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關(guān)于原電池的說法，正確的是( )

A．在正極上發(fā)生氧化反應(yīng) B．某電極上有氫氣產(chǎn)生，則此電極為正極

C．在外電路電子流出的為正極 D．在負(fù)極上發(fā)生還原反應(yīng)

把a(bǔ)、b、c、d四塊金屬浸泡在稀硫酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可組成各種原電池。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c為正極；b、d相連時(shí)，b為正極。則這四種金屬的活潑性順序由大到小為( )

A．a(chǎn)>b>c>d B．a(chǎn)>c>b>d C．a(chǎn)>c>d>b D．b>d>c>a

25 ℃時(shí)，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)加入KI溶液，下列說法正確的是 ( )

A．溶液中Pb2＋和I－濃度都增大 B．溶度積常數(shù)Ksp增大

C．沉淀溶解平衡向右移動(dòng) D．溶液中Pb2＋濃度減小

Cu(OH)2在水中存在著如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s)Cu2＋(aq)＋2OH－(aq)，在常溫下，Ksp＝2×10－20。某CuSO4溶液中，c(Cu2＋)＝0.02 mol·L－1，在常溫下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向CuSO4溶液加入堿溶液來調(diào)整pH，使溶液的pH大于( )

A．2 B．3 C．4 D．5

在有固態(tài)CaCO3存在的飽和溶液中，存在著如下平衡CaCO3(s)Ca2＋(aq)＋CO (aq)，加入下列溶液能使CaCO3質(zhì)量增加的是( )

A．CaCl2溶液 B．KNO3溶液 C．NH4Cl溶液 D．NaCl溶液

已知25℃時(shí)，Ksp(BaSO4)＝1.1×10－10。則在5.0%的Na2SO4溶液中(假設(shè)溶液的密度為1 g·cm－3)，Ba2＋的最大濃度是( )

A．4.2×10－10 mol·L－1 B．8.4×10－10 mol·L－1

C．3.1×10－10 mol·L－1 D．5.8×10－10 mol·L－1

下列敘述正確的是( )

A．反應(yīng)AlCl3＋4NaOH===NaAlO2＋3NaCl＋2H2O，可以設(shè)計(jì)成原電池

B．Zn和稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO4溶液能加快產(chǎn)生H2的速率

C．把Fe片和Cu片放入稀硫酸中，并用導(dǎo)線把二者相連，觀察到Cu片上產(chǎn)生大量氣泡，說明Cu與H2SO4能發(fā)生反應(yīng)而Fe被鈍化

D．Zn－Cu原電池工作過程中，溶液中H＋向負(fù)極作定向移動(dòng)

美國海軍海底戰(zhàn)事中心與麻省理工大學(xué)共同研制成功了用于潛航器的鎂?過氧化氫燃料電池系統(tǒng)。其工作原理如圖所示。以下說法中錯(cuò)誤的是( )

A．電池的負(fù)極反應(yīng)為：Mg－2e－===Mg2＋

B．電池工作時(shí)，H＋向負(fù)極移動(dòng)

C．電池工作一段時(shí)間后，溶液的pH增大

D．電池總反應(yīng)式是：Mg＋H2O2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O

在堿性鋅錳干電池中，已知?dú)溲趸�鉀為電解質(zhì)，發(fā)生的電池總反應(yīng)為：Zn＋2MnO2＋2H2O===2MnOOH＋Zn(OH)2。下列該電池的電極反應(yīng)，正確的是( )

A．負(fù)極反應(yīng)為Zn－2e－===Zn2＋

B．負(fù)極反應(yīng)為Zn＋2H2O－2e－===Zn(OH)2＋2H＋

C．正極反應(yīng)為2MnO2＋2H＋＋2e－===2MnOOH

D．正極反應(yīng)為2MnO2＋2H2O＋2e－===2MnOOH＋2OH－

如圖為氫氧燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是( )

A．a(chǎn)電極是負(fù)極

B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

C．氫氧燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲(chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置