②為 (填“放熱”或“吸熱”)反應。反應溫度應控制在 50～60℃，溫度過高的安全隱患是 。
（5）中和釜 D 中加入的 Z 最適宜的是 (填序號。已知苯酚是一種弱酸)。
A．NaOH B．CaCO3 C．NaHCO3 D．CaO
（6）蒸餾塔 F 中的餾出物 T 和 P 分別為 和 ，判斷的依據是 。
（7）用該方法合成苯酚和丙酮的優點是 。
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科目：高中化學 來源：2017屆湖南省長沙市高三上月考二化學試卷（解析版） 題型：選擇題
用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是
A．用圖1所示裝置除去Cl2中含有的少量HCl
B．用圖2所示裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體
C．用圖3所示裝置制取少量純凈的CO2氣體
D．用圖4所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目：高中化學 來源：2017屆廣西省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在一定溫度下，將氣體X和Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中，發生反應X(g)＋Y(g)
2Z(g) ΔH＜0，一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數據如下表：
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是( )
A．反應前2 min的平均速率v(Z)＝2.0×10－3 mol/(L·min)
B．其他條件不變，降低溫度，反應達到新平衡前v逆＞v正
C．該溫度下此反應的平衡常數K＝1.44
D．其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分數增大
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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
課題式研究性學習是培養學生創造思維的良好方法.某研究性學習小組將下列裝置如圖連接，D、F、X、Y 都是鉑電極、C、E是鐵電極。將電源接通后，向乙中滴入酚酞試液，在F極附近顯紅色。試回答下列問題:
（1）電源B 極的名稱是___________。
（2）甲裝置中電解反應的總化學方程式是:_________________。
（3）設電解質溶液過量，則同一時間內C、D電極上參加反應的單質或生成的單質的物質的量之比是__________。
（4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質）精煉，G極材料應該是__________（填“粗銅”或“精銅”），電解液中原電解質的物質的量濃度將__________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
（5）設甲池中溶液的體積在電解前后都是500ml，當乙池所產生氣體的體積為4.48L（標準狀況）時，甲池中所生成物質的物質的量濃度為 mol/L。
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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大，且原子最外層電子數之和為24.X的原子半徑比Y大，Y與Z同主族，Y原子的最外層電子數是電子層數的3倍，下列說法正確的是( )
A. X的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物
B. Y元素形成的單核陰離子還原性強于X元素形成的單核陰離子還原性
C. Z元素的簡單氣態氫化物的沸點比Y的氫化物沸點高
D. W元素氧化物對應水化物的酸性一定強于Z元素氧化物對應水化物的酸性
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科目：高中化學 來源：2017屆河北邯鄲市高三上學期第二次月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
向100mL 0.1mol/L AlCl3 溶液中,加入c mol/L NaOH 溶液100mL后,再滴加1mol/L 鹽酸,滴加鹽酸的體積與生成沉淀的質量關系如圖所示,則加入的NaOH溶液的濃度為（ ）
A．0.25mol/L B．0.5 mol/L C．2mol/L D．1mol/L
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科目：高中化學 來源：2017屆甘肅省高三上學期第一次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
2015年8月12日天津港特大爆炸事故，再一次引發了人們對環境問題的關注。據查危化倉庫中存有大量的鈉、鉀、白磷(P4)、硝酸銨和氰化鈉(NaCN)。爆炸事故中，因爆炸沖擊導致氰化鈉泄漏，可以通過噴灑雙氧水或硫代硫酸鈉溶液來處理，以減輕污染。
資料:氰化鈉白色結晶顆粒、易潮解、有微弱的苦杏仁氣味、劇毒、易溶于水、易水解生成氰化 氫、水溶液呈堿性。
（1）白磷有毒，能和氯酸溶液發生氧化還原反應:3P4 +10HC1O3 +18H2 O=10HC1+12H3 PO4，該反應的氧化產物是 ，若有1 mo1 P4參加反應轉移電子為 mol。
（2）氰化鈉(NaCN)是一種化工原料，用于基本化學合成、電鍍、冶金和有機合成醫藥、農藥及金屬處理等方面。
①已知:25℃時，HCN的電離平衡常數Ka = 6.2×10-10，H2CO3在25℃時的電離平衡常數是Ka1=4.5×10-7 Ka2=4．7×10-11，則向NaCN溶液通入少量CO2反應方程式是: 。
②常溫下，氰化鈉能與過氧化氫溶液反應，生成碳酸氫鈉和能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色的氣體，大大降低其毒性。該反應的化學方程式是: 。
（3）實驗室通過如圖所示裝置制備Na2SO3。
裝置a中盛裝Na2SO3固體的儀器名稱是 ；裝置b的作用是 。
（3）裝置c中的產物有Na2S2O3和CO2氣體等，實驗結束后，裝置d中的溶質有NaOH、Na2CO3，還可能有 。
（4）實驗結束后，在e處最好連接盛 (選填“NaOH溶液”、“水”、“CC14”中任一種。
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科目：高中化學 來源：2017屆浙江省高三上學期10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
可逆反應在一定條件下達到化學平衡時，下列說法正確的是
A．正反應速率等于逆反應速率，且都為零
B．反應物和生成物的濃度相等
C．反應體系中混合物的組成保持不變
D．斷開化學鍵吸收的能量等于形成化學鍵所放出的能量
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